珠海2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空。

(1)乙炔的电子式为_____________；芒硝的化学式为_______________。

(2)在日常生活中我们常使用冷敷袋有两种，第一种所盛装的物质为NH4NO3和水，第二种为过量NH4NO3和Na2CO3·10H2O，使用方法均为将两种原本隔开的物质混合即可降温，第二种还同时产生两种气体，请根据所学知识写出第二种冰袋中发生的化学方程式____________，解释其实现降温的原因______________。

3、四个试剂瓶中分别盛有溶液、溶液、溶液和溶液，就如何检验这四种溶液分别做如下探究。

探究过程：分别取四种溶液各于四支试管中，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入稀硝酸，依据___________现象能检测出的物质是___________其离子方程式为___________。

(2)在剩余三支试管中分别滴入溶液，依据___________现象能检测出的物质是___________，其离子方程式为___________。

(3)在剩余两支试管中分别滴入___________溶液，依据___________现象能检测出的物质是___________，离子方程式为___________。

4、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、、CO2、CuO   

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

(1)三种物质依次是(填化学式)：A___________；B___________；C___________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式___________。

(4)与、在溶液中能大量共存吗___________，？试用离子方程式说明： ___________，___________。

5、按要求填空。

①NH4NO3(写出电离方程式)_____

②Ca2+ +CO32- =CaCO3↓(写出化学反应方程式)_______

6、a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）b、e的元素符号分别是________、____________。

（2）a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_____________________；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_____________________________________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_______________。

（3）ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)___________________________。

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_________________________________。

7、共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。

(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有_______(填离子符号)。

(2)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(计算结果保留两位有效数字)。

(3)“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式_______

(4)实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为_______mL

(5)配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是_______

(6)下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是_______

①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中

③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中

④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线

⑤未冷却就转移定容

8、回答下列问题：

(1)向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：

①0~2min内，v(NH3)=___。

②H2在平衡混合气体中的体积分数为__。

③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为___。

(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___。

②从开始至2min，B的平均反应速率为___；平衡时，C的浓度为___，A的转化率为_。

③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是__(填序号)。

A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C．相同时间内消耗，同时消耗

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．B的体积分数不再发生变化

④在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___(填序号)。

A．加正催化剂     B．降低温度     C．容积不变，充入A      D．容积不变，从容器中分离出A

9、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

Ⅰ.春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。

(1)请写出碳酸钠水溶液中通入气体的化学方程式_______。

(2)用的溶液吸收，所得溶液中和物质的量浓度之比为_______。

Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(3)图中①处填_______，②处填_______。

(4)某小组在探究性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。

用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是_______。

10、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。

11、为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

12、某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；② ．

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式： ．

（3）B中的现象是： ；C的作用是：   ．

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为： （写化简后的表达式）．

13、物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题

（1）10.6克Na2CO3中碳原子和氧原子的物质的量之比为__________。1.5molNa2SO4中Na+ 的物质的量为________。0.2gH2含有__________个氢原子。标准状况下，3.2gSO2的物质的量为_________，体积约为___________。

（2）32.5g某金属氯化物MCl3中含有0.6molCl- ，则该氯化物的摩尔质量为_______________，金属M的相对原子质量为________________。

14、硫酸亚铁晶体(俗称绿矾，溶于水，不溶于乙醇，可用作净水剂、补血剂、制颜料等。某活动小组以废铁屑(主要成分为铁，含少量、油脂等杂质)为原料制备绿矾的流程如下：

(1)纯碱的化学式为______，其水溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，可用于除去油脂。

(2)“固体1”中加入稀硫酸，除发生反应外，还有__________________________(用离子方程式表示)。

(3)“操作2”的一种方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；另一种方法是向溶液2中直接加入乙醇，即可析出晶体，乙醇的作用是___________。

(4)为探究绿矾的分解过程，进行热重实验得到如下分析曲线()。试写出78.25℃～159.5℃发生反应的化学方程式___________________。

15、某小组用如图所示装置(夹持装置省略)制备SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

(2)Ⅱ中反应的离子方程式为___________。

(3)若Ⅱ中换成H2S溶液，实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(4)多孔球泡的作用有___________以及防倒吸。

(5)Ⅲ装置的作用是___________，过量NaOH与SO2气体反应的离子方程式为___________。