连云港2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请回答下列问题：

(1)已知反应：2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑

①___________发生氧化反应，___________是氧化剂，___________是氧化产物；

②请用双线桥表示该反应：______________________。

③请写出该反应的离子方程式：_______________。

(2)已知反应：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

①Cl2是____________(填“氧化产物”或“还原产物”)；被还原的元素是___________。

②请用单线桥表示该反应：________________________。

③请写出该反应的离子方程式：___________________。

3、在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，_______。

(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”“=”)。

(3)平衡时的转化率为_______。

(4)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_______。

4、下表是元素周期表中部分元素，请回答下列问题：

（1）上表所列元素中，属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有Na2O和________（填化学式）。

（2）上表所列元素中，化学性质最不活泼的是_____，非金属性最强的元素形成的单质的电子式为__________。

（3）N、C、Si三种元素的气态氢化物中，最稳定的是______(化学式)。

（4）上表所列的第三周期的元素中，原子半径最小的是_______。

5、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”电池，该电池放电时发生反应的化学方程式为：

(1)用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目______________。

(2)上述反应中的氧化剂是___________，被氧化的元素是___________，每消耗，转移电子___________。

(3)使用该电池的优点是___________。

6、、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。

(2)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。

(3)和的处理。工业上用石灰乳吸收已除去的硝酸尾气(含、)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是_______；滤渣可循环使用，其主要成分是_______(填化学式)。

②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______。

③过滤后的滤液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到无水Ca(NO2)2。

7、回答下列问题：

(1)的物质的量是___________，含有___________个水分子(用表示，代表阿伏伽德罗常数的值)，含有___________。

(2)(标况)约含___________ 氢原子，___________ 的氮原子。

(3)6.02×1022个的质量为___________，含有质子的物质的量为___________，含有电子的物质的量为___________。

(4)含，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。

8、以乙烯为主要原料可以合成乙酸， 其合成路线如下图所示；（部分反应条件和生成物已略去）

（1）乙烯的结构简式___________， 其中官能团的名称是__________ 。

（2）反应Ⅱ的化学方程式是__________，反应类型是__________ 。

（3）乙酸和碳酸钠反应的化学方程式是__________。

（4）下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是__________(填序号) .

　A. CH3CH3 　B. CH3CHCl2 　C. CH3CH2Br

9、氯元素形成的单质或化合物用途广泛。

(1)氯元素在周期表中的位置_____。

(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是_____(填合适的化学方程式)。

如图是氯的价类二维图：

其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：

(3)C为______(填化学式)。

(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e-=Zn2+，电解时生成d的氧化半反应式为______。

(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为______。

(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为_____(写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。

(7)实验测得等物质的量的f、O3、H2O2具有相同的漂白能力，原因是_____。

10、按要求回答下列问题：

(1)1molNa2O2中约含__个氧原子；等物质的量的SO2和O2的质量比是__，同温同压下的体积比是___。

(2)现有100mLNa2SO4溶液，其中含Na+2.3g，则Na+的物质的量为__mol，取10mL该溶液稀释至100mL，稀释后SO的物质的量浓度为__mol•L-1。

(3)核内中子数为N的R2+，质子数为A，则该离子的核外电子数为__，mg氯化物RCl2的物质的量是__mol。

(4)镁能在二氧化碳中燃烧，其反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，该反应的还原剂为__，请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___。

11、（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是   热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是   热反应．反应过程   （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．

（2）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是   （填序号）。

（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如下左图所示（a、b为多孔碳棒）。____处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为 。

（4）如上右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_____。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为   ；该原电池的负极反应式为_____________________________。

12、某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(1)装置A 中反应的化学方程式是___________，该反应中浓硫酸表现出 ___________性。

(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。

(3)实验过程中装置 B 中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式)。

(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有___________性。

(5)装置D的作用是___________。

(6)另一小组利用装置 E 进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入Vml(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含 V 的代数式表示)___________。

13、乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

(1)乙酸的摩尔质量为______。

(2)若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度是多少______?(写出公式及计算过程)

(3)某实验中要用3mol·L-1的乙酸溶液204mL，需要取用上述乙酸溶液多少毫升______？(写出公式及计算过程)

14、研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

反应I：   。

反应II：   

则反应的_______。

(2)在T℃时，将和加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：，能判断反应达到平衡的是_______(填字母)。

A．的消耗速率和的生成速率相等

B．容器内气体压强不再发生变化

C．混合气体的密度不再发生变

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

(3)将的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，的平衡转化率如图所示。0.1MPa时，的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是____。

(4)加氢制备的一种催化机理如图，下列说法正确的是_______。

A．催化过程使用的催化剂为和

B．可以释放出*(活化分子)

C．经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程

D．加氢制备的过程需要和Ni共同完成

(5)一定温度和压强为1MPa条件下，将和按物质的量之比为1：4通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：

I.

II.

10min时两个反应均达到平衡，平衡转化率为80%，选择性为50%[的选择性]。该温度下，反应II的_______(已知是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，用的分压变化表示反应I在10分钟内达平衡的平均速率为_______(保留两位有效数字)。

15、在VL容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH＜0。反应进行3min时，气体的物质的量减少0.36mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。

(1)反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是______。

(2)开始和平衡时的压强之比为______。

(3)用SO2表示该反应的速率是______。

(4)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示。

①从图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是______(选填编号)。

a.升高温度       b.增大SO2的浓度       c.减小SO3的浓度       d.使用催化剂       e加压

②如果在t3时增加SO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图中画出t3~t5时间段的v逆变化曲线______。

(5)某甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜两侧的溶液均为1L2mol•L-1H2SO4溶液。当电路中有1.2mol电子发生转移时，左右两侧溶液的质量差为______g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。