赣州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

请填写下列空格：

（1）A原子的电子式：_____。

（2）B离子的结构示意图：_______。

（3）C元素的名称：___，C原子中能量最高的电子位于第______层，与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______（用微粒符号表示）。

（4）D的二价阴离子的电子式：___，D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。

（5）A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：_____________。

3、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)

(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。

(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，具有两性的是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。

(5)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)

4、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)从能量变化的角度研究：依据下图判断下列说法合理的是___________

A．铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图1

B．溶液和溶液的反应符合图2，且吸收热量为

C．溶液和溶液的反应符合图1，且放出热量为

D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

(2)获取能量变化的途径

①通过物质所含能量计算。已知反应中中A、B、C、D所含能量依次可表示为、、、，该反应___________。

②通过化学键的键能计算。

资料：①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。

如下图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

(3)同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是___________

A．；

B．；

C．；

D．；

5、回答下列问题

(1)化学与生产生活联系密切，请书写对应的化学方程式：

①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生反应：_________________________。

②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：__________________________。

③常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到一种漂白液：__________________________。

(2)海水开发利用的部分过程如图所示：

④向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式是_____________________________________

⑤工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂，相关反应的离子方程式是______________________

⑥富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，相关反应的化学方程式是_______。

6、将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体。试计算(请写出必要的计算过程):

（1）标况下生成NO的物质的量。__________

（2）合金中铝的质量。_________________

7、(1)下列叙述正确的是____________________

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4)

E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数 

F．稀有气体原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

G．共价化合物中不可能含有离子键

H．只有非金属原子间才能形成共价键

I．非金属原子间不可能形成离子化合物

(2)写出下列物质的电子式

MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________

N2 ___________________  NH4Cl_______________NH3_______________

8、一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为   。

9、今有10种物质：①Na  ②稀硝酸 ③冰醋酸 ④NH3 ⑤空气⑥CO2  ⑦Fe(OH)3胶体  ⑧NaCl晶体  ⑨BaCO3 ⑩碘酒,(1)至(4)小题用序号填空．

(1)能导电的物质 _____________；

(2)电解质,但熔融状态下并不导电________；

(3)强电解质 __________________________；

(4)非电解质________________________；

(5)写出下列物质的电离方程式：NaHSO4（熔融）___________，NaHCO3_________。

(6)向胶体中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化：先出现______,原因：_______，随后_________，原因(用离子方程式表示)____________。

10、按要求完成下列问题：

(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）：____________________。

(3)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 ：____________________。

(4)硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。

11、Ⅰ. 过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有_______________（写两种）；

（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式__________________________________________；

（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是________________（填化学式）；

Ⅱ. 葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____________。

（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：

①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O 5.4g。则有机物E的分子式为_________。

②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。

③写出E与足量Na的化学方程式___________________。

12、广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、等。某兴趣小组用氧化制备的装置如下图所示。

(1)仪器M的名称是___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)为提高在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是___________。

(4)利用测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：

步骤一：称取CuI样品1.000g，向其中加入足量溶液，发生反应。

步骤二：待充分反应后，滴加溶液，发生反应，至恰好完全反应消耗溶液20.00mL。

计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)___________。

13、17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有_____________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_______mol。

14、现有下列物质：①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③SiO2 ④SO2，请同学们按要求用序号填空：

（1）用来制备发酵粉和中和胃酸的是_______；

（2）能使酸性KMnO4溶液褪色的是________；

（3）实验室用来制耐火坩埚的是________；

（4）既能与氢氧化钠反应，又能与稀盐酸反应的是__________。

15、已知某工业废水中含有大量的，还可能大量存在中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

(1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号)

(2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是___________(填离子符号)。

(3)的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是___________。

(4)检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是___________。

(5)步骤3中加入的试剂X为________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为_________。

(6)步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是___________。