锦州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式_______。

(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子方程式解释原因_______。

(3)咖啡中含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，则这杯咖啡中有_______个咖啡因分子。

(4)根据反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移_______mol电子。

3、利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：

(1)将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)c的浓溶液能与H2S反应产生一种气体和淡黄色沉淀，写出此反应的化学方程式：_______。

(3)将a排入大气中会引起_______。

(4)硫元素还有一种常见的价态为-1价，如硫铁矿(主要成分为FeS2)中的硫元素。FeS2可以与Fe2(SO4)3溶液发生反应：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4。该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。向反应后的溶液中通入空气能使Fe2(SO4)3溶液再生，写出再生反应的离子方程式：_______。

(5)常温下，c的浓溶液可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到c的浓溶液会发生_______。

(6)若要验证木炭与c的浓溶液反应的产物中同时含有气体a和CO2，可选择以下试剂进行实验：

①NaOH溶液     ②品红溶液     ③溴水     ④Ca(OH)2溶液

选择合适试剂，并安排合理的顺序_______(填序号)。

4、Ⅰ.物质分类的思想、反应类别的分类在化学学习中有非常重要的作用，根据题目要求回答下列有关问题：

(1)①石墨   ②液氯   ③浓盐酸   ④溶液   ⑤漂白粉   ⑥熔融的   ⑦   ⑧氯化钠晶体   ⑨乙醇，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。(填序号)

Ⅱ.已知：①   

②

③

(2)当反应①转移电子时，消耗的质量是_______g，产生氢气的体积 (标准状况)_______L。

(3)当反应②中生成气体(标准状况下)时，被还原的的物质的量_______。

(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)_______。

5、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

6、（1）按要求完成下列反应的化学方程式

① 过氧化钠与与水反应___________________

② 氯气与氢氧化钠溶液反应___________________

（2）按要求写出有关反应的离子方程式

① 三氧化二铁和盐酸反应________________

② 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应___________________

③ 氢氧化钡与氯化铵溶液混合___________________

7、将10.9g和固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液恰好可用100mL稀硫酸中和。回答下列问题：

(1)固体混合物与水反应生成气体的体积为___________L(标准状况)。

(2)若用质量分数为98%，密度为的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸。

①应用量筒量取的浓硫酸体积是___________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。

②稀释浓硫酸的操作是___________。

③下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________(填标号)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

8、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

(1)FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔的离子方程式为_______。

(2)上述方框内物质A和X的化学式：A_______，X_______。上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是_______、_______。

(3)滤液B中所含的金属阳离子是：_______。

9、乙烯和苯是重要的化工原料，请填写下列空白：

(1)乙烯的结构简式是_______，电子式是_______。

(2)乙烯和Br2的反应方程式_______，该反应属于_______。(填反应类型，下同)

(3)工业上使用乙烯制备乙醇，反应方程式为_______。

(4)苯也可以和溴反应，写出它的化学方程式_______，该反应属于_______。

10、回答下列问题：

(1)18.6gNa2X含有0.6molNa+，则X的相对原子质量为___。

(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，RO2的摩尔质量为___。

(3)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，其中NH3的体积分数为___。

(4)相同条件下，H2和O2的质量比为m∶n的混合气体，其平均相对分子质量是___。

(5)同温同压下，等质量的O2和CO2，体积之比为___。

(6)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB+2C+3D，测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为，则A的相对分子质量为___。

(7)将标准状况下4.48LHCl气体通入0.5L水中(水的密度为1g/cm3)，HCl完全溶解得到的盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为____mol·L-1(保留到小数点后一位小数)。

(8)将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.25g·mL-1。从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。

11、Ⅰ．用表示原子：

(1)中性原子的中子数：N=___________。

(2)中性分子的中子数：12C16O2分子中，Z=___________    N=___________

Ⅱ．有①、、②H2、D2、T2③红磷、白磷④、、四组微粒或物质，回答下列问题：

(1)互为同位素的是___________(填编号，下同)。

(2)互为同素异形体的是___________。

12、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①_______；④ ______

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___________；图I实验过程中使用冷凝管时应从_______处进水。（均填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：___________。现需配制500 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 _____________

13、常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数_______________________。

(2)混合后溶液的物质的量浓度________________________。

14、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。

(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。

①写出符合上述反应关系的A的化学式_____________。

②写出上述有关反应的离子方程式：

生成B的离子方程式为______________________________________________。生成C的离子方程式为______________________________________________。

(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是

__________（只写一种），该反应的离子方程式为___________________________。R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_________________________________。

15、纤维素属于多糖，在稀酸的催化作用下，可以水解为葡萄糖。下面是某同学进行的“纤维素水解实验”步骤：①将一小团棉花放在试管中，加入3~5滴90％的硫酸，并且用玻璃棒小心地把棉花捣成糊状；②在酒精灯火焰上稍微加热，使之成为亮棕色；③在亮棕色溶液中加入2mL新制备的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸。可是该同学并没有观察到预期的实验现象。

请回答下列问题：

(1)写出纤维素水解的化学方程式：___________。

(2)试分析该同学实验失败的原因：___________。

(3)请补写出正确的实验操作：___________。

(4)在该同学的实验步骤②后的亮棕色溶液中直接滴加硫酸铜溶液，然后滴加过量的氢氧化钠溶液。这种操作能否观察到预期的实验现象？预期的实验现象是什么？___________。