安阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有八种物质：①铝 ②氯气③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3请按要求回答下列问题：

（1）属于电解质的是______________（填序号）。

（2）m mol ②的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为_______L (用m、a、b表示) 。

（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为__________。

（4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：__________________。

（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++ OH― ＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：______________________。

3、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价

SO42- ____ 　　 SO32- ____  ClO3-____ 　　NO3-_____KMnO4____  　　 K2MnO4 ____ 　  FeSO4 ____ 　  FeCl3____

4、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。     

(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______。

(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。

II．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_______(用离子方程式表示)。

(4)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。

(5)充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为_______。

5、自然界的矿物，岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每增加1 km，压强增大约25000~30000kPa，在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)。

(1)SiF4的结构式为___________，用电子式表示H2O的形成过程___________

(2)以上反应在地壳的那个区域先达到化学平衡状态___________(选填编号，下同)。

A．地壳表层                         B．地壳深层

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到化学平衡状态时，___________

A．2v正(HF)=v逆(H2O)                 B．c(HF)与c(H2O)之比保持不变

C．SiO2的质量保持不变               D．反应物不再转化为生成物

(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为___________

6、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为   ．

（2）Y的转化率为   ．

（3）该反应的化学方程式为   ．

（4）该温度下 平衡常数K的表达式为  

（5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是   ．

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂．

7、根据要求写出方程式

(1)写出二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式______

(2)NH3·H2O 的电离方程式_______

(3)H2S 的电离方程式_______

8、有四种原子① ② ③ ④。

（1）上述原子中互为同位素的是____________（填序号）。

（2）①和②形成的化学键是____________（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）能与②形成离子键的是____________（填序号）。

（4）④的原子结构示意图是_______________________。

9、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是___(填字母)

a.向装置中再充入N2

b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂

d.升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率___(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___克。

10、回答下列问题

(1)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体___________ g；完成本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和___________；下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

③定容时俯视刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

(2)某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl-和SO五种离子(不考虑溶液中少量H＋和OH-)，其中c(K＋)=3 mol/L、c(Mg2＋)=2 mol/L、c(Al3＋)=2 mol/L、c(Cl-)=7 mol/L，则溶液中SO的物质的量浓度是___________。

(3)同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为___________。

(4)相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为___________。

(5)若标准状况下气体X2的密度为1.25 g·L-1，X原子最外层有___________个电子。

11、通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：

(1)取少量Fe2O3粉末于烧杯中，加入适量盐酸完全溶解，发生反应的离子方程式：___________，反应后得到的溶液(记为A)呈___________色。

(2)取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。

(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入饱和的A，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体(记为B)。

(4)另取一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，接着向烧杯中加入少量CuSO4溶液，振荡均匀后的液体(记为C)，将B与C一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到___________(填现象)。这个实验可以用来区别___________。

12、实验室用NaOH固体配制240mL 0.5mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_______ g，需要的仪器为_______、_______、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平。

(2)容量瓶上需标有以下五项中的 _______ ；

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

(3)补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

F._______

13、已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L－1。

（1）在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字)

（2）若使1L饱和氯化钠溶液中Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计，不考虑氯化钠析出)。

（3）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为___。

14、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：

已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；

②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。

(1)“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是_______。

(2)“冷凝”后，所得“气体"的成分有和_______(填化学式)。

(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是_______；取少量滤液于试管中，_______(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。

(4)“沉铝”得到的产物为，工业上由得到Al，需发生两步反应，写出方程式：、_______。

(5)写出Al的一种用途_______。

(6)100kg初级石墨最多可获得Al的质量为_______kg。

15、回答下列问题

(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =_______，A的转化率为_______；

②写出反应的化学方程式：_______。

③B的起始的物质的量是_______mol；t2后向容器中充入氦气，反应速率_______。(填增大、减小或者不变)

(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)约_______kJ热量。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：_______。