克拉玛依2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空

I.向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：___________。

(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的___________曲线表示(填序号)。

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。

II.

(4)下列几种试剂能把等浓度的、溶液鉴别开的是___________。

①溶液②澄清石灰水③稀盐酸④氢氧化钠溶液

3、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH= K2FeO4 + KNO2 + H2O (未配平)

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

(1)配平方法一的化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：______。

      Fe2O3 +      KNO3 +      KOH =       K2FeO4 +       KNO2 +      H2O

(2)方法二中的还原产物为______(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式： ______，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4(填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为______；

(4)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题

①该氧化还原反应中，被还原的元素是______。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。

      +      =

4、I、病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如右图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:

（1）该注射液约含有_____gNaCl。

（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为_____mol/L。(保留2位有效数字)

II、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后回答下列问题:

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。(填字母)

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

（2）硫酸钾在水中的电离方程式为_______________。

（3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量简、天平、药匙、烧杯、____、____、____。(在横线上填写所缺仪器的名称)。需要高锰酸钾_____mol。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl济液而未洗净

D.定容播匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）“鲜花保鲜剂“中K+的物质的量浓度为_______。

5、欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式:

(1)NaCl溶液(NaHCO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____

(2)FeCl3溶液(FeCl2)，除杂质用试剂是_____离子方程式为_____

(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____

6、写出下表中各物质加横线元素的化合价：

7、已知部分键能如下表所示，计算下列三个反应中的能量变化情况。

(1)CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，1 mol CH4完全反应时，___________(填吸收/放出)___________ kJ能量。

(2)已知N2 + 3H2 2NH3，消耗1 mol N2 时放出92 kJ的热量，则上表中x的数值为 ___________。

(3)如下图为白磷(P4)和P4O6的结构，1mol 白磷完全燃烧，___________(填吸收/放出)___________kJ能量。

8、写出下列水溶液中的电离方程式或发生反应的离子方程式：

（1）小苏打溶于水___；

（2）用稀硫酸除掉镁条表面的氧化膜___；

（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多___；

（4）用锌粉除去硫酸钾溶液中的Cd2+杂质（置换反应）___。

9、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。

(2)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。

(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。

(4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为   升(标准状况)。

10、书写离子方程式时要遵守以下原则：①必须符合客观事实，不能凭空臆造；②遵循电荷守恒定律；③物质拆分要合理；以下是同学们书写中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则(填序号)。

(1)铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ +3H2↑ 错因_____

(2)铜与硝酸银溶液反应： Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag 错因_____

(3)碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ 错因_____

11、请按要求写出化学反应方程式

（1）乙烯与水的反应：____________________________________

（2）制取硝基苯：____________________________________

（3）制取溴苯：____________________________________

12、某兴趣小组要用98%(密度为1.84g/ml)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸480mL。

(1)需准确量取98%的硫酸___________mL。

(2)配制过程中必须用到的仪器是(填写序号)___________。

①500mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒

(3)若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是___________(选填序号)。

A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

E．容量瓶使用前未干燥，内有少量的蒸馏水

(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？___________。

(5)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的98%的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

13、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为___________ ___________。

14、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：

(1)②中的实验现象是________。

(2)③的实验现象是_________，证明SO2有_______性。

(3)④中SO2做________剂。

(4)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_______，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是_______。

(5)⑥的作用是________。

15、某混合物A含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．

根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B______；沉淀D______；      

写出的化学方程式 _____________ ；

写出、两个反应的离子方程式___________________；_______________；

(5)写出在工业上的一种主要用途：_________________。