江门2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取___ml上述浓盐酸进行配制。

（3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。（填化学式）

3、用化学用语填空：

(1)① 2个氧分子___________；

② 3个氢离子________

(2)某粒子的结构示意图为它的电子数为________

(3)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

①按人类开始使用这三种金属的先后排序为________ (用元素符号表示)。

②在空气中________制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。

③用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是________ (填序号)。

A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液

④人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________ (填“大”或“小”)。

⑤写出铁与稀硫酸反应的化学方程式________

4、化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：

(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_______，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_______。

(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：_______(填写实验操作、现象和结论)。

(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：可溶于水；难溶于水】：

①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式；_______

②现有含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是_______、_______；

③向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式_______。

5、请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。

①空气      ②氧气    ③食盐水     ④硫酸    ⑤铜 

⑥氢氧化钾    ⑦酒精    ⑧水         ⑨蔗糖     ⑩碳酸氢钠

（1）混合物_______ 

（2）单质________  

（3）酸_______

（4）碱________    

（5）盐________     

（6）氧化物________

6、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是__；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__。

7、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法，以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图，已知：；；。请根据你所学的知识。按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。

(2)F组物质中除了Cl2外还有___________(填化学式，下同)。

(3)A组中属于电解质的是___________，B组中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(4)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

①上述反应的反应物是___________。

②写出该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：___________。

8、下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

（1）①、②、③三种元素中非金属性最强的是_________（用元素符号表示）。

（2）④、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式____________________________________。

（3）画出⑤的原子结构示意图____________。

（4）⑦、⑧两种元素原子半径大小比较__________（用元素符号表示）。

（5）画出⑧的氢化物的电子式____________。

9、请回答下列问题:

(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。

(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。

(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。

10、0.05mol某烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，完成下题：

（1）该烃的分子式___________

（2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式____________

11、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为______________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

12、Ⅰ.完成下列问题

(1)现实验室有密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸，其溶质的物质的量浓度为___________，配制80mL 1.2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取该浓盐酸的体积为___________mL。配制过程中溶液浓度偏高的是___________。

A．向容量瓶转移液体时不慎将液体洒落在容量瓶外

B．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

C．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线

D．将量筒中溶液倒入烧杯中后，洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中

E．配制前容量瓶中有少量水滴

Ⅱ．如图是实验用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸与MnO2制备纯净的氯气装置图，回答下列问题。

(2)仪器A名称___________，利用该装置制氯气的化学方程式为___________，

(3)C中溶液的试剂是___________，D的作用是___________，

(4)装置F的作用___________，涉及的主要离子反应方程式___________。

(5)氯气有多种用途，其中一种用途用于制84消毒液，84消毒液主要成分是NaClO溶液。某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为___________。

13、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取 30 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

试回答：

(1)盐酸的物质的量浓度为____ mol·L-1。

(2) 镁、铝的物质的量之比为____。

14、某实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程如下:

已知:焦亚硫酸钠与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类。

反应Ⅰ的化学方程式为_______，流程中X的化学式为____________

为测定产品的纯度，实验步骤依次为:

第一步:准确称取20.00g产品于反应容器中，加入稍过量的2mol·L -1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的SO2用200.00mL 0.5000 mol·L -1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250mL。．

第二步:准确量取25.00mL吸收液，用0.1000 mol·L -1的K2C2 O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00mL。计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 的纯度(写出计算过程)___________________。

15、工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_______。

(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：

还原法：_______+_______=_______+_______

①配平上述反应的化学方程式_______。

②以上两种方法中，更符合绿色化学的是_______。

③还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。

(4)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为_______。

(5)密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为_______。