孝感2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、H 2 SO 4 的摩尔质量为________，1.204×10 24 个H 2 SO 4 分子物质的量为________，所含电子物质的量为_______，共含_______个氧原子。

3、（1）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同

②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA

④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L

⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA

上述表述中正确的有：_______

（2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_______

4、图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了、、、、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_______。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是_______，所属的基本反应类型是_______反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_______。

④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为_______，要证明该分散系的实验方法是_______。

5、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 　(Q>0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

(2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．

据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

A．加了催化剂   B．缩小容器体积

C．降低温度   D．增加SO3的物质的量

6、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是__________________，二者转化属于_______变化。从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X___________，Y___________。

(2)课堂上，老师取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。这个实验中浓硫酸的作用有____________。

(3)为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

①请将能得出对应结论的实验现象填入表中。

②碳与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________________________。

③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________________________。若B、E中试剂交换，______(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是_____________________________。

7、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有_____(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(3)Z的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_____，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_____(标准状况下)。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____(填字母)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

8、有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C、D的化学式：

A____________；B____________；C_____________；D____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

C与盐酸反应___________________________________________________

B与盐酸反应_______________________________________________________

过量的E与澄清石灰水反应___________________________________________

9、铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：  ___________ 。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： V2O5 + Al ====   Al2O3 +  V_____________

该反应中氧化剂是_____________ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。

10、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：_______，反应类型为______________。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：___________。

(3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_____(填“④”或“⑥”)，理由为_______。

11、已知实验室制取氯气的反应原理为：(浓)，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化产物是___________(填化学式)。

(2)(浓)，用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为___________。

②反应Ⅱ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一)。

12、实验室利用下图装置制备KClO，并探究其性质。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_____，A中发生反应的离子方程式为______。

(2)B中盛放的试剂是______，其作用是_______。

(3)制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_____。

(4)E的作用是_______，下列不能代替E中NaOH溶液的是______(填正确答案标号)。

A．溶液       B．NaCl溶液       C．溶液       D．KI溶液

(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知KClO具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(6)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员也向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式：______。为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是_______(填序号)。

A．顺风高坡处       B．逆风高坡处       C．顺风低洼处       D．逆风低洼处

13、完成下列填空:

(1).11 g CO2气体在标准状况下的体积为__________,含有的原子数目为__________。

(2).0.98 g物质A中约含有6.02 × 1021个分子,则物质A的摩尔质量为__________。

(3).某氯化钠溶液中,氯化钠的质量分数为0.9%,该溶液的密度约为1.00 g • mL-1。回答下列问题:

①250 mL该氯化钠溶液中含NaCl的质量为__________。

②250 mL该氯化钠溶液的物质的量浓度为__________(精确至0.001)。

14、海洋是地球的“聚宝盆”，蕴藏着丰富的化学资源，开发和利用海水资源是科学研究的一项重要任务。某化学学习小组对海水资源综合利用的设计流程如下图所示：

(1)初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂有：a.盐酸、 b.溶液、c.NaOH溶液、d.溶液，下列试剂添加顺序合理的是_______

A．bcda

B．cdba

C．dbac

D．bdac

(2)实验室模拟氯碱工业进行步骤①，反应条件为_______，反应过程中向_______定向移动(选填编号)， _______附近溶液先变红(选填编号)。

A. 阳极B.阴极

(3)丁溶液具有杀菌消毒的作用，请写出步骤②的化学方程式_______。

(4)下列图中白球代表丙原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)，其中能表示等质量的丙气体与氦气的是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是_______。

A．制得溴水

B．比较水和液溴的密度

C．防止液溴挥发

D．防止液溴变质

(6)若用来提取，步骤③所用的氧化剂的来源较合理的是_______。

A.从外地购买       B.在当地建厂生产       C.利用本流程的产物

(7)加碘盐中的“碘”指的是_______。

A．元素

B．原子

C．分子

D．单质

(8)实验室里进行步骤④，该操作过程若将四氯化碳注入含碘的水溶液，溶液分层，四氯化碳在_______(选填“上”或“下”)层，原因是_______，该步骤的实验原理是依据_______(选填编号)，将混合物中的组分分开。

A.分散质粒子直径大小                  B.溶质在两种溶剂中的溶解能力不同

C.溶剂沸点的差别             D.物质的聚集状态不同

(9)向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是_______。

A．NaCl

B．NaCl、

C．NaCl、

D．NaCl、、

15、Na2O2是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题：

Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究：

实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。

(1)上述淡黄色物质为___________(填化学式)，猜想块状物外层白色物质的组成：

猜想 1：只有 NaOH；

猜想 2：只有 Na2CO3；

猜想 3：___________。

(2)设计实验并得出结论：

可选用试剂：BaCl2溶液、NaCl 溶液、Ba(OH)2溶液

Ⅱ．该学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为 m 克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。

(3)可用石灰石和稀盐酸制备 CO2，该过程的离子反应方程式为___________。

(4)装置乙的作用是___________。

(5)装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克， 则混合物中过氧化钠的质量分数为___________。