湘潭2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)检验物质Y的方法是___________。

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)已知能被氧化为，则24mL的溶液与20mL的溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。

3、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。

(1)锂电池放电时电池的反应式为_______。

(2)假设放电过程中消耗负极材料5.6 g，转移的电子数目为_______(NA为阿伏加德罗常数值)。

(3)已知破坏1 mol H-H键、1 mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b=_______。

(4)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示。

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

①试分析实验①中t1～t2速率增大的主要原因是_______。t2～t3速率减小的主要原因是_______。

②实验②放出氢气的量减少的原因是_______。

③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答_______。

a．若不正确，请说明原因。

b．若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。

4、写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。

5、(1)按要求写出下列反应的离子方程式

①实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________ 。

②表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________。

(2)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO离子。现进行以下实验：

A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。

②写出C中发生反应的离子方程式___________。

6、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①8MnO＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S

(2)单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：___________

②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

II．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O (未配平)

(3)写出上述反应的离子方程式___________

(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(5)若产生0.5molCl2，则转移电子的数目约为___________

(6)一定条件下，酸性KMnO4溶液还可以氧化其他还原性物质。___________MnO+___________C2O+___________=___________Mn2++___________CO2↑+___________，完成上述离子方程式___________，此反应中，发生氧化反应的物质是___________；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2___________L。

7、I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨水；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧盐酸；⑨氯化氢气体；⑩熔融K2CO3；⑪NaHSO4溶液

(1)属于电解质的是___________(填写编号)； 物质⑪中溶质的电离方程式为：___________。

(2)写出⑩形成的溶液与⑦反应的离子方程式：___________。

(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。

(4)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO的物质的量浓度是___________。

Ⅱ．杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：

(1)写出A的元素符号___________。

(2)D元素位于元素周期表第___________周期。

(3)新原子E与G的关系是___________，G原子的质量数为___________，117号元素位于元素周期表第___________族，若A与E能形成化合物，其化学式为___________(用A、E表示即可)。

8、在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：

(1)  2min内，平均反应速率v（O2）＝   mol/(L·min)

(2）2min时，SO2的浓度为   mol/L

(3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：________

9、、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。

(1)①将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平化学方程式：_______。

_______+_______+_______=_______+_______+_______

②该反应中，被氧化的元素是_______(填元素名称)；氧化剂是_______，氧化产物_______。

③反应中若产生的还原产物，则有_______电子转移。

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

①

②

由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。

10、下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。

（1）根据上表回答下列问题： ①上述元素中形成物质种类最多的是_________（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_________。

②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________（填化学式）。

③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________（用离子符号填写）。

（2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_________。

A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应

C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中

（3）分别写出下列反应的离子方程式:

g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应  

c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应

11、把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是________，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是________；该原电池中电子流动的方向是________，总反应的化学方程式是________，其中________元素被氧化，________极上发生还原反应；在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________

12、某同学为了测定某生铁(仅含C、Fe)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________

(2)C装置中的现象为___________，D装置的作用为___________。

(3)点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为___________。

(4)待mg生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重。若装置E增重bg，则生铁中铁的质量分数为___________(用含m、b的表达式表示)。

(5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为___________。

13、辛烷值是衡量汽油抵抗震爆能力的指标。请计算114g辛烷(C8H18)完全燃烧至少需要氧气的体积(标准状况下)_______。

14、过渡金属(等)在工业生产中有重要的作用，是化学工作者研究的对象。

(1)的结构示意图如图-1所示。

①基态的核外电子排布式为___________。

②图中与之间形成的化学键称为___________。

③能与结合成，中的键角_______中的键角(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)锰元素能形成很多重要的化合物。

①锰与碘形成的某种化合物的晶胞结构如图-2所示，该化合物的化学式为___________。

②能形成配合物，其配离子的结构如图-3所示(配体位于顶点)。若该配合物与足量反应生成沉淀，则化学式中的n为___________。

③三醋酸锰由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得。乙酸酐[]可由在一定条件下脱水形成，其结构如图-4所示，乙酸酐中所含的键数目为___________。已知羧酸是一大类含羧基()的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释的酸性大于的原因：___________。

15、综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：

(1)反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是___________填序号。

(2)写出反应②的离子方程式___________。

(3)X溶液中的主要阳离子是和___________。

(4)粗盐中含、、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的溶液；

②加入过量的溶液；

③加入过量的NaOH溶液；

④加入盐酸调节溶液至中性；

⑤溶解；

⑥过滤；

⑦蒸发。

正确的操作顺序是填写序号字母___________，

a.⑤②③①④⑥⑦        b.⑤①②③⑥④⑦    c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

其中加入过量溶液过程中发生反应的离子方程式为___________。