辽源2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮肥是最重要的化肥，它能使农作物枝叶茂盛，叶片增大，促进叶绿素的形成，从而有利于光合作用，提高农作物产量和质量。

（1）氮气分子的电子式是_________，氨气分子的空间形状为：__________。

（2）农谚有“雷雨发庄稼”一说。用化学方程式表示在闪电作用下游离态氮转化为化合态氮的过程_____.

（3）合成氨工业是氮肥的最主要来源。写出工业合成氨的化学方程式  _________________.

（4）合成氨工业也是硝酸工业的基础，写出氨催化氧化的化学方程式_____________.

3、(1)①写出石英的化学式_______；②写出丙烷的结构简式：_______。

(2)写出乙酸和乙醇酯化反应的化学方程式_______。

4、在催化剂作用下，氢气可以还原，其反应为一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入1mol并充入一定量的氢气，反应过程中和水蒸气的浓度与时间的关系如图所示。

(1)min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)0～4min内，的转化率为_______(保留3位有效数字)；的平均反应速率_______。

(3)上述反应达到平衡时，起始时的压强和平衡时的压强之比为_______。

(4)4min末，容器内混合气体的平均摩尔质量为_______(保留3位有效数字)。

(5)仅改变下列条件，化学反应速率如何变化？(在短线上填上“增大”、“减小”或“不变”)

①降低温度，则反应速率_______。

②加入少量炭粉，则反应速率_______。

③若保持容积不变，充入He使体系压强增大，则反应速率_______。

④若在将上述容器改为恒压容器的情况下，充入He使容器的体积增大，则反应速率_______。

5、有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢

④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦乙醇　⑧熔融氯化钠　⑨NaOH　⑩H2CO3

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

6、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取氨气的化学方程式为：_______；干燥氨气用_______(填物质名称)作干燥剂。

(2)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是_______；其离子方程式为_______。

7、计算：实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求：

(1)生成气体的质量；___________

(2)样品中NaHCO3的质量分数。___________

8、已知H2SO4溶于水时电离出H+、SO，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：______。

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：______。

(3)加入CuCO3固体后溶液变蓝色：______。

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：______。

(5)滴加Ba(OH)2溶液：______。

9、从碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：___________

②化合反应：___________

③置换反应：___________

④复分解反应：___________

10、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取   B．升华   C．结晶 　   D．分液   E蒸馏   F．过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。____________

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。____________

③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。____________

④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来________

⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物___________

（2）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序________________。

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

11、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .最小的是­­­­­­­­­­­   。

12、㵘同学根据Mg与反应的原理推测Na也能在中燃烧，为了确定其产物，在春老师的指导下他设计了如图所示装置进行实验。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___________。

(2)装置B中的试剂是___________，作用是___________。

(3)先称量硬质玻璃管的质量为，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。

①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和；⑤称量硬质玻璃管。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为。

(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。

③F中试管内壁有黑色沉淀产生。

产生上述现象②中黑色固体的原因是___________。

(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式：

假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；

步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；

步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。

结论：假设一成立。

(6)根据上述实验现象及表格中的实验数据，写出Na与反应的总化学方程式：___________。

13、（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量是7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为________，一氧化碳的质量为_______。

（2）现有CO、CO2的混合气体，根据下列条件回答问题

①若该混合气体在标准状况下的密度为1.79 g/L，则混合气体中CO的体积分数为__________。

②若标准状况下，2.24 L该混合气体的质量为4 g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________。

（3）一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量是7.2 g，若其中水的质量为3.6 g，则CO的质量是_________。

（4）在一定条件下，某固体化合物X受热分解方程式为: 2X = A↑+2B↑+3C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11。在相同条件下，X的相对分子质量是_____________。

14、某工厂的工业废水中含有大量在和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题

(1)滤渣D是___________，工业废水到滤液A的离子方程式___________；操作①用到的玻璃仪器有漏斗、___________；

(2)生成沉淀B的离子方程式为___________；一系列操作a包含___________、___________、过滤、洗涤、干燥；

(3)溶液B中金属阳离子有___________；加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为___________；

(4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是___________；(任写一种)

(5)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66g，再通入56mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。

①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。

A．溶液       B．KSCN溶液       C．NaOH溶液       D．溶液

②推测晶体中___________。

15、Ⅰ．兴趣小组的同学们把铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：

(1)用离子方程式解释曲线0-a段不产生氢气的原因_______。

(2)曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。

Ⅱ．

(4)装置①中负极是：_______，正极反应式为：_______；

(5)装置②中电子从_______(填“镁片”或“铝片”)流出，该原电池工作一段时间后，溶液pH_______。(填“增大”或“减小”)。

(6)2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，下列说法错误的是_______。

A．电能属于二次能源

B．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高

D．氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应