德宏州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质：

①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH ⑩氯水

（1）其中属于电解质的有_________；

（2）属于非电解质的有_________。

3、钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”)。

(2)钠与水反应，观察不到的实验现象是______(填编号)。

a.钠沉到水底   b.钠熔成小球   c.小球四处游动

(3)跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为______。

(4)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为______。

(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。

A.Na+   B.Mg2+   C.OH-   D.

4、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置(填元素符号)

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________；G的最高价氧化物的水化物化学式是___________。

(2)A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是___________。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。

(4)F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH___________7。(填“＞”、“=”或“＜”)

(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

5、在1~18号元素中，除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：

(1)原子半径最小的元素是___________，原子半径最大的元素是___________。

(2)非金属性最强的元素是___________。金属性最强的元素是___________。

(3)气态氢化物中最稳定的是___________。

(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱化学式为___________。

(5)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________。

6、已知以下四个反应：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②(浓)

③(浓)(未配平)

④

根据以上四个反应，回答下列有关问题：

(1)反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。(写最简整数比)

(2)反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。(写最简整数比)

(3)若要制得相同质量的氯气，①②反应中电子转移的数目之比为_______。(写最简整数比)

(4)请将反应③配平：(浓)=________

(5)请用单线桥表示反应④的电子转移情况：__________

(6)将，，按由强到弱的氧化性顺序排序___________。(例A＞B＞C)

7、写出下面反应的离子方程式：

（1）SO2气体通入氯水后，漂白性消失，反应的离子方程式是_____________．

（2）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为___________________________。

（3）向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀，离子方程式___________________

（4）澄清石灰水和少量小苏打反应的离子方程式________________________________________

8、书写下列物质的电离方程式：

（1）CuSO4：___。

（2）KAl(SO4)2：___。

9、现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。

（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：

① 醇羟基________________________；  ② -COOH ________________________。

（2）在上述四种有机物中，（填写有机物的结构简式）

①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是___________________。

②能发生水解反应的是______________________。

（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分震荡、静置，出现橙红色液体的一层在__________层（填“上”或“下”）。

10、回答下列问题

(1)①写出重晶石的化学式___________；

②乙烯的结构简式___________。

(2)工业上制取粗硅的化学方程式___________。

(3)稀硫酸除去多余氨气的离子方程式：___________

11、回答下列问题：

(1)质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为__，所含原子总数之比为___，所含氧原子个数之比为___。

(2)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24.8g，则该混合气体中，CO的质量为____g，CO2的体积为___L。

12、Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为，回答下列问题：

(1)图1中仪器①、②的名称分别为___________、___________。

(2)收集乙烯气体最好的方法是___________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

(4)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的___________(将正确选项填入空格内)：

①：A；②___________；③___________；④：D。

A．品红溶液        B．氢氧化钠溶液        C．浓硫酸        D．酸性高锰酸钾溶液

(5)能说明二氧化硫气体存在的现象是___________。

(6)使用装置③的目的是___________。

(7)确认含有乙烯的现象是___________。

13、(1)32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。

①计算产生NO的体积(标准状况)___________ L；

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为___________L。

(2)向100 mL 0.8 mol·L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液___________mL。

14、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)写出步骤II反应的离子方程式：_______。

(2)试剂X是_______，溶液D是_______。

(3)在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_______。

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：_______。

(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如图：

①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2mol·L-1，若要处理1m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式_______。(已知NaClO还原为NaCl)

15、铁、钴在元素周期表中处于相邻位置，其单质及其化合物在工业生产中有重要用途：

(1)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ中的硝酸是三大强酸之一，其电离方程式为_______，曾出若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为_______；

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，硝酸的还原产物为硝酸铵，该反应的化学方程式为_______；

(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

已知：Co(OH)3难溶于水，具有很强的氧化性。Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______，铁渣中铁元素的化合价为_______，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______。