兴安盟2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱__________。

3、“神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接，标志着我国成功实现首次载人空间交会对接。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________

（2）该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量。

4、 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的分离出来并利用。某兴趣小组对于现有碳捕捉技术进行了研究学习。

(1)利用NaOH溶液来“捕捉”的基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。在流程中可以循环利用的物质有______、______(均填化学式)。

(2)地球上最高效的碳捕捉过程就是叶绿素催化的光合作用，请写出光合作用合成葡萄糖()的化学方程式______。葡萄糖是生物体内的主要供能物质，具有良好的水溶性。20℃时，甲、乙两份葡萄糖饱和溶液的质量分别为200 g和300 g，在下列条件中，析出晶体质量相同的为______(填选项)。

A．两份溶液都降温至10℃             B．甲溶液降温至10℃，乙液降温至0℃

C．两份溶液都蒸发掉20 g水          D．甲溶液蒸发掉30 g水，乙液蒸发掉20 g

5、按要求完成下列式子：

（1）S2-离子结构示意图____________,CO2的电子式__________________,NH3的结构式_________________。

（2）写出磁铁矿的化学式______________。

（3）写出一水合氨（NH3·H2O）在水中的电离方程式______________。

（4）写出实验室制取氯气的离子方程式____________。

6、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2mol/LH2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。

(1)Ba(OH)2的电离方程式为______________；Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是___________。

(2)A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是___________；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是____________。

(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、____________。

7、氯气与氢氧化钠溶液反应后得到的溶液称为“84消毒液”，常用于日用品消毒，也可用于有色污渍的漂白。

(1)利用家中常见物品可以自制少量“84消毒液”。甲同学设计了如下几种装置(装置内盛放的均为饱和食盐水)，其中适宜的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)写出利用该装置制备“84消毒液”总反应的化学方程式___________。

(3)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20~30min。放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为___________。

(4)在日常生活中，严禁将“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，以免产生有毒气体，其原理可以表示为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，该反应中盐酸体现的性质是___________。

乙同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加过氧化氢后，有大量气泡生成，经检验生成的气体为氧气。

(5)乙同学对氧气的来源作出如下猜想：

猜想一：次氯酸钠作氧化剂，氧化过氧化氢产生氧气；

猜想二：次氯酸钠作___________，促使过氧化氢分解产生氧气。

(6)乙同学向反应后溶液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此他认为次氯酸钠被还原，猜想一成立。但丙同学结合“84”消毒液的生产原理判断仅凭该实验现象不能认为猜想一成立，理由是：___________。

丙同学量取30mL“84”消毒液，将15mL过氧化氢溶液平均分成3份后依次加入，测定每次加入后产生氧气的体积，结果如下(假设每次反应均充分进行，忽略其他因素对测量结果的干扰)：

(7)根据上述实验结果判断哪种猜想成立并说明理由。___________。

丁同学想要探究“84消毒液”(以下简称“84”，pH约为11)是否可以漂白黑褐色的陈醋(主要成分为醋酸CH3COOH，pH约为2.3)，进行如下实验：

已知“84”中有效氯的主要存在形态与溶液pH的关系如表所示：；

(8)用离子方程式表示实验②中产生漂白性物质的原理：___________。

(9)结合上述实验和相关资料，解释实验①与实验②现象的差异：___________。

8、盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液   b、醋酸钠溶液   c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是：_____（填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

a．c(H＋)   b．c(OH－)

c．   d．

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

9、生活中常见下列用品:①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)②洁厕灵 (有效成分是盐酸)③食盐④小苏打。

(1)次氯酸钠的化学式是__________。

(2)②中HCl的电离方程式是_______________。

(3)属于盐或有效成分是盐的是___________(填序号)。

(4)水溶液呈碱性的是84消毒液和____________(填序号)。

(5)①与②混合时有黄绿色气体产生。产生黄绿色气体的反应方程式为___________。

10、现有以下物质：①溶液；②熔融；③氯化氢；④熔融；⑤固体；⑥；⑦(胶体)；⑧饱和溶液；⑨乙醇；⑩。

回答下列问题：

(1)属于非电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的电解质是___________。

(2)写出④的电离方程式：___________。

(3)写出溶液和溶液反应的离子方程式：___________。

(4)向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，溶液的导电能力变化情况为___________。

(5)写出用溶液作为“腐蚀液”腐蚀⑩的离子方程式：___________。

11、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)写出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：_________________________

(2)写出K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应的离子方程式：_______________________

(3)写出醋酸与氨水反应的离子方程式：_________________________

(4)写出向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式：______________

(5)写过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________

12、实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：

(1)经计算需要用托盘天平称取质量_______g NaOH固体，NaOH固体放在_______(填“滤纸”或“烧杯”)上称量。

(2)有以下仪器：①烧杯②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平  ⑦量筒，配制时肯定不需要的仪器是_______(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______。

(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_______(填序号)。

①洗涤      ②振荡摇匀      ③定容    ④颠倒摇匀    ⑤转移

(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是______(填序号)

A.未洗涤烧杯、玻璃棒

B.定容时俯视刻度

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

E. 用托盘天平称取固体时所用时间较长；

13、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；

(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；

(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=___________L；

(4)反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)

①降低温度                 ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂             ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是___________填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。

14、海洋是一座资源的宝库，化学工业中的许多基础原料都来自海洋，以下是利用海洋资源生产卤素单质 Cl2、Br2、I2的工艺流程。回答下列问题：

注：i.同温同浓度下的氧化性：Cl2 ＞ IO＞ I2

ii.25℃时，I2在水中与CCl4中的溶解度如下表：

(1)物质A在常温常压下为气体，其化学式为_______。

(2)步骤Ⅰ不需要用到下列仪器中的_______(填标号)，步骤Ⅱ的操作名称为_______。

a.酒精灯                 b.玻璃棒                 c.坩埚                  d.泥三角

(3)步骤Ⅲ中氧化I-为I2时，需要严格控制Cl2的用量，目的是_______。

(4)在步骤Ⅳ能利用CCl4从水溶液中提取I2的原因是_______。

(5)通过步骤Ⅴ已获得Br2，步骤Ⅵ中又利用SO2将Br2还原为Br-的目的是_______，有关反应的化学方程式为_______。

15、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。

A.增大压强      B.降低温度     C.使用适合催化剂      D.移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于__(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。

③容器中的温度关系为T1___T2(填“>”“<”或“=”)；反应达到最大限度(即平衡状态)时，两种不同温度时NO的转化率关系为α(T1)__α(T2)(填“>”“<”或“=”)。