惠州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：

试回答：⑴含有10个氢原子的烷烃的分子式为________；

⑵C4～C10的烃类混合物含有_______（填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质。

⑶由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于________反应。

3、如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

回答下列问题：

(1)该盐酸的物质的量浓度为___________。

(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。

①配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中；

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g， 所得溶液的浓度；

④用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 g·cm-3 的浓 H2SO4 配制 200 mL 2mol·L-1 的稀 H2SO4 时，先平视后仰视。

(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中，CO 的质量为____g，CO2 的物质的量为______mol。

(4)1 mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(填字母)。

A．16   B．17.8   C．18.4   D．35.6

4、现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。己知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是_______________。

（2）C2B2所含的化学键类型有______；请写出C2B2和A2B反应的离子方程式___________。

（3）元素B、C所形成的简单离子中半径较大的是（写电子式）___________。

（4）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_____,如果该电池每转移1mol电子，消耗标准状况下A单质的体积为_______升，通入A单质的X溶液的pH 值将（填“增大”“不变”或“减小”)______；图中盐桥的作用是__________。

5、写出下列反应的离子方程式

(1)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O离子方程式：________________________________________________。

(2)把一枚铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu离子方程式：____________________________________________________。

(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl离子方程式：___________________________________________。

6、（1）36g H2O中含_________mol O，含电子共_______mol，

（2）用14.2 Na2SO4配置成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L，若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。

（3）标准状况下，①6.72 L CH4　②3.01×1023个H2S分子　③0.5 mol NH3，这三种气体按氢原子数由少到多排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)________，密度由大到小排列的顺序是________。

7、①水②空气③铁④二氧化碳⑤熟石灰［Ca(OH)2］⑥胆矾（CuSO4·5H2O）⑦食盐⑧硫酸钠（Na2SO4）属于混合物的是___（填对应的数字代号），属于氧化物的是___，属于盐的是___，属于电解质在的是___。

8、已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式：_________________________________ 。

（2）该反应的△H _________0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时温度400℃，则某时刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。

a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度   e．及时分离出产物

9、Ⅰ如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）B中Sn极上出现的现象________________；

（2）C中Zn片上的电极反应式为____________________；

（3）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_______________。

Ⅱ（4）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_______________。

Ⅲ下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（5）甲装置中通入CH4的电极反应式为_____________________，

（6）从能量转化的角度分析，乙池是_____转化为_________的装置。

（7 ）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为________________。（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。

（8）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______（写化学式）。

10、2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日——28日是第二十七届“中国水周”。今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

（1）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，请写出该反应色化学方程式   。

（2）水在化学实验中的作用不可忽视。下列做法中，水用来隔绝空气的是 （填序号）。

（3）从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由   运动引起的。

（4）目前，江河湖泊的污染日益严重，人们面临着水的危机，请你任举一条防治水污染的有效措施：   。

11、按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

则（1）（2）（3）（4）的分离提纯方法依次是___、___、___、___。

12、实验室用质量分数为63%的浓HNO3（其密度为1.4g·cm-3）配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒B.50mL量筒C.托盘天平D.玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.胶头滴管I.200mL烧杯

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为__mol·L-1。

（2）应量取63%的浓硝酸___mL，应选用的量筒是__（填仪器的字母编号）。

（3）实验时除量筒外还需选用的仪器有(填序号)D、I、___(填仪器的字母编号)。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是___(填序号)。

①容量瓶使用时未干燥

②溶解后未经冷却就移液

③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

13、现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸：

(1)将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中；

(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中。

则两种操作理论上所产生的气体体积比是多少？____________________

14、书写下列反应的离子方程式：

（1）氧化铜溶于盐酸___；

（2）铁跟稀硫酸反应___；

（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应___；

（4）氢氧化铜和硝酸反应___。

15、根据流程回答问题

Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘，某研究性学习小组设计了如图流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______(填仪器名称)中进行

(2)步骤③、⑤、⑥的实验操作分别为_______

(3)反应④的离子方程式为_______

(4)步骤⑤向碘水中加入苯，振荡静置后的现象为_______

Ⅱ.工业上用铝土矿(含有杂质的，的含量a %)为原料冶炼铝的工艺流程如(所加试剂均过量)：

(5)试剂X是_______(填化学式)，上述反应过程中耗能最多的是_______(填序号)

(6)反应②的离子方程式_______

(7)工业上生产1t Al，在生产过程中Al的损失率为b %，理论上需投入铝土矿_______t(列出计算表达式即可)