彰化2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中含溶质NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为__________g。

(2)该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为____________，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________mol/L

(3)若向该混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要标况下NH3_____________L。

已知MgCl2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

3、按要求填空

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHSO4___________；(NH4)2CO3___________；NaHCO3___________；Fe2(SO4)3___________。

（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3，其中能够导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

4、现有以下物质：①NaCl晶体；②盐酸；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧醋酸；⑨液氨；⑩SO2；⑪医用酒精(75%)；⑫石墨。

(1)以上物质中能导电的是 ____________(多选、错选、少选均不给分，下同)

(2)以上物质中属于电解质的是 ___________，属于非电解质的是 ____________。

5、（1）0.5mol HNO3 的质量是________g，含________个HNO3分子，含________mol氧原子；

（2）同温同压下，物质的量相等的H2S和CH4，其中所含氢原子个数之比为__________，

质子数之比为__________.密度之比为_____________。

（3）质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______。

6、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：______Ag++______H3PO2+______H2O→______Ag↓+______H3PO4+______H+。

请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为______；该反应中，H3PO2被______(填“氧化”或“还原”)。

(2)配平该离子方程式：______。

(3)若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为______。

(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：______。

(5)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______。

7、回答下列问题

(1)按要求写出下列物质的电离方程式：

①H2SO4：___________。

②Ba(OH)2：___________。

③硫酸铁：___________。

④熔融NaHSO4：___________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

8、I.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________，乙厂的废水中含有另外三种离子。

II.对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

(1)如果在废水中加一定量___________选填：活性炭或铁粉)，可以发生__________(选填：基本反应类型)反应，离子方程式是__________ ，并且能够回收其中的金属__________(填写金属元素符号)。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：___________ ；___________。经过滤后的废水主要含___________，可用来浇灌农田。从过滤后的废水中提取溶质的方法是 __________。

9、海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+和SO，请完成下题：

(1)下面是粗盐提纯的部分操作步骤，请补充③处实验步骤：

①用天平称取5.0g粗盐，放入100ml烧杯中，然后加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗

盐全部溶解，得到粗盐水。

②向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液，使SO与Ba2+完全反应生成BaSO4将烧杯静置。

③_______

④向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液，使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2沉淀，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+与CO完全反应生成沉淀。

⑤…

(2)有学生设计出如下粗盐提纯工艺流程图

①上述流程图中③处加入的试剂是_______。(填名称)

②写出流程中③处发生的离子反应方程式_______，_______。

(3)方案评价

化学沉淀法中沉淀剂BaCl2和Na2CO3加入的顺序能否交换？_______。(填“能”或“否”)

10、现有下列物质：①酒精②溶液③熔融④⑤稀硫酸⑥溶液⑦铁⑧固体

(1)上述物质中，可导电的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于电解质但在该状态下不导电的是_______；

(2)写出②在水溶液中的电离方程式：_______；

(3)向⑧的水溶液中滴加少量②溶液，反应的离子方程式为：_______。

11、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是___________。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中Fe3+作___________剂。

(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。

(4)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？___________。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是___________。

(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________。这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。

12、小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

(1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。

(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。

④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。

13、将一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48L气体（假设气体全部逸出）。请计算：

（1）收集到气体的物质的量为__mol。

（2）若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。

14、回答下列问题

(1)反应aA(g) + bB(g)cC(g)   ∆H ＜ 0在恒容条件下进行。改变反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①反应的化学方程式中a : b : c为________。

②由第一次平衡到第二次平衡，可采取的措施是________。

(2)如图表示一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、1 mol ClO (x＝1，2，3，4)的能量相对大小。

①比较微粒的稳定性:B   _________ C(填“＞”或“＜”)。     

②D是____________(填离子符号)。

③B → A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。

(3)在真空恒容密闭容器中加入一定量PH4I固体，T℃ 时发生如下反应： PH4I(s)PH3(g) + HI(g)

①下列可以作为反应达到平衡状态判断依据的是_________。

A．容器内 HI 的气体体积分数不变

B．容器内 PH4I 质量不变

C．容器内气体的密度不变

D．容器内气体的平均相对分子质量不变

②一定温度下，测得体系总压(p)随时间(t)的变化如下表所示：

试判断580min反应是否达平衡：_____(填“是”或“否”)，理由：______________。

15、我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。

I.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质。制备精盐的实验方案及操作流程如图所示，回答下列问题：

(1)粗盐溶解后，第②③④步除杂过程中依次加入的试剂为_______。

(2)第⑦步的操作是_______。

II.卤块的主要成分是含30%的，此外还含有和等离子。以卤块为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品中尽量不含杂质，且低成本生产，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

表1生成氢氧化物沉淀的                                        表2原料价格表

已知：氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。

(3)表2中的物质可作为步骤②中试剂X的最佳选择的是_______，原因是_______，其作用是_______。

(4)在步骤③中加入试剂Y控制，其目的是_______。

(5)在步骤④中加入试剂Z后的操作是_______；检验步骤④所得沉淀物是否洗涤于净的方法是_______。

(6)在步骤⑤中发生反应的化学方程式为_______。

(7)取300.0吨卤块用于制取轻质氧化镁，实际制得32.0吨，则该工艺流程的产率为_______(保留1位小数)。