蚌埠2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分类是一种逻辑思维方法，是研究物质性质的基本方法。分类的依据不同，分类的结果将会不同。

(1)现有下列物质：①淀粉溶液②冰水混合物③纯净的无污染的空气④水银⑤雾⑥漂白粉⑦明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。上述物质中属于混合物的是___________属于胶体的是___________，属于纯净物的是___________。

(2)现有下列物质：①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(鈍净的乙酸)④铜⑤BaSO4固体⑥NaCl固体⑦熔融的KNO3⑧液态HCl。上述物质相应状态下能够导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。

(3)现有H、C、N、O、Na五种元素，请选用其中的元素组合出相应的物质，填写符合下列要求的物质(用化学式表示)：

①含氧酸：___________、___________

②碱：___________、___________

③不含金属离子的酸式盐：___________

④属于酸性氧化物：___________

3、按要求回答下列问题

(1)金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2(白色固体)。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式，并用单线桥出电子转移方向和数目_______。

(2)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，一个CO分子的质量可表示为_______g。

4、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题：

(1)填写二维图中缺失的化学式：①______________、②_______。

(2)物质③常用于实验室制取，则③的化学式是_______。

(3)从物质类别角度看，属于_______，一般能与_______(填字母)发生反应。

a.金属单质       b.非金属单质            c.酸性氧化物       d.碱性氧化物       e.酸     .碱       g.盐

从化合价角度看， 具有_______(填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量 与 溶液反应有 生成，该反应的离子方程式为_______。

(4)二氧化氯 是一种新型自来水消毒剂，用 代替 对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 具有_______(填“强还原性”或“强氧化性”)。

5、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，

则

(1)在10S内Z的平均速率为_______

(2)该反应的化学方程式_______。

6、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/LNaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL 时，则金属粉末中n(Mg) = __________mol ，V2＝_________mL 。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) = __________mL 。

（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：____________。

7、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。

②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。

8、能源是现代文明的原动力，随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出，以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源包括风能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂－二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C。下列说法正确的是_______。

A．该电池的电解液可以是稀硫酸

B．放电时，若消耗1.5molCO2时，转移2mol电子

C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路

D．放电时，锂电极作正极

(2)如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为：_______；当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为_______g。

(3)用上述CH4燃料电池连接成如图装置。

乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作_______极，写出乙池总反应的离子方程式_______。

(4)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生_______腐蚀，写出碳棒的电极反应式：______。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的_______极(填“正”或“负”)时，可防止铁腐蚀。

(5)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为_______。

9、现有微粒：①S ②S2- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+⑥Fe ⑦HCl其中在反应中只能作还原剂的是________，既可作还原剂又可作氧化剂的是_________，只能作氧化剂的是________。（填序号）

10、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反应为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（2）该反应中还原剂是___，还原产物是___。

（3）若有1molKMnO4完全反应，则转移的电子的物质的量是___mol，参加反应的SO2气体标准状况下体积为___L。

11、化学与生产、生活等密切相关，从化学视角回答下列问题：

（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化学方程式是_____、_______、_________________。

（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主，为减少SO2的污染和酸雨的形成，目前常应用石灰法脱硫。过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，最终生成CaSO4，有关反应的化学方程式为_______、______、_______。

12、如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

(1)该硫酸的物质的量浓度为___；

(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则

①需要该硫酸的体积为___ mL；

②现有以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管，配制时，还必须的一种玻璃仪器___。

③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列___。

④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是___。

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度

13、（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问1mol五硼烷的质量是________g。

（2）14C相对原子质量为14，含有6个质子，8个中子和6个电子,NA为阿伏加德罗常数，1mol 14CH4分子中所含中子数为_________,7g 14C原子形成的石墨中所含质子数为___________,17g 14CH3+所含电子数为____________

（3）现有两组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃），分离以上各混合物的正确实验方法依次是_____________ 、____________。

14、海洋中蕴含着丰富的资源，利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

(1)海水淡化的方法有_______、离子交换法和电渗析法等。

(2)配平用纯碱吸收的化学方程式：

______ ；

当吸收时，反应中转移的电子数是_______。

(3)海水中部分离子的含量如表：

其中，的物质的量浓度是_______；若要从海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂的质量是_______。

(4)由制单质，以下方法最合适的是_______(填字母)。

A． B．

C． D．

15、黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。“它”由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应为：。结合反应中的物质和组成元素回答下列问题：

(1)如图显示元素周期表中钾元素的部分信息，

钾元素在周期表中的位置为______。“39.10”表示______。

A．钾原子的相对原子质量　B．钾元素的相对原子质量　C．钾元素的原子序数

(2)上述非金属元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强______，能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是______。

A．热稳定性：

B．

C．沸点：

(3)氧元素有三种核素：、、，对这三种核素的描述不正确的是______。

A．质子数相同

B．质量相同

C．化学性质相同

D．位置相同(周期表中)

(4)、、三种物质中，属于共价化合物的是______，写出的电子式______。

(5)写出结构示意图______，氮元素最高价氧化物对应水化物的分子式______，碳元素气态氢化物分子空间构型是______。

A．平面正四边形       B．正四面体       C．四棱锥

(6)黑火药爆炸时伴随了化学键的断裂和形成，涉及到的化学键类型是______。

A．离子键       B．共价键       C．离子键和共价键

(7)证明是离子化合物的依据是______。

A．易溶于水

B．溶液能导电

C．熔融能导电

D．熔点：334℃