哈密2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有___________（写仪器名称）；

(2)经计算，配制上述的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用___________规格的量筒；

A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL

(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为___________。若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为___________。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因___________。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

3、（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_____________；

（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；

A.NaOH       B.CaCO3      C.Na2CO3 D.KHSO4

（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；

（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。

①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________；

②胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。

4、如图是利用碳原子、氢原子模型搭建的某有机物的球根模型，回答以下问题：

(1)该物质的分子式是_______，结构简式是_______。

(2)该分子中，碳原子形成的化学键有(选填序号)_______。

a．碳碳单键        b．碳碳双键        c．碳氢键

(3)某同学拼出的球棍模型如图，该结构中碳原子形成的共价键数目不正确。请从原子结构角度解释碳原子应形成4个共价键的原因_______。

5、（1）工业上将氯气通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，其化学反应方程式为__；

（2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式___；

（3）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

①写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：__。

②写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式__。

③在补铁剂中加入氯水可将Fe2+氧化成Fe3+,，写出相关的离子反应方程式：__，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用___(填化学式)，现象是__。

6、按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

则（1）（2）（3）（4）的分离提纯方法依次是___、___、___、___。

7、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）Ca(OH)2：_____________________________________________；

（2）KHSO4：______________________________________________；

（3）KClO3：______________________________________________；

（4）NaHCO3：____________________________________________。

8、现有（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾；（5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4·5H2O等物质，其中属于混合物的有，属于单质的是____________；属于金属氧化物的有；属于盐的有。

9、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)A元素在周期表中的位置_______；

(2)A元素中子数为8的核素的符号：_______；写出E的离子结构示意图：_______；

(3)上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)；

(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)；

(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为_______；

(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱_______。

10、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是   。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解，产生   沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入 （填加入物质的化学式），然后   （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是   （填写物质的化学式）。

（4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③ ，④ ，⑤MgO称量。

（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置   （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=   ，b=   ，c= 。

11、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，的化学式为 _______，从化合价上看，具有 _______性“氧化”、“还原”。

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为 _______。

②下列试剂能用于干燥的是 _______填字母。

A.浓硫酸              B.碱石灰              C.无水

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图中虚框内画出连接图 _______。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 _______。

(3)回答下列关于、的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关化学方程式 _______。

12、如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

（1）写出仪器A的名称___，写出此实验中制备SO2化学方程式___。

（2）C中的现象是___，此实验证明SO2是___气体。

（3）D中的反应现象证明SO2有___性；F中的现象是___，G中SO2与碘水反应的方程式：___。

（4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为___。

13、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。

(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_______(填化学式)，质量最大的是_______(填化学式)。

(3)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。

14、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图：

请回答下列问题。

(1)为提高浸取得速率，可采用的措施有_______(任写一种)

(2)过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子_______，滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。

(3)从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(4)还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_______。

(5)FeSO4·7H2O 可制备氧化铁黄(化学式为 FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5.氧化过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是________，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质________(填化学式)。

15、某小组的同学模拟工业废水的处理，设计了如图流程，混合液中含有大量FeSO4和较多的Cu2+，小组希望从中回收FeSO4•7H2O固体和Cu单质，请回答下列问题：

(1)请写出下列标号所代表的的物质(化学式)或操作方法：

①____；④___；操作a___。

(2)鉴别溶液⑦中的金属阳离子所需的试剂是___，现象是___。请写出流程中酸性条件下⑥→⑦步骤的离子方程式：___。

(3)取少量③中的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，可观察到的现象是___，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为___。

(4)铁红是一种常见的红色颜料，请设计在实验室中由FeCl3溶液制备铁红的实验方案：____。