嘉峪关2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分类法在化学学习中应用广泛。

(1)为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、___(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式___。

(2)氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别物质为原料)。

①___。

②___。

3、原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池   极（填“正”或“负”），

电极反应式为   ．Zn极发生   （填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向   （填“Cu”或“Zn”）极．

（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻   g．

（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？   （填“是”或“否”），理由是   ．

4、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

(1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

(3)滤渣A的主要成分____________。

(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。

(5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。

5、(1)下列各组物质

① O2和O3    ② H2、D2、T2  ③12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3   ⑤乙烷和丁烷  ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

互为同分异构体的是________，互为同位素的是______， 互为同素异形体的是_________，是同一物质的是_______________。

(2)有机物 CH3CH(CH2CH3) CH(CH2CH3)CH( CH3)2的系统命名为_______________

(3) 烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结构组成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含__________个碳原子。

6、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为___，B为_____，C为______,D的最高价氧化物的水化物是 _______。 

（2）A、B两元素形成化合物属 _________（“离子”或“共价”）化合物。写出AB2和E反应的化学方程式：_________________________。

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。

7、下列是中学阶段常见的重要化学物质：

a．氢氧化铁胶体b．氢氧化钠c．溶液d．明矾e．氧化铝f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液g．84消毒液h．稀盐酸i．二氧化硅j．偏铝酸钠

请完成下列各题：

(1)属于氧化物的有___________(填序号，下同)，能净水的有___________，属于盐的有___________。

(2)d的化学式是___________，g的有效成分是___________(填化学式)。

(3)向f中滴加几滴c，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(4)向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(5)向含8.2克j的水溶液中滴入100 mL 2.0 mol/L的h，反应后分散系中铝元素的存在形式为___________(填化学符号)。

8、完成下列小题

(1)有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3 B．和       C．CH3CH2CH2CH3和       D．和       E．CH3CH2CH2CH3和

互为同位素的是___________(填序号，下同)；属于同系物的是___________；属于同一种物质的是___________；互为同分异构体的是___________。

(2)香豆素()是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。

①香豆素的分子式是___________，属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

②香豆素能使溴水褪色，因为结构中含___________(填官能团名称)，其与Br2发生___________反应(填反应类型)。

③香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为___________。

(3)①写出以乙烯制备PE(聚乙烯)发生反应的化学方程式___________。

9、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。

(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾___(填“能”或“不能”)溶于水，化学性质：碘酸钾在受热时____。

(3)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是____。

A．荷塘上方的薄雾是水蒸气   

B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应

C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pm

D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同

10、如图将元素周期表左侧对齐，每格代表一种元素。回答下列问题：

(1)表中元素⑤的最高化合价为_______，元素⑧的原子序数为_______。

(2)元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，元素⑤、⑦的单质中熔、沸点较高的是_______(填分子式)，解释熔、沸点较高的原因_______。

(3)高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时，火焰呈_______色。

(4)元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为_______，其中共价键类型为_______。

(5)某种化合物由元素①、②、③组成，取该化合物与足量元素④的单质反应，标况下生成，该反应的化学方程式为_______。

11、有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化钠 ⑨NaOH ⑩H2CO3。

（1）能导电的是___；

（2）属于电解质的是_______；

（3）属于非电解质的是______。

12、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。

(1)仪器P的名称是_________。

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：__________。

(3)B装置中所盛试剂是___________。

(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是__________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是__________(填接口字母)。

(5)工业上可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________；消毒过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐，若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是____ (填字母)。

a．明矾      b．碘化钾        c．盐酸        d．硫酸亚铁

13、请回答下列问题：

(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______

(2)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为_______

(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2 mol·L-1，c(Cl-)为1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为_______

(4)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_______

(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______

(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______

14、Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)

①液态水汽化     ②将胆矾加热变为白色粉末     ③苛性钠固体溶于水     ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰     ⑥干冰升华

A．①②

B．②④

C．③

D．①②④⑥

(2)断开键、键、键分别需要吸收的能量为，合成氨工业中生成时理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________。

Ⅱ.既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(3)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)

(4)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出气体，其离子方程式为___________。

(5)还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与气体反应转化为和，若标准状况下可处理气体，则x值为___________。

15、I.化学反应中伴随着能量的变化。

(1)拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN2生成NH3热量___(填“吸收”或“放出”)___kJ。

(2)将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应。下列说明反应达到平衡状态的是___(填序号)。

①气体密度不变；②混合气体的总物质的量不变；③混合气体的平均相对分子质量不变；④SO2、O2、SO2的物质的量之比恒为2：1：2；⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

(3)将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1。

①I2(g)的转化率为____。

②生成的HI(g)的体积分数为____(保留三位有效数字)。

II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如表所示：

(4)对比实验I、III的目的为：____。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则X=____，Y=____。