湖北省天门市2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是

A．MgCl2

B．CuCl2

C．FeCl2

D．FeCl3

3、根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是：

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2

A．氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+ B．还原性：Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4 D．还原性：SO2＞Fe2+＞I－＞Cl－

4、下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是

A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O   B. Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C. Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O   D. KOH＋HCl===KCl＋H2O

5、某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是：

A.该有机物所有碳原子都可能同平面

B.该有机物遇FeCl3会显紫色

C.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应

D.1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应

6、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是

A．

B．

C．

D．

7、下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质)

A．CO2(SO2)：饱和溶液

B．Cl2(HCl)：饱和食盐水

C．NaHCO3(Na2CO3)：澄清石灰水

D．FeCl3(FeCl2)：Fe

8、翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．Y在化合物中显价

B．X与W只能形成一种化合物

C．W的简单氢化物稳定性比Z的强

D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的弱

9、下列各项叙述中正确的是（）

A. 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D. 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝

10、下列对各组物质性质的比较中，不正确的是（   ）

A.熔点：Li＞Na＞K

B.空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

C.密度：Na＜Mg＜Al

D.导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe

11、下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（    ）

A.CsOH的碱性比KOH的强

B.铯与水反应剧烈，生成

C.Cs的还原性比Na的强，故的氧化性比的强

D.Na的金属性比Cs的强

12、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A．电子从b流出，经外电路流向a

B．HS—在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是：HS—+4H2O—8e—=SO+9H+

C．该电池在高温下进行效率更高

D．若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45molH+通过质子交换膜

13、下列说法正确的是

A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物

B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物

D．NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸

14、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

A．二氧化碳：K+、Na+、CO、Cl-

B．氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO

C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO、Cl-

D．氯气：Na+、Ba2+、HCO、HSO

15、化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是

A．石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化

B．为卫星供电的太阳能帆板( 与太阳能电池原理相似) 主要由二氧化硅制成

C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

D．汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体

16、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是

A.立方烷()的二氯代物有3种，三氯代物也有3种

B.有机物 (CH3)2CHC(CH3)3的名称为2，2，3−三甲基丁烷

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钾溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.用CH2(NH2)—COOH和CH3—CH(NH2)—COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成4种二肽

17、下列说法正确的是

A.化学反应都是吸热反应

B.化学反应都是放热反应

C.物质发生化学反应都伴随着能量变化

D.有能量变化的物质变化都是化学变化

18、下列过程中，涉及化学变化的是

A. 四氣化碳萃取碘水中的碘   B. 生石灰被用作干燥剂后失效

C. 过滤除去粗盐中的不溶性杂质   D. 蒸馏法将海水淡化为饮用水

19、广泛用于微电子、光电子行业，用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是

A．通入的一极为电解池的阳极，反应式为

B．电解过程中，由粗硅一极向通入的一极迁移

C．熔融的中参与阳极反应

D．粗硅上的反应式：

20、CoO的面心立方晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．与O2-等距且最近的Co2+有8个

B．与O2-等距且最近的O2-有12个

C．O2-填充在由Co2+构成的八面体空隙中

D．Co2+填充在由O2-构成的四面体空隙中

21、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）  ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。

A．△H   B．E   C．△H – E D．△H + E

（2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min时，v(O2)=______________

③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min时，改变的条件可能是___________________

a．加入更多的V2O5  

b．从容器中分离出少量O2  

c．投入一定量的SO3

d．降低反应温度

e．往容器中加入N2，使容器压强增大

22、合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。请回答下列问题：

(1)合成氨的反应为：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，有关化学键的键能如表所示。

①该反应的反应热ΔH=_______。

②已知该反应的ΔS=198.9 J·mol−1·K−1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)

A.25℃        B.125℃          C.225℃          D.325℃

(2)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为3.0 mol。

①达平衡时，H2的转化率α=_______。

②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

①阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阴离子交换膜的离子的物质的量为_______；

②阳极的电极反应式为_______。

23、回答下列问题

(1)下列物质中属于强电解质的是___________(填序号)。

①稀硫酸       ②硫酸钡       ③熔融氯化钠       ④氯水       ⑤醋酸铵

(2)已知水的电离平衡曲线如图所示。

①写出使A点变为B点的措施：___________，采取该措施的原因是___________。

②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为___________。

③℃时，的NaOH溶液中___________，若向该溶液中滴加盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比___________。

(3)常温下，碳酸的电离平衡常数为、；次氯酸的电离平衡常数。向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。

24、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.用元素符号表示

(1)将钠、镁、铝各2g分别投入盛足量0.05mol/L盐酸烧杯中，实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_____与盐酸反应转移电子最多。钠、镁、铝中第一电离能由小到大的顺序是_____。

(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明____元素得电子能力强，反应的离子方程式为_______。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。

II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为_______。

(4)若要证明非金属性：Cl＞Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_______，此装置存在的不足之处是_______。

25、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入   （填化学式）气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

②       。

阴极：①       。

②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－ 

（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是   （填字母序号）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42－ )的2倍

b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 

（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。

26、我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的倠化反应过程示意思如下。

(1)Fe元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)污染物X在电极a上的反应式是___________。

(3)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。

①基态As原子的价层电子排布式是___________。

②中的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)中的键角。

③的结构是 ，P原子的杂化轨道类型是___________。

(4)比较反应能力：___________(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________。

(5)晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为___________(的摩尔质量：160g/mol)。

27、乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolCH4(g)和amolH2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)该反应为__(填“吸热”或“放热”)反应，理由为__。

(2)A点时容器中气体的总物质的量为__。已知分压=总压×气体物质的量分数，测得300°C时，反应达到平衡后该容器内的压强为bMPa，则A点时乙烯的分压为__(用含b的代数式表示)MPa。

(3)已知：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(CH4)•c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是__(填字母)。

A.k正一定增大，k逆一定减小

B.k正一定减小，k逆一定增大

C.k正增大的倍数大于k逆

D.k正增大的倍数小于k逆

(4)若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率__(填“＞”“＜"或“=”)10%。

28、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_______，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。

(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______。

(3)根据元素周期律等有关知识，推断：

①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。

②N3-、O2-、Al3+、S2-，四种离子半径大小顺序：_______   (用离子符号排序)。

③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：_______ 。

(4)查阅资料可知：硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸。为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 _______溶液，作用是_______，其中能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：_______。

29、随着科技的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中。

（2）用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。请回答下列问题：

①步骤（1）中A仪器最好用__________（填序号）

A．量筒     B．烧杯     C．容量瓶     D．试管

②能否用水代替苯_______，理由是______________________。

③NaCl晶体中，Na+和Cl-是按一定方式有规则均匀排列的，可以看作一系列立方体在空间的延伸。已知立方体的边长为acm，它拥有b个钠离子和b个氯离子，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为__________。

30、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。

（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

31、基于CH3NH3PbI3的有机-无机杂化钙钛矿被认为是下一代太阳能电池的可选材料之一、

(1)基态Pb原子中，电子占据的最高能级为___________。写出基态C原子的价电子排布图___________。

(2)合成CH3NH3PbI3需要使用的主要试剂有CH3NH2、HI、PbI2、DMF(结构如图所示)。

①PbI2分子的构型是___________。

②DMF中，N原子的杂化方式是___________。C、N、O三种元素第一电离能性从大到小的顺序是___________。DMF中存在的化学键键型不包括下列说法中的___________(填序号)。

A． 极性键             B． 非极性键             C． 离子键             D． π键

(3)理想的钙钛矿晶胞如图所示

①从图中任意一种晶胞可确定钙钛矿的分子式是___________；

②设NA为阿伏伽德罗常数的值，若已知钙钛矿[b]型的密度约为ρ g/cm3，则钙钛矿[b]型晶胞中两个O原子的最短距离是___________nm。

32、丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷制取丙烯是目前常用方法之一，涉及的反应为：

2C3H8 (g)+ O2(g)2C3H6(g) +2H2O(g)             ∆H1=-235 kJ·mol-1          K1

2CO (g) + O2(g)2CO2(g)                              ∆H2                                K2

已知：

回答下列问题：

(1)∆H2=___________；热化学反应方程式C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+ H2O(g) +CO(g)   ∆H=___________kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2 表示)。

(2)恒温恒容下，关于反应C3H8 (g)+CO2(g)C3H6(g)+ H2O(g)+CO(g) ∆H， 下列说法正确的是___________

A．该反应的△H不再变化，说明达到平衡状态

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明达到平衡状态

C．达平衡后，向体系中再通入CO2气体，C3H8的转化率增大

D．达平衡后，降低温度，逆反应的速率先减小后增大

(3)丙烯的制备也可以采用丁烷直接裂解实现，发生反应C4H10 (g)C3H6(g) +CH4(g)   ∆H＞0.在0.5 MPa和P1MPa反应达到平衡时，C4H10和C3H6的体积分数随温度的变化关系如图所示。

①图中曲线C代表的物质为______ (填化学式)；P1______ (填“大于”或“小于” )0.5 MPa。

②Q点温度下反应物C4H10的转化率为_____， 化学反应的平衡常数KP=______ (平衡分压=总压×物质的量分数)。