江西省南昌市2025年中考模拟（1）化学试卷(含答案)

1、下列性质的比较，不正确的是。

A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

B．电负性：F＞O＞N

C．第一电离能：Na＞Mg＞Al

D．酸性：

2、《本草纲目》中的“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属——晒干烧灰，以原水淋之——久则凝淀如石——浣衣发面，甚获利也。”下列说法中正确的是

A．“石碱”俗称纯碱

B．“石碱”可用作洗涤剂

C．“久则凝淀如石”的操作为过滤

D．“石碱”的主要成分难溶于水

3、下列有关实验操作中,正确的是

A．pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿

B．用pH试纸测得某溶液的pH为3

C．用500 mL容量瓶量取480 mL溶液

D．用50 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸

4、常温下，下列说法不正确的是

A．的氨水中，

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的pH=5

C．等浓度的和NaClO溶液中离子总浓度，前者大于后者

D．室温下，pH=3的HA溶液和pH=11的BOH溶液等体积混合呈中性，则HA与BOH均为强电解质

5、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行)中，的是

A.；

B.；

C.闪电时，；高温时，

D.；

6、下列说法中正确的是（   ）

A.由反应：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，可以得出还原性Cl2＜Fe3+

B.由于钢铁表面水膜里溶有氧气和二氧化碳，所以日常的金属腐蚀以析氢腐蚀为主

C.将钢铁接在外电源的负极上，另一金属(不是惰性金属)接在外电源的正极上组成电解池，可以防钢铁腐蚀

D.纯锌与稀硫酸反应比不纯的锌(一般含铁、铜等杂质)与相同的稀硫酸反应快

7、某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）

A. 9种   B. 10种   C. 11种   D. 12种

8、有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 (    )

A. Ⅰ①    B. Ⅱ②    C. Ⅲ③    D. Ⅳ④

9、某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)，下列说法不正确的是

A．步骤①、③的目的是保护A中的某官能团

B．A的结构简式

C．1molC与足量NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH

D．E在一定条件下可以发生缩聚反应，生成高分子化合物

10、下列实验设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C. 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D. KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

12、下列试剂贮存方法不正确的是

A. 金属钠保存在煤油中   B. 漂白粉密封保存

C. 氢氟酸保存在塑料瓶中   D. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

13、能用勒夏特列原理解释的是

A．500℃左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨的产率

B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．低压有利于合成氨的反应

14、为检验某溶液中是否含有、、、，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（已知：，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）下列判断正确的是（    ）

A.一定不含 B.一定不含

C.一定含有、 D.一定含有、

15、某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种，各离子浓度均为0.1 mol·L－1。现进行如下实验(所加试剂均过量)：

下列说法正确的是(   )

A.样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I−、SO42−

B.沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁

C.取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g

D.该样品溶液中是否存在Cl－可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定

16、不属于高分子化合物的正确组合是：①甘油，②油脂，③纤维素，④淀粉，⑤有机玻璃，⑥蛋白质，⑦蔗糖，⑧天然橡胶， ⑨2,4,6­三硝基甲苯(TNT)，⑩涤纶(　　)

A. ①④⑥⑦   B. ①②⑦⑨   C. ③⑤⑥⑩   D. ②③⑦⑧

17、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(   )

A.装置①是原电池，铜电极上有铁析出

B.装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深

C.若用装置③精炼铜，d电极为纯铜，电解质为溶液，电解过程其浓度不变

D.装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

18、近期，某科研团队发明了一种新型的锌离子热充电电池，可以利用人体产生的低热量充电。该电池以和为电极材料，实现了低热量发电。放电时，结合生成。原理图如图。下列说法正确的是

A．分离器可以为阴离子交换膜

B．充电时，阳极电极反应式为：

C．放电时，电流从极流向极

D．充电时，锌离子从较高温一侧移至低温一侧

19、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．CO2   B．KOH C．MgCl2 D．Na2O

20、下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是

A．乙烯的化学性质比乙烷活泼

B．酸性KMnO4溶液既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯

C．乙烯分子中所有原子一定在同一平面上

D．乙烯分子的碳碳双键中上的一个键易断裂，发生加成反应

21、用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，请回答下列问题：

(1)能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___（填字母）。

A.CO2百分含量保持不变

B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1

C.容器中混合气体的密度保持不变

D.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(2)现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___。

②平衡时甲醇的体积分数为___；CO2的转化率为___。

(3)以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2KCO3+6H2O。通入氧气的电极为燃料电池的___（填“正”或“负”)极，负极发生的电极反应式为___。

22、按下列要求填空。

Ⅰ.有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。

(3)写出⑤的电子式_______。

Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水

(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。

(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。

Ⅲ.有下列微粒或物质：

①、、②石墨、金刚石③35Cl2、37Cl2④、、

(6)互为同位素的是_______。

(7)互为同素异形体的是_______。

23、（1）已知离子反应： += ，n=_____，R元素在中的化合价是________。

（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______，需用氧化剂的是（填编号）_____。

②用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：

该反应的还原产物是_______（写化学式）

24、以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。

（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。

（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6]   c.K4[Fe(CN)6]   d.苯酚

（5）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_______________。

(示例:CuOCu2+Cu)

25、X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称）

（2）XY2¯ 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。

（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_______________。

（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是___________g‧cm-3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）。

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。

a．CF4 b．CH4  c．NH4+  d．H2O

26、钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。

(1)钠原子的原子结构示意图______，钠着火了不能用水而需要用干燥的沙土来灭火，请用化学方程式来表示其原因：________。

(2)过氧化钠是一种______色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：________。

(3)鉴别NaCl和KCl溶液的方法为_______。

(4)从海水中提取的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等杂质，通常加入_____除去MgCl2。

(5)小苏打可用于治疗胃酸(盐酸)过多，其原理用离子方程式表示为_______。

27、按要求填空：

(1)在S2−、Fe2+、Fe3+、S、I−、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O   ②NH3+NO→HNO2+H2O   ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：

ⅰ用双线桥表示上述反应的电子转移方向和数目_____

ⅱ已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为_____

ⅲ某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：

(a) NO+MnO+H+ →NO +Mn2+ +H2O   (b) MnO+ H2C2O4+ H+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

①配平反应(a) _____

_____NO+ ____MnO+ ____H+ = ____NO + ____Mn2+ + ______H2O          

②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_____(填序号)。

A．NaNO2被还原                                     B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C＞Fe2+                       D．NaNO2是还原剂

28、正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)将少量的SO2气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：___。

(2)将过量的SO2气体通入少量氨水中的离子方程式：___。

(3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___，该反应中稀硝酸体现___性。

(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___，该反应中浓硝酸体现___性。

29、某学生用0.2mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)用标准溶液润洗滴定管2—3次

(B)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(C)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(D)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3cm

(E)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)①正确操作的顺序是__。(填写选项)

A.ABDCE B.ABCDE C.ADBCE D.ADCBE

②下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是__(填选项字母)。

A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准NaOH

B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

③选用酚酞作指示剂时，滴定终点的现象为__。

④所得数据如下：

请计算待测盐酸的浓度为__molL-1。

(2)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2100molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为__(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为__。

30、氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：

（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0。

（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。

（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_________________________________________。

31、用辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)碱式碳酸铜的阴离子的中心原子的杂化方式为______，空间立体构型为______。

(2)滤渣I的主要成分是、S、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：______。

(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是：______。

(4)“除铁”的方法是通过调节溶液，使转化为，则加入的试剂A可以______(填化学式)；“赶氨时，最适宜的操作方法是______。

(5)“沉锰”(除)过程中有关反应的离子方程式为：______。

(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______(填化学式)

32、阅读材料，根据所学知识回答问题：

2022年6月17日，我国第三艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号为“18”。航母的甲板用钢具有高强度、大板面、拒磁、高韧性、抗低温(零下38℃)等特性，铁中掺入铬，铬含量在10.5%以上，它的耐腐蚀性能显著增加，是制装甲的好材料。福建舰采用了目前世界上最先进的电磁弹射技术，使中国海军实力大幅提升，改变了亚太地区的军事力量对比。镍等金属因其优良的电磁性质，故而在航母上广泛应用。

(1)基态铬原子的价电子排布图为_____，量子力学上把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态铁原子核外有_____种空间运动状态的电子。

(2)下列状态的铁中，是基态亚铁离子的为_____(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(3)Cr3+的一种配合物结构如图，配合物中Cr3+的配位原子为_____，配位数为_____。

(4)铁及其化合物的晶体种类较多。Fe的一种晶体结构如甲、乙(乙由八个甲堆积而成)所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品的化学式为Ni0.96O，则该样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为_____。