江西省南昌市2025年中考模拟（三）化学试卷(含答案)

1、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3g3H含有的中子数为2NA

B.1L 0.1mol·L−1亚硫酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C.1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.12g石墨中含有共价键数为1.5NA

2、下列所示的装置图能够达到实验目的的是

A.用图 ①所示配制一定浓度的稀硫酸

B.用图② 装置 ，实验室制备Fe(OH)2

C.用图③ 所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.用图④加热熔融 NaOH固体

3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

B. 0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－

C. 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO3-、SO42-

D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO3-、ClO－

4、下列与有机化合物相关的说法正确的是

A. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

B. 甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反应类型相同

C. 1mol 与足量Na反应生成2molH2

D. 分子式为C4H10O，含有“-CH2OH”的有机物的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

5、下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是 (    )

A．

B．

C．

D．

6、下列说法正确的是

A.同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放出能量

B.某原子的质子数为118，在周期表中位于第七周期零族

C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大

D.同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为10

7、 现有如下三个热化学方程式：

关于它们的下列表述正确的是( )

A．它们都是吸热反应   B．a、b和c均为正值

C．a=b D．2b=c

8、下列化学用语不正确的是

A．乙烯的比例模型：

B．甲基的电子式：

C．1，3-丁二烯的分子式：C4H6

D．聚丙烯的结构简式：

9、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是   

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法正确的是(   )

A. 镁带燃烧可以用CO2灭火

B. 单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维

C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性

D. 金属钠可保存在煤油中

11、下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

12、向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．300s内平均反应速率v(HCl)＜v(CH3COOH)

B．醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势

C．反应结束后锥形瓶中

D．反应到100s时锥形瓶中

13、下列属于强电解质的是

A．H2SO3

B．HClO

C．MgCl2

D．NH3·H2O

14、下列叙述错误的是（        ）

A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．只要符合限量，“食用色素”“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D．在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

15、下列说法中不正确的是

A．气体单质分子中，一定有键，可能有键

B．共价晶体中各相邻原子间的化学键都是共价键

C．金属元素和非金属元素间可以形成共价键

D．分子中键无方向性，分子中的键有方向性

16、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是(　　)

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②(CH3)2CHCH(CH3)2

③(CH3)3CCH2CH3

④(CH3)3CC(CH3)3

A. ①＞②＞③＞④   B. ②＞③＝①＞④

C. ③＞②＞④＞①   D. ③＝①＞②＞④

17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素， W、X的单质均为气体，W、X、Y简单离子的核外电子排布相同，四种元素可形成如图所示化合物。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞ W＞X

B．气态氢化物稳定性：X＞ W

C．Y与W形成的化合物一定不含共价键

D．Z可形成一种以上的含氧酸

18、下列物质里含氢原子数最多的是 (   )

A.标准状况下22.4L的 H2 B.17gNH3

C.0.3molH3PO4 D.6.02×1023个的CH4分子

19、下列说法中，在科学上没有错误的是

A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害

B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的

C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质

D．蒸馏水绝对纯净，其中不含任何分子

20、NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，11.2 L 新戊烷完全燃烧消耗的 O2 分子数为 4NA

B. 28g 乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 甲醛（CH2O）和乙酸（C2H4O2）的混合物共 3g，该混合物中含 C—H 键 0.2NA

D. 1mol 甲基所含电子数为 9NA

21、用电子式表示下列化合物的形成过程：

⑴Na2S：___________________；

⑵CaCl2：_______________；

⑶CH4：____________________；

⑷CO2：________________。

22、化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：

（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3=2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是___________；

（2） 已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu +H2O

现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子_________________（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化________________（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。

23、按要求回答下列问题：

(1)2，2，3，3－四甲基丁烷的键线式为___________；其一氯代物有___________几种。

(2)α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式为。其分子为___________；分子中的碳原子有___________种杂化方式。

(3)中含氧官能团的名称为___________。

(4)为了检验1－溴丁烷中溴元素，下列实验操作正确顺序是___________(填序号)

①加热煮沸   ②加入硝酸银溶液   ③取少量1－溴丁烷   ④加入足量稀硝酸酸化  ⑤加入氢氧化钠溶液   ⑥冷却

(5)写出的水解反应的化学方程式___________

(6)写出苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式___________

24、水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是_______(填序号)。

A.CuSO4      B.HCl       C.Na2S       D.NaOH     E.K2SO4

(2)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L；

②c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L；

③c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氢氧化钡溶液d L

则a、b、c、d之间的大小关系是_______。

25、饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：

(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式________。

(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO)，该反应的离子方程式为________。

(3)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为________。

26、反应，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

①增加的量，其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小，以下相同)，

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，

③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率_______，

④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率_______。

27、利用电解法转化可实现资源化利用。

(1)以过渡金属为催化剂电解制的原理示意图如图所示。

①石墨电极1上发生反应的电极反应式为___________。

②石墨电极2上发生反应的电极反应式为___________。

③电解的总反应方程式为___________。

(2)电解制的原理示意图如图所示。

①阴极上与反应时，还原为的电极反应式为___________。

②阳极室排出的气体的化学式为___________。

③电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。

28、(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数____。

(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_____。

(3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈____色。

29、TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。     

已知：①溶液捕获CO时生成Pd单质；

②能溶于有机溶剂，遇水会水解生成难溶于水的物质；难溶于水。

回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，A装置中加入的药品为_______，管式炉中加入和C，先通入其目的是_______；一段时间后，加热管式炉，改通，对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理。D中碱石灰的作用是_______，E中反应的化学方程式为_______。

(2)实验过程中，产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”，原因是_______。制得的中常含有少量，从混合液体中分离出的操作名称为_______。

(3)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：_______。

(4)用水解法制备纳米的工艺流程见下图，成功的控制水解速率是制备纳米的前提。

已知：难溶于冷水，在热水中易水解；的水解是由水解、电离、水解三步进行(如下)：

①水解：

②电离：

③水解：

其中①为快反应，对②、③反应的影响是_______，加入硫酸铵的目的是_______。

30、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图。请写出N2和H2反应的热化学方程式___。

已如化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能____kJ/mol(用含a、b的式子表示)

（2）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-m kJ/mol①

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-n kJ/mol②

用NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热△H3=___kJ/mol(用含m、n的式子表示)。

（3）肼(N2H4)是一种可燃性液体，可作火箭燃料。在常温下，1 g肼在氧气中完全燃烧生成氮气，放出Q kJ的热量，写出N2H4燃烧热的热化学方程式____。

31、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=－49.6 kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g)  △H2=+23.4 kJ/mol

反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H3

(1)△H3＝_______kJ/mol。

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．容器内的混合气体的密度保持不变               B．反应体系总压强保持不变

C．断裂3NA个H－O键同时断裂2NA个C=O键      D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变

(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

此时v正___v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=____%。

(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______。KA、KB、KC三者之间的关系是___

(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性=×100%

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_________________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是______________________。

A．210℃   B． 230℃   C．催化剂CZT   D．催化剂CZ(Zr－1)T

32、研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：

Ⅰ．   

Ⅱ．    kJ·mol

Ⅲ．    kJ·mol

(1)______；反应Ⅰ在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(2)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应I。下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是______(填字母)。

a．容器内气体的压强不再发生改变

b．的体积分数不再变化

c．1 mol H-H键断裂的同时1 mol C-H键断裂

d．反应的焓变不再变化

(3)向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在不同温度下达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(已知：的选择性)

①图中表示选择性变化的曲线是______(填“a”或“b”)，其原因是_______________。

②当℃，平衡时的体积分数__________(答案保留两位有效数字)。

(4)500℃时，已知，，则______。该温度下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 发生反应Ⅲ。测得某时刻，CO的转化率为50%，则此时该反应的v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。