江西省抚州市2025年中考模拟（一）化学试卷(含答案)

1、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。下列说法不正确的是

A．M为负极

B．标椎状况下，制备0.75 mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生16.8 L气体

C．c、e均为阳离子交换膜

D．b极电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O

2、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．时间内，

C．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D．平衡时，物质N的转化率为75%

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2中阴离子数为0.1NA

B.1mol甲基含有的电子数为7NA

C.常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA

D.0.1L 0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

4、已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如表：

据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是(　　)

A．3∶1∶2

B．3∶2∶1

C．2∶1∶3

D．9∶3∶4

5、下列有机物的沸点最高的是

A. 丁烷   B. 2-甲基丙烷

C. 2-甲基丁烷   D. 2,2-二甲基丙烷

6、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是(  )

A. 干燥SO2    B. 实验室制取并收集氧气    C. 装置气密性的检查    D. 吸收氨气

7、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A. 向溶液中滴加氨水至过量：

B. 向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C. 向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．16.2ng淀粉中含有0.1NA个葡萄糖单元

B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

C．78g苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA

D．10.0g质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g钠反应，产生H2分子数为0.1NA

9、下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．碘单质升华

C．次氯酸见光分解

D．硫酸铜溶于水

10、在无色透明溶液中，下列离子组能够大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

11、某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一瓶无色溶液，标签破损如下图，据老师回忆，该药品应该是中学化学常用试剂。该小组同学根据已掌握的知识，对溶液进行鉴定。下列说法错误的是

A．该小组同学推测它的阳离子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一个

B．若要证明阳离子是否为NH4+,其方法是: 取少量溶液于试管中加稀NaOH溶液，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则阳离子为NH4+

C．某同学操作时不慎将一滴溶液滴落在纸上，纸变黑，说明该溶液为浓硫酸

D．验证阳离子是否为Na+或者K+的实验方法是焰色反应

12、是最具商业价值的砷的化合物，也是最古老的毒物之一，其水溶液可用于疗白血病，下列说法错误的是（   ）

A.中为价 B.As原子次外层有18个电子

C.As元素位于第4周期第ⅤA族 D.三氧化二砷溶于水发生了氧化还原反应

13、短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是

A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物

B. 离子半径:C+>B2->A3-

C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定

D. B的某种单质可用于杀菌消毒

14、下列表述正确的是

A．基态Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6

B．H2S的电子式：

C．s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量

D．轨道表示式违背了洪特规则

15、NH3作为重要化工原料，工业上常用来制HNO3，中间发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入2.0mol NH3(g)和2.5mol O2(g)，测得平衡时c(NO)为1.5 mol/L。下列说法正确的是

A.升高温度，可使NO的浓度增大

B.容器内密度保持不变，可说明反应达到平衡状态

C.达到平衡后通入O2，正反应速率逐渐增大

D.NH3的平衡转化率为75%

16、目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是( )。

A. Cl2 B. Br2 C. H2O D. H2O2

17、下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．、、互为同素异形体

C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

D．和一定互为同系物

18、某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

A．2min时，A的反应速率为0.125mol·L-1·s-1

B．反应前后容器内气体的压强之比为1：1

C．2min时，B的物质的量浓度为1.5mol/L

D．化学方程式中，x=1

19、下列关于Na2CO3和NaHCO3的相关叙述正确的是

A．观察加热时有无气体放出的现象可鉴别Na2CO3和NaHCO3

B．利用盐酸可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C．CaCl2溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液

D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重

20、下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA

D．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA

21、海水电解制得的氢气可用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图所示：

①第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是_________________；

②在第(3)个设备中用冷却方法分离出____________________，其目的是__________________。

22、古人以炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生的化学反应之一ZnO+COZn+CO2。

(1)该反应中作还原剂的物质是____，碳元素的化合价____(填“升高”或“降低”)。

(2)该反应中每生成1 mol Zn，消耗ZnO的物质的量是____mol，转移电子的物质的量是____mol。

23、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的原因是___(用离子方程式表示)。

(2)如图1所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__(填字母)。

②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=__。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。

(4)若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

①液氨的电离方程式为__。

②碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为__。

24、下表是元素周期表的一部分，阅读表格回答问题：

（1）元素③的原子序数为___________，被选做相对原子质量标准的核素是___________（填核素符号）；

（2）①与②、③、④、⑦、⑧形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）；表中所示元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（填化学式）；

（3）请画出元素④与⑤按原子个数比1︰1组成的淡黄色固体物质的化学式___________；

（4）请写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑥的单质反应的离子方程式___________。

25、分析下列有机化合物，完成填空。

①CH4②C2H4③C2H2④⑤⑥⑦⑧

(1)①~⑧中，属于苯的同系物的是_______(填序号，下同)

(2)①分子的空间构型为_______，②中碳原子的杂化方式为_______

(3)相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是_______，完全燃烧时消耗O2最多的是_______。

(4)以⑧为原料制备TNT的化学方程式为_______。

(5)④的系统命名为：_______。

26、研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。

(1)过程①中NOx(x=1或2)发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)气体A的化学式是________。

(3)过程②的化学方程式是________。

(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H1= -a kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2= -b kJ/mol

家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是____________。

27、研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可处理NO2。

（1）在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内v（NH3）=______。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K=______；已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，若升高温度，则v正反应______v逆反应（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

（3）请写出上述pH变化的原因______。

（4）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______（填编号）。

（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______。

28、按要求写出下列反应的离子方程式

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式：___________；

(2)铁片投入稀H2SO4中，离子方程式：___________；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式：___________；

(4)向NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH，离子方程式：___________ 。

29、利用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取氯气并用氯气制备PCl3，将氯气持续通入耐热反应器中与白磷接触发生剧烈反应，放出大量的热，产生火焰。

己知：PCl3和PCl5的一些物理性质如下：

回答下列问题：

（1）N2的电子式___________；反应前充入足量N2目的是___________。

（2）写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式____________。

（3）恒温热交换槽控制最适宜的温度为_____________℃。

（4）试剂M是__________，其作用是__________。

（5）PCl3在潮湿的空气中迅速水解，生成二元酸H3PO3。写出PCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

30、取a g铁粉投入600mL某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：

(1)加入铁粉的质量___________g

(2)原稀溶液的物质的量浓度是___________mol/L

31、2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

（1）“碱溶”时Al箔溶解过程中，氧化剂是______________。

（2）“酸浸”时生成NO的离子方程式是_________。（其他杂质不与HNO3反应）

（3）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率为90%，则加入饱Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，该电池的负极接电源的_____（填“正极”或“负极”）；放电时，正极反应式为_______。

（5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.20g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.020mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是_________。

②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为________%。

32、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为___（填元素符号）。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式___，碱性最强的化合物的名称___。

（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：___。

（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是___（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实___（一个或两个方程式均可）。

（6）表示①与③形成的化合物的电子式___，写出它的一种用途___。