安徽省安庆市2025年中考模拟（1）化学试卷及答案

1、检验某无色溶液是否含Cl-，应该用到的试剂是

A.I2的酒精溶液 B.KI溶液 C.稀HNO3+ AgNO3溶液 D.淀粉溶液

2、下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

A. ①②   B. ②③   C. ②④   D. ①③

3、下列各组溶液中，不需任何其它试剂就可鉴别的是( )

①Na2CO3与稀盐酸 ② NaAlO2溶液和AlCl3溶液 ③ NaOH溶液与AlCl3溶液  ④ NaAlO2溶液与HCl

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④

4、金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾(KO2)，超氧化钾的电子式为，简写成KO2；KO2与Na2O2的性质相似，与H2O、CO2都能发生反应，与水反应的方程式为4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。下列有关KO2的说法，不正确的是

A．KO2属于离子化合物，含有离子键和共价键

B．与水反应，KO2既是氧化剂又是还原剂

C．与CO2反应，产物是K2CO3和O2

D．与水反应，若生成1molO2，则有2mole-发生转移

5、在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是

A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)

B. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

C. SiO2SiCl4Si

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

6、某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O—H键和C—H键。该物质是

A．CH3COOH

B．HOCH2CH2OH

C．CH3OCH2OH

D．CH3OCH3

7、相同温度下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是

A．a、d两点的对应溶液的pH不相等

B．b～d过程中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

C．c点对应的两份溶液中负离子均含有SO

D．d点溶液中c(Na+)=2c(SO)

8、我国提出将采取更加有力的政策和措施提高国家自主贡献力度，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和。绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是

A．氢能属于不可再生能源

B．属于一次能源

C．植树造林、节能减排等有利于实现碳中和

D．煤通过气化和液化转化为清洁能源，有利于实现碳中和

9、原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于

A. IA族 B. VIB族 C. VIII族 D. IB族

10、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是

A．CaCO3Ca2++CO32-   B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．NaHCO3  Na++H++CO32- D． Cu(OH)2=Cu2++2OH-

11、现欲完成下列三个实验：①分离汽油和氯化钠溶液的混合物  ②实验室利用自来水制取蒸馏水   ③分离单质溴和水的混合物。三个实验采用的方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液

12、下列有关物质的结构不正确的是（       ）

A．NH3的结构式为

B．H2O的空间结构为

C．CH4的空间结构为

D．中子数为10的氧原子：O

13、以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，下列表述正确的是

A．此实验可以选用酚酞作指示剂

B．弱酸HA的浓度约为1×10-4mol·L-1

C．根据已知条件，弱酸HA的浓度为0.10mol·L-1

D．当NaOH体积为9mL时，恰好完全中和反应

14、下列有关氟氯烃的说法中不正确的是

A. 氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃

B. 氟氯烃的化学性质稳定，有毒

C. 氟氯烃大多无色、无臭、无毒

D. 在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应

15、t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下，H2O的Kw为1×10-14

B．该温度下，A-的水解常数的数量级为10-11

C．溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-)

D．x点溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)

16、常温下，下列不发生反应的一组物质是（   ）

①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与水 ⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H2S与SO2

A.①②③⑥ B.②③⑥⑧ C.①④⑤⑦ D.①②③⑦

17、如图所示装置，一段时间后右侧电极质量增加，下列叙述错误的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．铁为负极，发生氧化反应

C．电流从铁电极经导线流向银电极

D．正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu

18、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是

A.熔融状态下该晶体能导电 B.K3C60中碳元素显-3价

C.K3C60中只有离子键 D.C60与12C互为同素异形体

19、下列排列顺序不正确的是

A.原子半径：Na＞Si＞O B.热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C.碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D.失电子能力：Al＞Mg＞Na

20、下列说法正确的是

A．H原子的电子云呈球形，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

B．分子中氧原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为V形

C．以极性键结合的分子不一定是极性分子

D．的立体构型为平面三角形

21、简要回答下列问题．

（1）为什么吃米饭的时候，多加咀嚼会有甜味？   ．

（2）盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？   ．

（3）从“保护环境就是保护人类自身“的理念出发，请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施．   ．

22、按要求回答下列问题。

下列物质组别中①互为同位素的是___（填组别选项，下同）；②互为同素异形体的是___；③互为同分异构体的是___；④属于同一物质的是___；⑤属于同系物的是___。

A.冰与水B.H2、D2、T2C.O2与O3D.K与KE.CH3—CH2—CH2—CH3与F.与G.甲烷和庚烷

23、试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HNO2________HNO3；HClO________HClO2；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。

24、解释下列现象所产生的原因：

(1)沸点：(对氨基苯甲酸)＞(邻氨基苯甲酸)：_____。

(2)键角：CH4＞NH3＞H2O：_____。

(3)NH3在H2O中的溶解度为700：1：______。

(4)将NH3分解的温度(约为800~825℃)比将其气化所需温度高得多：______。

25、CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

(1)用化学用语表示CH3COONa溶液呈碱性的原因___________。

(2)用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。

A．容量瓶       B．碱式滴定管       C．锥形瓶       D．胶头滴管

②由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由(答2点)：i.起始未滴加NaOH液时，___________。ii.___________。

③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“＞”表示)，此时溶液中n(CH3COOH)＋n(CH3COO-)=___________。

26、常见的大气污染物有悬浮颗粒物、和等，主要来源于燃煤、机动车尾气等，不仅污染环境，还会对人体健康造成危害。因而，大气质量监测成为环境保护和疾病预防的基础工作。

(1)某城市首要污染物为可吸入颗粒物(直径小于等于的悬浮颗粒物)，将分散在空气中形成的分散系_______(填“是”或“不是”)胶体。

(2)将样本用蒸馏水配制成一定物质的量浓度的待测试样。在定容步骤中需要用到的3种主要玻璃仪器为_______、_______和_______。

(3)室温下，经检测试样所含水溶性无机离子的化学组成及平均浓度如下表所示：

根据表中数据判断该试样为_______(填“酸”或“中”或“碱”)性，试样中的或_______。

(4)汽车气缸温度越高，单位时间的排放量越大，请写出发生的化学方程式_______。

(5)为减少煤燃烧排放的烟气中和含量，可采用在碱性环境下对烟气进行脱硫和脱硝。请完成脱硝过程的离子方程式：_______。

27、自然界氮的循环过程如图．回答下列问题。

（1）上图中包含了_____种氮的固定方式，写出属于雷电作用固氮的化学方程式________。

（2）合成氮反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是______。

A．可以加快反应速率   B．可以改变反应热

C．可以减少反应中的能耗   D.可以增加活化分子的数目

（3）氮的循环中，亚硝酸盐是重要的一环，利用化合价可推知亚硝酸盐具有_____性和_____性，亚硝酸盐和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为__________________。

（4）某同学加热Fe(NO3)2时，发现得到了红色固体和红色气体，且所得气体被水充分吸收后体积少于原体积的l/3，Fe(NO3)2热分解的化学方程式为_______________。

28、⑴24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。

⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。

29、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(夹持装置已略去)进行实验。

【实验探究】

(1)实验室制氨气的化学方程式_______利用上述原理，应选用下图中_______发生装置进行实验。

(2)F装置中倒置漏斗的作用_______。

(3)某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验，结果发现液面只上升到圆底烧瓶的一半，该同学认为收集到的氨气不纯，请你求出混合气体的摩尔质量为_______g/mol，最终所得溶液的浓度为_______mol/L。

(4)氨气的用途很广，可以作为工业制硝酸的原料，写出氨气催化生成NO的化学方程式_______。

(5)硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol·L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为_______L。

30、某化学兴趣小组用一定量铜片和50 mL浓度为2.0 mol/L的硝酸反应，当铜片完全溶解时收集到标准状况下280 mL的一氧化氮。请回答(忽略溶液体积变化)：

(1)反应后溶液呈_______性（用“酸”、“碱”或“中”填空）；

(2)反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少_______(写出计算过程，保留三位有效数字)？

31、已知、、、均具有强氧化性。将溶液中的、、转化为氢氧化物沉淀，需溶液的分别为、、。现有含杂质的氯化铜晶体()，为制取纯净的，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)加该氧化剂的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)物质Y可以是_______(写出一种)。

(4)从化学平衡移动角度分析除去的原理：_______(用离子方程式加必要的文字分析)

(5)最后将溶液Ⅲ在气流中_______、_______、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

32、层状结构薄膜能用于制作电极材料。薄膜由辉钼矿(主要含及少量FeO、)制得后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。

回答下列问题：

(1)“焙烧”产生的用溶液吸收生成的离子方程式为___________。

(2)“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是___________(举一例)。

(3)“灼烧”过程中需回收利用的气体是___________(填化学式)。

(4)在650℃下“气相沉积”生成的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用形成该气流的原因是___________。

(5)层状晶体与石墨晶体结构类似，层状的晶体类型为___________。将嵌入层状充电后得到的可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________。结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是___________。