安徽省安庆市2025年中考模拟（二）化学试卷及答案

1、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

2、25℃时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)

B. E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)

C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

D. 在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变

3、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A.铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3

C.饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

D.四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 [Al（OH）4]—+ HCO3—=Al（OH）3↓+CO2↑+H2O

4、下列化学用语表示正确的是

A．PCl3电子式为：

B．乙炔的球棍模型：

C．聚氯乙烯的结构简式：

D．离子结构示意图：可表示16O2-，也可表示18O2-

5、下列物质的性质和用途描述错误的是

A. 铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长

B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

C. 铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

D. 镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹

6、短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(  )

A. 元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键

B. 四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

C. 他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

7、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(  )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

8、下列两种物质在变化过程中克服的作用力相同的是

A.食盐、氯化氢溶于水 B.固体碘、氯化铵受热产生气体

C.液溴、酒精挥发 D.生石灰、浓硫酸干燥吸水

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、C1-、

B．含有大量OH-的溶液中：Na+、、、

C．强酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-

D．KMnO4溶液：H+、Fe2+、C1-、

10、下列各组物质互为同分异构体的是：

A. 甲烷与乙烷   B. 乙醇与酒精

C. 淀粉与纤维素   D. 葡萄糖与果糖

11、Al原子核外电子的空间运动状态有

A．5种

B．7种

C．9种

D．13种

12、下列说法不正确的是（ ）

A.12C和14C互为同位素 B.乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

C.红磷与白磷互为同素异形体 D.H2O与D2O互为同位素

13、下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是

A．有刺激性气味

B．不溶于水

C．能使品红溶液褪色

D．能与NaOH溶液反应

14、25℃时，将0.1mol•L-1NaOH溶液加入20mL0.1mol•L-1HX(一元弱酸)溶液中，所加入溶液的体积和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A．25℃时，Ka(HX)＞Kh(X-)

B．a、b、c三点对应溶液中水电离出的c(H+)：a＜b＜c

C．b、c、d三点对应溶液中均有c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．若V[NaOH]＞20，则均有c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

15、中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列反应，一定只生成一种有机产物的是

A．乙烷与氯气发生取代反应

B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应

C．异戊二烯[CH2＝C(CH3)−CH＝CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应

D．1−氯丁烷(CH3CH2CH2CH2Cl)与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应

17、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是(   )

A. Fe(NO3)3溶液    B. MgCl2溶液

C. BaCl2溶液    D. FeCl3溶液

18、有关碳元素转化的反应有：

反应1：C+ H2O=CO+H2；

反应2：2NO+2CO= N2+ 2CO。

能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.反应1和2都是置换反应

B.反应1是吸热反应，反应2是放热反应

C.反应1是放热反应，反应2是吸热反应

D.反应1和2都既是氧化还原反应又是离子反应

19、下列反应的离子方程式的书写正确的是

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O

B．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O

20、研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法错误的是

A．“西气东输”工程中的天然气管道，常用外加电流阴极保护法来防止腐蚀

B．铁腐蚀的反应消耗氧气和水，以铁粉为主要成分的双吸剂可以延长食物的保质期

C．将被保护金属与外加电源的正极相连，一定电压下可使金属发生钝化被保护

D．微电解技术处理工业废水原料是含有铁屑和木炭屑的多孔填料，其原理与电解池相同

21、CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

(1)加快该反应速率的措施有___________________(填两条)。

(2)能证明上述反应达到平衡状态是____(填标号)。

A．v正(CO2)＝3v逆(H2)           B．CH3OCH3的浓度不再改变

C．不再变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO2与5 mol H2发生催化反应，经过10 min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：

①在0～10 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率____。

②起始状态与平衡状态容器内的压强之比____。(无计算过程不给分)

22、天然气报警器的核心是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是

A．多孔电极发生氧化反应

B．在电解质中向电极移动

C．多孔电极极的电极反应式为

D．当标准状况下的甲烷在多孔电极完全反应时，流入传感控制器电路的电子有

23、(1)写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钙固体中加入盐酸____________；

②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合____________，

③氧化铁粉末中加入稀硫酸____________，

④氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液混合____________。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是________.(填化学式)

(3)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将转化为Cr3+反应的离子方程式为____________。

(4)NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中，还原剂是_________，氧化产物和还原产物的质量比为________。

24、钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠___原因是__②钠熔化小球，原因是_____③小球四处_____逐渐减小，发出嘶嘶地是响声， 滴入酚酞后溶液______，原因是_________。

25、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①__________⑥_________⑦_________

（2）画出原子的结构示意图：④_____________⑧____________

（3）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_________，最不活泼的元素是_________（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

26、下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A.干冰熔化   B.乙酸汽化   C.乙醇溶于水   D.碘溶于四氯化碳

27、某同学研究铁及其化合物的性质，进行下列实验。

（1）将铁屑放入盐酸中，观察到的现象___，该反应的离子方程式是___。

（2）将（1）反应后的物质过滤，取一部分滤液，加氯水，观察到的现象___，该反应的离子方程式为___。

（3）向反应（2）后的溶液通入H2S气体，观察到溶液变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___。

（4）向反应（1）后的滤液中加入氨水，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为①___，②___。

28、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为___________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_____，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

29、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L－1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：

(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_______________。

(2)盛装标准盐酸的仪器名称为________________。

(3)滴定至终点的颜色变化为_______________________________________________________。

(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________。

(5)下列哪些操作会使测定结果偏高_________（填字母）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

30、向铁和氧化铁的固体混合物中加入500mL0.30mol·L-1稀盐酸后固体完全溶解，盐酸恰好完全反应，得到浅绿色溶液(只含一种金属阳离子)，并收集到气体672mL(标准状况下测定)，回答下列问题：

(1)实验室欲用浓度为10.0mol·L-1的浓盐酸配制500mL0.30mol·L-1的稀盐酸，则需要量取上述浓盐酸_______mL。

(2)原混合物中氧化铁的质量为______g。

31、Ce2(CO3)2可用于催化剂载体及功能材料的制备，天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质，以独居石为原料制备Ce2(CO3)2·nH2O的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。

(2)焙烧过程中产生的酸性废气为_______。

(3)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)

(4)滤渣I为磷酸钙、磷酸铁和_______ (填化学式)，写出一条该物质的应用_______。

(5)加入絮凝剂的目的是_______。

(6)“沉铈” 过程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的离子方程式为_______。

32、某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

(1)写出步骤Ⅱ中生成固体C的离子方程式：______。步骤Ⅲ中试剂X是_____

(2)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是______。

(3)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图三种途径：

写出途径②中反应的化学方程式：______。

(4)用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为__________。