广东省江门市2025年中考模拟（3）化学试卷带答案

1、在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的，下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（ ）

A. 2，4，6，—三硝基苯   B. 乙醇   C. 丙烷   D. 二甲醚

2、下列有关NA的说法正确的是

A．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HC1O分子的数目是0.lNA

B．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.lNA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.lNA到0.2NA之间

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

B. 一定温度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

C. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA

D. 28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA

4、下列比较关系中，错误的是

A．元素金属性Na>Mg>Al

B．热稳定性H2S＜HCl＜HF

C．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．原子半径Mg>Na>H

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

B. 5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为 0.4NA

C. 将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA

D. 120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA

6、一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）

A. c1：c2=3：1

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C. X、Y的转化率相等

D. c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

7、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（       ）

A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应

B．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气

C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板

D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

8、金属铬常用于提升特种合金的性能｡工业上以铬铁矿(主要成份为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图｡下列说法错误的是

A．①中需持续吹入空气做氧化剂

B．②中需加入过量稀硫酸

C．③中发生了氧化还原反应

D．④中发生反应：

9、某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。下列有关说法正确的是(   )

A.应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动

B.阳极电极反应为4CO+2H2O-4e- = 4HCO+O2↑

C.B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液

D.a 接外电源负极

10、甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是一个吸收热量的过程

B．反应物的总能量小于生成物的总能量

C．由氢原子形成H-H键时放出能量

D．H-C键断裂时放出能量

11、化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．油脂的皂化、石油的裂化、纤维素的水解都是化学变化

B．工业上分别电解熔融的MgCl2、AlCl3可以冶炼金属镁和铝

C．84消毒液(含NaClO)可作环境的消毒剂

D．用食醋和淀粉-KI溶液可检验食盐里是否加KIO3

12、下列说法或表示法正确的是（   ）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221.0kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/mol

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

13、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下面的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是( )

A.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高。

B.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质。

C.《格物粗谈·果品》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯。

D.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大。

14、下列说法正确的是

A. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B. 加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性

C. 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强

D. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装存热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

15、在一定温度下恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．生成nmolCO的同时生成nmol

C．

D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键

16、下列说法中，不正确的是

A．Al的摩尔质量是27g·mol−1

B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol

C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023

D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+

17、下列几组判断均正确的是

①和互为同位素 ②和为同一物质③和互为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤和互为同系物 ⑥和为芳香族化合物

A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤

18、酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（ ）

A. 酚酞与水可以形成氢键   B. 酚酞的分子式为C20H14O4

C. 酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇   D. 酚酞在一定条件下能够发生加成反应

19、酚酞其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是

A．它属于芳香烃

B．它属于醇类

C．它的官能团为苯基、羟基、酯基

D．它含有两种官能团

20、蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A.CaO B.NaHCO3 C.SiO2 D.CaCO3

21、回答下列问题：

(1)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

、、、沸点依次升高的原因是___________。

(2)肥皂的主要成分是硬脂酸钠，在水溶液中电离成和。将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时，将衣物洗净的去污原理是___________。

22、磷酸的电离方程式及相应的标准电离常数K (简写为Kai)如下所示。

H3PO4⇌H+ + H2PO      Ka1=7.1 ×10-3

H2PO⇌H+ + HPO      Ka2= 6.3 ×10-8

HPO⇌H++PO         Ka3=4.2 ×10-13

请解答以下各题(写出计算过程，可通过合理近似简化计算)。

(1)计算2.0 mol/L H3PO4的H+的浓度_____。

(2)配制pH = 7的磷酸缓冲液需要什么试剂？其比例是多少_____？

(3)现有上述缓冲液100 mL，其中含量最多的阴离子浓度为0.10 mol/L。将4.0 ×10-3molNaOH加入该缓冲液，计算所得溶液的H+的浓度_____。

23、I、现有以下物质:①NaCl固体  ②液态SO3  ③液态的醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3  。请回答下列问题(填序号):

（1）以上物质中能导电的是 ；

（2）以上物质属于电解质的是 ；

（3）以上物质中属于非电解质的是 ；

II、写出下列反应的离子方程式

（1）氧化铜与稀硝酸反应 ；

（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液   ；

（3）向硫酸氢钠溶液中加入锌粉   ；

（4）石灰乳与盐酸反应   ；

（5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：   。

24、足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.3℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。

(1)制取氯乙烷()的最好方法是_________(填标号)。

A.乙烷与氯气发生取代反应

B.乙烯与氯气发生加成反应

C.乙烷与氯化氢混合

D.乙烯与氯化氢发生加成反应

(2)写出所选反应的化学方程式___________________________，该反应的反应类型为_________反应。

(3)氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的原因是_________。

25、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：

Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。

(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。

(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是___________。

(4)回流时间不宜过长，原因是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热     ②关闭冷凝水     ③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。

a．①②③             b．③①②             c．②①③             d．①③②

(5)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________。过滤除去的杂质为___________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。

Ⅲ、应用

(6)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是___________、___________。

(7)某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。

26、填写下列空白：

(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的质量之比为______。

(2)标准状况下，密度为0.75g·L−1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______。

(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=______。

(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_____。

(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为______。

(6)一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)，混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是______。

27、已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出B、D元素的名称：B   ，D   。

（2）画出C元素的离子结构示意图 。

（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式

  。

（4）A、B、C三种元素形成的化合物为 ，(填离子化合物或共价化合物)； 所含的化学键类型为 。

（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为   (用离子符号表示)。

28、（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是 ，名称是   。

（2）①的反应类型   ②的反应类型   。

（3）反应④的化学方程式   。

29、实验室制乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑ +H2O，某校化学实验兴趣小组为验证实验室制备乙烯中含有水蒸气、SO2，同时收集少量乙烯，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

(1)组装好仪器后，接下来进行的操作是_____。

(2)若将装置A中的温度计换成分液漏斗，则还可以制取的气体有_____(填字母序号，酒精灯可用可不用)。

A．CO2    B．NH3    C．O2     D．SO2     E．NO2     F．Cl2

(3)装置B中盛放的试剂名称为_____，作用是______，现象是_____。

(4)为证明实验过程中有SO2产生，并收集少量乙烯，装置C、D、E中盛放的试剂名称为：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。

①品红    ②足量NaOH溶液    ③浓硫酸    ④溴水

C________；D_______；E_________。

(5)收集乙烯气体最好的方法是_______________。

30、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O   ①

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O ②

在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。在反应②中，氧化剂是__，还原剂是__。

（2）汽车尾气中含有二氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。

（3）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种尾气，需要多少千克氨气___？

31、含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用尾气与反应制备新型硝化剂，过程中见下表，其中x、y、z为常数。

①反应Ⅲ的活化能(正)______(逆)(填“＞”或“＜”)．

②的数值范围是_____。 (填标号)

A．＜-2       B． -2~0       C．0~2       D． ＞2

(2)与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：

Ⅰ．   

Ⅱ．   

Ⅲ．   (只在高温下自发进行)

①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的㫫的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是______(填标号)。温度高于后，曲线超过曲线的可能原因为________________。

②在时，将和按物质的量之比为充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率与温度的关系如图所示。点转化率相等的原因是___________。

③设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其分压(单位为)除以标准压强]。现向恒容密闭容1器中按充入原料气，初始总压为，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为，此温度下反应Ⅲ，则的平衡转化率为______。

32、奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态原子的电子排布式为______；该原子价层电子的运动状态有_____种。

(2)硅元素能够形成多种化合物，其中，沸点：____(填“＞”或“＜”)，原因是____。

(3)复兴号高铁车体材质用到等元素。

①的一种配合物的化学式为，其中原子的配位数为______，中C原子的杂化类型为_______。

②均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

锰元素位于第四周期第VIIB族。比较两元素的，可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是_________________。

(4)时速的磁浮列车需用到超导材料。超导材料具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，该氮化钛的密度__________(列出计算式即可)。