广东省江门市2025年中考模拟（2）化学试卷带答案

1、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

B．b建立的平衡过程中，曲线I比曲线II反应时活化能低

C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P1＞P2

D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

2、用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是

A．

B．

C．

D．

3、原电池构成是有条件的，关于如图所示装置的叙述，错误的是

A．Cu是负极，其质量逐渐减小

B．H+向铁电极移动

C．Cu片上有红棕色气体产生

D．Fe电极上发生还原反应

4、一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的(　　)

A.CH3COOK溶液 B.稀盐酸 C.2mol·L-1的硫酸溶液 D.ZnSO4固体

5、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入地去思考，才能体会到它的乐趣。下列说法正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类完全相同

C.常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，则1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0

D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的

6、某学生做葡萄糖的还原性实验将的溶液和的溶液混合后，向混合液中滴入葡萄精溶液，加热煮沸，结果没有看到有砖红色沉淀生成。这是因为（       ）。

A．葡萄糖浓度太大

B．加热时间不够

C．溶液的量不够

D．溶液的量不够

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(       )

A. 标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NA

B. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NA

C. 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NA

D. 1 mol －OH(羟基)含有的电子数为10NA

8、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ 　）

A．变白色

B．变无色

C．不褪色

D．先褪色后又复原

10、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元䒺，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．X与Z形成的10电子微粒只有2种

B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C．与MQ均属于离子化合物，水溶液均显中性

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

11、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是

A. ①②③④   B. ②③④   C. ③④   D. ③

12、25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

B．M 点时，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

D．N 点对应的横坐标是 20

13、对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

14、下列四个化学反应中，理论上不可用于设计原电池的是

A．Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

C．SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

D．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

15、某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是

A．1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2

B．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

C．该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1∶4

D．该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

16、Cu 与浓HNO3反应，其氧化剂与还原剂物质的量之比为

A．4：1

B．2：1

C．8：3

D．2：3

17、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是(   )

A.SO2是氧化剂 B.O2发生氧化反应

C.O2失去电子 D.SO3既是氧化产物又是还原产物

18、的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．与的中子数相同

C．和的价层轨道电子数相差2

D．某考古样品中的量应为其11460年前的

19、①丁烷 ②2－甲基丙烷 ③正戊烷 ④2－甲基丁烷 ⑤2,2－二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（  ）

A．③>④>⑤>①>② B．⑤>④>③>②>①

C．①>②>③>④>⑤ D．②>①>⑤>④>③

20、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A. 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42﹣+2H+

B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣

C. 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑

D. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

21、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，试回答下列问题：

(1)家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O =2MnOOH＋Zn(OH)2，正极的电极反应式为_______。

(2)下列有关化学电源的描述正确的是_______

①普通锌锰干电池是一次电池

②铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能

③氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的

④铅酸蓄电池工作过程中，电解质溶液中H+向负极移动

⑤锌锰干电池中，锌筒作负极

⑥锌锰干电池工作时，电流由石墨极经过外电路流向锌极

(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出上述反应离子方程式_______下列能实现该反应的原电池是_______

22、根据所学知识回答下列有关问题。

(1)下列说法正确的是________(填序号)。

A 漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解

B 次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同

C Ca(ClO)2中含有氯离子

D 漂白粉与84消毒液的消毒原理相同

(2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为___________________________________________________________；

湿润的Cl2也具有漂白性，但人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是____________________________________________________________。

(3)漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为______________________________________________________________。

23、电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。

(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜__(填“强”或“弱”)；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现__现象。

(2)工业上使用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为__。

(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

①电解法：将含Cr2O的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极产物和Cr2O发生反应，则阳极的电极反应式为__。阴极上Cr2O、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为__；若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

②铁氧磁体法：在含Cr(Ⅵ)的废水中加入绿矾，在pH＜4时发生反应使Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)，调节溶液pH为6~8，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x•Cr(Ⅲ)2-x]O4(铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中x=___。

(4)电解法还可用于处理酸性硝酸盐污水，设计如图电解池。若电解过程中转移了0.1mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(△m左−△m右)为___g。

24、化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_________，基态Cu3＋的核外电子排布式为______

(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为________(填序号)。

A．V2O5   B．CrO2

C．PbO   D．ZnO

(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。

25、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___(填序号)。

a.都不稳定，密封放置产生沉淀

b.两者均有丁达尔效应

c.分散质微粒可通过滤纸

（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填序号)。

A. B.

C.   D.

（4）氢氧化铁胶体可以吸附水中的杂质而达到净水的目的，若向红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，可以观察到的现象是___。

26、(1)写出铜原子价电子排布式：_______；与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有_______(填元素符号)。

(2)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有_______种。

(3)互为等电子体的分子或离子为_______。

(4)1 mol CH2=CH-CH2OH含_______molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。

27、现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体

（1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）

（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为_____。

（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。

（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。

28、下列物质中：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦NH3•H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO

（1）只存在离子键的是：_____（请用序号回答）

（2）既存在离子键又存在共价键的是：_____（请用序号回答）

（3）试写出⑨的电子式：_____。

29、某研究性学习小组制备氨气，并利用氨气与氧化铜反应来验证氨气分子中氮、氢原子的个数比，按如图进行实验。

[查阅资料](1)碱石灰为NaOH和CaO的混合物。

(2)与灼热的CuO反应，生成Cu、和H2O三种物质。

[实验数据]称量反应前后，C中玻璃管(含固体物质)的质量分别为、；生成的氮气在标准状况下的体积为VL。

回答下列问题：

(1)装置A发生的为实验室制取的反应，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)实验中，先断开C与D，加热装置_______(填“A”或“C”)片刻，再连接C与D，加热另一个装置，其目的是_______。

(3)装置C中的玻璃管里反应的化学方程式为_______；该实验体现了的_______性(填化学性质)。

(4)用所测数据计算出氨气分子中氮、氢原子个数比为_______(用含有m1、m2、V的代数式表示)。

(5)小组同学测定了反应前后装置D(含药品)的质量和生成的氮气体积(在标准状况下)。由此数据计算出的氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因是_______。

30、铁粉、铜粉混合物样品11.6 g，逐滴加入2.0 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

请回答：

(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。

(2)在反应后的体系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________________________________。

31、丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：

(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH=_______。

为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_______

②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2，让其同时发生下列反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH=-235kJ/mol，通入O2的目的是_______。

(2)以C4H8和C2H4为原料发生烯烃歧化反应：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)ΔH＞0。

①某温度下，上述反应中，正反应速率为v正=K正c(C4H8)·c(C2H4)、逆反应速率为v逆=K逆c2(C3H6)，其中K正、K逆为速率常数，该反应使用WO3/SiO2为催化剂，该反应化学平衡常数K=_______(用K正、K逆表示)，下列说法中正确的是_______(填标号)。

A.催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程

B.催化剂使K正和K逆增大相同的倍数

C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数

D.速率常数的大小与反应程度无关系

②已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡时C3H6的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“＞”“＜”或“=”)25%。

(3)工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：

Ⅰ．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=Δp/Δt，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=_______kPa·min-1。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

32、铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。

(1)基态铬原子的电子排布式为_______。

(2)如图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为_______、_______(填元素符号)。

(3)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。

①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是_______(填标号)。

A．离子键     B．共价键   C．金属键   D．配位键    E．范德华力

②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是_______。

(4)在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2+2H+ +Cr2O=2CrO5+5H2O根据下图所示Cr2O和CrO5的结构判断，上述反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。