四川省广安市2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．60 g NaHSO4晶体中含有的氢离子数为0.5 NA

B．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA

C．标准状况下，将22.4 L NH3通入足量水中，溶液中N(NH3)＋N(NH)＋N(NH3·H2O)=NA

D．将含0.1 mol FeCl3的浓溶液制成氢氧化铁胶体，所得胶体粒子数目小于0.1 NA

2、下列离子方程式对化学事实的表述正确的是

A.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

D.NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-

3、下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是

A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑  B．CO+H2OCO2+H2

C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O   D．CO+2H2CH3OH

4、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为

A．3.01×1023

B．NA

C．0.5NA

D．1

5、下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是

A．CaO用作衣物防潮剂

B．还原Fe粉用作食品脱氧剂

C．补血剂与维生素C配合使用效果更佳

D．用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯

6、如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是

A．电极X为正极

B．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应

C．氢气产生在X电极上，移向X电极

D．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极

7、我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子。从而识别C60和C70下列说法正确的是

A．“杯酚”中的羟基之间不能形成氢键

B．“杯酚”与C60之间通过共价键形成超分子

C．溶剂氯仿和甲苯均为极性分子

D．“杯酚”不能与C70形成包合物是由于C70是非极性分子

8、下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（  ）

A.SiCl4

B.H2S

C.PCl5

D.NH3

9、下列递变规律中，正确的是

A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强

B．O、S、Na、K的原子半径依次增大

C．H2S、PH3． HCl、HF的热稳定性依次增强

D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强

10、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A. C5H10 B. CH4O C. C7H8 D. C2H4Cl2

11、常温下，体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，其滴定曲线如下：

已知：常温下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10-3。6.2×10-8、4.5×10-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10-2、5.4×10-5。下列说法正确的是

A．曲线Y、曲线Z分别代表H2SO4、H2C2O4

B．起始时，磷酸、硫酸及草酸的物质的量浓度相同

C．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定磷酸的溶液中：c(PO)＞c(HPO)＞c(H2PO)

D．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)

12、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

B．足量NH3通入氯化铝溶液中：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+NH

C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2+CO=Cl-+ClO-+CO2

D．SO2通入H2S溶液中：4H++2S2-+SO2=3S↓+2H2O

13、下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是

A. H2O   B. NH3   C. NH4+   D. BCl3

14、下列说法中不正确的是

A．元素可以理解为同位素的总称

B．同位素的质量数不同，中子数不同，原子序数相同，质子数相同，核外电子数相同，其物理性质有差异，化学性质几乎相同

C．同一元素的不同核素之间互称同位素

D．同位素是针对原子而言的，核素是针对元素而言的

15、实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　 )

A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤

B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C. 定容时俯视刻度线

D. 称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥

16、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

A. H+  Na+  OH－   B. Na+  NO3－  Cl－

C. K+  H+  HCO3－   D. Ca2+  SO42－  CO32－

17、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B. 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子

C. 在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D. 17g氨气所含电子数目为10NA

18、下列说法正确的是

A．任何温度下，纯水都显中性且为7

B．常温下，相同的溶液，其浓度逐渐增大

C．常温下，的溶液和的溶液等体积混合后显碱性

D．侯氏制碱法先将精制的饱和食盐水氨化，再碳酸化，以获得更多的沉淀

19、用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2的CaCl2溶液中，含有的数目为0.4NA

B．用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C．100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NA

D．4.6g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为0.2NA

20、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（  ）

A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B.二溴乙烷和水、溴苯和水，硝基苯和水

C.甘油和水、甲苯和水、乙酸和乙醇

D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

21、某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。

已知：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe3+不会。

请回答：

(1)铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于___(填字母)。

a.金属材料 b.高分子材料

(2)写出铁和水蒸气反应的化学方程式___。

(3)加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是___(答两点)。

(4)试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是___。

22、请依据化学知识回答下列问题：

(1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为________kJmol-1。

(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1

ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s)  H2=+b kJmol-1

请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：______________________________________。

(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分实验报告，据此回答问题。

甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是________(填“放热”或“吸热”)过程。

(4)25°C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________

23、用系统命名法对下列物质进行命名：

（1） _________________。 

（2）____________________。

（3）________________。

（4）____________________。

（5）_______________________。

24、I．如图为原电池装置示意图。

(1)若A为Pb，B为，电解质为溶液，工作时的总反应为，写出A电极反应式：______________________。

(2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入和，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(3)当量筒中收集到448mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为______________mol，此时a电极质量______________(填“增加”或“减少”)______________。

(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中液面高度：左边______________右边(填“＞”“＜”或“＝”)

25、已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g）  ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

26、现有以下六种常见物质的溶液(浓度均为0. 1 mol/L)：①NaCl②NH4C1 ③Na2CO3 ④CH3COONa⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 请回答下列问题：

(1)溶液呈酸性的有___________(填序号)。

(2)②溶液中浓度最大的离子是___________(填离子符号)。

(3)④水解的离子方程式为___________。

(4)常温下，③溶液和⑥溶液pH的关系是③___________⑥(填“>”或“<”)。

(5)常温下，将⑤溶液加水稀释过程中，下列各项一定变大的是___________(选填字母)。

A．c(H+) B．c(CH3COO-)  C．c(H+) • c (OH-)   D．c(H+)/c(CH3COOH)

27、我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300 ℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___________。

②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。

③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______________。

④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的

C．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

28、(1)用Co2O3与浓盐酸反应可制备CoCl2，写出反应的离子方程式：______。 

(2)光气(COCl2)化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体。少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为______。 

(3)制备纳米级银粉可用NaOH溶液溶解Na2S2O4，再加入一定量的AgNO3溶液，即生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式：______。 

(4)向氯化锰溶液中加入碳酸氢铵和氨水，得到碳酸锰固体，该反应的离子方程式为______。 

(5)在酸性溶液中MnO2能将CuS中的硫元素氧化为单质硫，写出该反应的离子方程式：______。 

(6)在酸性溶液中H2O2与FeSO4反应的离子方程式是______。

29、I：铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验。

(1)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是___________，再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中有关气体的实验现象是___________。

(2)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___________，理由是___________。

I                                                                 II

II：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。|

(3) G装置中浓硫酸有三种作用：①___________；②混合NO2、O2气体；③观察气泡的速率，控制混合气体的比例。

(4)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________mol/ L (保留两位有效数字)

30、工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

（1）该密闭容器的容积是___。

（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。

（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。

31、某同学为了验证电解饱和食盐水的反应，对课本中的实验进行了如下改进：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸。按下电源K，接通电路后，发现B上c端显红色，请填写下列空白。

(1)电源上的a极为电源的___极(填“正”或“负”)。

(2)d电极产生的气体通入紫色石蕊溶液后现象为___。

(3)滤纸B上发生的总化学反应方程式为___。

(4)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是___。

A.a为正极，b为负极，NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极，NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极，HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极，HClO和NaCl

32、钪及其化合物具有许多优良的性能，被应用于航空航天、超导、核能等领域，以赤泥(含有、、、等)为原料提取的流程如下：

已知：①为磷酸酯萃取剂(密度小于水)；②易水解。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时，当温度高于钪的浸出率开始下降，其原因是_______；滤渣的主要成分_______(填化学式)。

(2)用盐酸“洗涤”的目的是_______。

(3)是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，化学反应方程式为：_______，“回流过滤”中的作用除了将转化成、作溶剂外，还有一个作用是_______。

(4)在空气中灼烧草酸钪得到的化学反应方程式为_______。

(5)已知，，。“沉钪”时，发生反应：，此反应的平衡常数_______(用含a、b、c的代数式表示)。