四川省广安市2025年小升初模拟（三）化学试卷带答案

1、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：W<Q

B．最简单氢化物的沸点：Q<Z

C．化合物YZ2与YZQ分子结构相似

D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性

2、下列说法不正确的是（　　）

A.FeCl2溶液在保存时只需加入少量铁屑，不需加入盐酸

B.不能用玻璃瓶装氟化铵溶液

C.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

D.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

3、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是(  )

A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+

B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl -

C.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -

D.含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-

4、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A. 苯(苯酚)——加入足量的浓溴水，过滤

B. 乙烷(乙烯)——在一定条件下加H2后再收集气体

C. 乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和浓硫酸加热

D. 硝基苯（硝酸）——NaOH溶液，分液

5、生活中有很多化学问题。下列判断正确的是 (　　)

A.医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

B.可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因(C8H10O2N4)属于有机物

C.食品工业中的分离膜是一种新型无机非金属材料

D.日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖

6、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图像正确的是(     )

A.   B.   C.   D.

7、下列说法正确的是

A．凡含共价键的化合物，一定是共价化合物

B．化合物的结构式为：

C．离子化合物一定能导电

D．原子序数为11与8的元素形成的化合物中，可能存在共价键

8、乙烯是一种重要的化工原料。下列物质不能通过乙烯的加成反应直接得到的是

A．

B．

C．

D．

9、下列物质既不是电解质也不是非电解质的是(   )

A.KCl晶体 B.熔融KNO3 C.食盐水 D.酒精

10、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1L 溶液中含有的数目为个

B.常温常压下，等质量的和的气体体积相等

C.60g组成为的有机物含键数目一定为个

D.时，的溶液中含有的数目为

11、下列化学用语正确的是(    )

A.Na2O2电子式：

B.核内有10个中子的氧原子：

C.CCl4分子结构模型：

D.乙醇分子结构模型：

12、我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是

A．有机金属材料吸附与转化CO2

B．研发出水溶液锂离子电池

C．研发出“可呼吸”Na—CO2电池

D．常温常压下用电解法制备高纯H2

13、在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有

A. Cl- SO42- B. Cl- NO3- C. Cl- CO32-  D. Cl- OH-

14、在20mL0.1mol·L-1 HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是

A.c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-) B.c(H+)+c(Cl-)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)

15、常温下，用的溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(滴定过程中的温度变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．整个滴定过程中，保持不变

16、下列气体能溶于水且水溶液呈碱性的是

A．CO

B．NH3

C．N2

D．HF

17、下列物质中,既含离子键又含极性共价键的是

A. NaCl   B. H2   C. H2O   D. NaOH

18、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4

③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

A. ②⑥   B. ②⑤⑥   C. ②③⑤   D. ②⑤

19、下列各组微粒属于等电子体的是

A．CO和CO2

B．NO和NO2

C．CH4和NH3

D．CO2和N2O

20、下列实验操作中，仪器使用不正确的是（     ）

A. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭

B. 加热烧杯时垫石棉网

C. 在量筒中稀释浓硫酸

D. 制取乙烯时，温度计插入混合液中

21、氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式__________________________。

(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)    ②UO2+4HF=UF4+2H2O  ③UF4+F2=UF6

则下列说法正确的是_____________。

A．反应①②③都是氧化还原反应

B．反应③中U元素被氧化

C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

22、写出下列反应的热化学方程式：

(1)1mol与适量反应，生成和，放出1411kJ的热量_______。

(2)1mol与适量发生反应，生成，放出834.9kJ的热量_______。

(3)23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4L(标准状况下)CO2并放出683.5kJ的热量_______。

23、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体____________g。 ( H-1 O-16 K-39  C-12 Cl-35.5)

24、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接_______________。产生H2的电极反应式是_______________。

②改变开关连接方式，可得O2。

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。

25、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：

I．完成下列问题。

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

(2)时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________(填化学式)。

II．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示：

(3)图甲中X是___________。

(4)营养液中与的物质的量之比为___________。

III.某实验小组向溶液中通入，溶液中，的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(5)由图可知，与的还原性强弱为___________(填“＞”或“＜”)。

(6)从开始通入到时，溶液中：___________，此时反应的离子方程式为______________________。

26、前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。

回答下列问题：

(1)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为___________。

②列式计算该晶体的密度为___________。

(2)、和三种离子组成的化合物，其中化学键的类型有___________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为___________，配位体是___________。

27、Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有__________，该元素的化合价_____________（填升高或降低），表现出____________性，是________剂，具有还原性的微粒是_________，它们在反应中______（填得或失）电子，发生_________反应（填氧化或还原），其化合价__________（填升高或降低）。

28、按要求回答问题。

(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为___________，CO2与水蒸气的物质的量之比为___________。

(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为___________g·mol-1，该气体的成分是___________（写化学式），该样品中含杂质碳___________g。

(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225～300℃发生反应的化学方程式：___________。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

29、用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。请回答下列问题：

（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白：

（2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白：

30、已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

31、为了实现碳达峰、碳中和目标，建立清洁低碳的能源体系，如何处置和利用废旧电池，已成为当前行业亟需解决的问题。一种废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4，另含有少量Al)回收利用的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘、废气等，采用_____(填“封闭式全自动化拆解设备”或“开放式人工手动”)拆解，能避免环境污染并提高拆解效率.拆解后的正极片用NaOH溶液浸泡，目的是_____。

(2)正极粉料中加入硫酸酸化的双氧水，其中双氧水的作用是_____。生成FePO4的化学方程式为_____。

(3)溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。沉淀铁和磷时，应选择溶液的pH为2.5。当pH＞2.5时，铁、磷沉淀率发生不同变化的原因是_____。

(4)已知：Ksp(FePO4)=1.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。向“含锂溶液1”[其中=1]中加入NaOH固体，进行深度除铁。深度除铁后溶液的pH=4.5，则此时溶液中=_____。

(5)向“含锂溶液2”中加入Na3PO4溶液，得到Li3PO4沉淀。所加的Na3PO4溶液可通过向流程中的_____(填化学式)中加入NaOH溶液制得。

(6)检验水洗Li3PO4已洗涤干净的操作方法是_____。

32、实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图。

请回答以下问题：

(1)“滤渣Ⅰ”主要成分是_______________ ，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是_________________________ 。

(2)“氧化”时反应的离子方程式是____________ ，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代 NaClO3的试剂是__________ 。

(3)“调pH”过程中，Na2CO3不能过量的原因是__________________ ，“沉钴”过程中，若酸浸后c(Co2+)=0．04mol/L，加入的Na2CO3溶液后所得溶液体积变为酸浸后溶液体积2倍，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，则应控制pH<______ 。(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)

(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

从NiSO4溶液获得稳定的 NiSO4•6H2O晶体的操作依次是__________ 、洗涤、干燥。

(5)“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为__________ 。