辽宁省鞍山市2025年小升初模拟（一）化学试卷带答案

1、铑的配合物离子可催化甲醇羧基化，反应过程如图所示，下列叙述错误的是

A．是反应中间体，能提升催化效果

B．甲醇羰基化反应为：

C．Ⅱ、Ⅲ中Rh的成键数目不相同

D．铑的配合物离子Ⅱ是催化剂

2、2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列有关说法正确的是

A．高温下合成氨，能提高原料转化率

B．图中①一②过程放热，②一③过程吸热

C．合成氨各物质的转化过程中有非极性键的断裂与极性键的形成

D．催化剂能降低合成氨反应的焓变

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B.加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

C.澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

D.由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

4、下列物质与化学式对应不正确的是(   )

A.铁红：Fe2O3 B.纯碱：Na2CO3

C.绿矾：FeSO4 • 7H2O D.胆矾：CuSO4

5、将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液()中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是

A.氨基乙酸钠中的氮原子采取杂化

B.中含有个键

C.产物中、原子均为四面体形结构

D.向该反应后的混合溶液中滴加溶液，会产生蓝色沉淀

6、中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。下图是利用工业废铁屑生产纳米磁性氧化铁的流程：

下列说法正确的是

A．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，也能得到高纯度产品

B．溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

C．加适量的H2O2的反应：

D．溶液A中Fe2+和Fe3+的物质的量比为2：1

7、下列叙述正确的是（   ）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键[来

8、粗铜中含有少量Fe、Zn、Au、Ag等杂质，可用电解法制备高纯度的铜。下列叙述正确的是(   )。

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解过程中溶液中Cu2+的浓度不变

9、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是(  )

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D．实验方案Ⅱ更便于实施

10、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（       ）

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH 溶液

D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

11、“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是　(　　)

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

12、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是     

A.电解精炼粗铜含有锌铁等杂质，若阳极溶解32g铜，转移电子数目为

B.分子结构如图含键数为

C.某温度下，的溶液中含有的数目为

D.氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数目为

13、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：

下列说法中不正确的是(   )

A．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

B．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

C．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝

D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

14、下列反应的离子方程式错误的是（   ）

A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+6H++2SO42-4SO2↑+3H2O

B.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

C.醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

15、下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

16、下列有关“水”的说法中正确的是（   ）

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境无污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可溶解Au、Pt

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．往新制备的氯水中和SO2的水溶液中分别滴入石蕊试液时的现象不同

17、X 元素最高价氧化物的水化物化学式为 H2XO4，则 X的气态氢化物的化学式为

A. XH4   B. XH3   C. H2X   D. HX

18、75%的酒精溶液是一种以乙醇(C2H5OH)为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于

A．碱

B．氧化物

C．有机化合物

D．无机物

19、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法中错误的是

A．①②③均属于氧化还原反应

B．H2和HCl均可循环利用

C．SiO2是一种坚硬难熔的固体，熔沸点都很高

D．X为CO2

20、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ· mol-1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1。下列说法中错误的是(　　)

A.①式表示25 ℃、101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

B.①式表示25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

C.②式表示含1 mol NaOH的稀溶液与50 g 98%的硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ

D.②式表示含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸混合后吸收的热量等于57.3 kJ

21、根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____

22、按要求填空

（1）用系统法将下列物质命名

①___________

②___________

（2）写出下列物质的结构简式

①2，2－二甲基丙烷___________

②2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷___________

（3）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填在横线上

①乙烷(乙烯)___________

②乙炔(H2S)___________

23、乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示):

（1）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为   。

（2）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。

(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应II所示):

（3）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。

②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。

③6 min时，改变的外界条件为________。

④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯  和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线(曲线上标明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2 表示，则αl   α2(填“>”、“<”或“=”)。

24、CH3COONa溶于水电离得到的__________（填“CH3COO-”或“Na+”）结合水电离产生的______（填“OH-”或“H+”）使水的电离平衡向____（填“正向”或“逆向”）移动，使体系中c(H+)___c(OH-)（填“>”或“<”），使体系呈___（填“酸”或“碱”）性。

25、相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样。将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

26、现有三种化合物如下：

甲： 乙：  丙： 

请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：__________鉴别乙的方法：_____________ ；鉴别丙的方法_____________。

27、图为_______元素(填元素符号)的原子结构示意图，它在元素周期表的第_______周期，第_______族。它易_______(填：得或失)_______个电子，变成稳定结构。它的单质是_______色的气体，可与石灰浆反应制取_______。

28、已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为：。回答下列问题：

(1)反应中的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______；

(2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；

(3)反应中HCl所表现出来的特性是_______(填序号)；

A氧化性B.还原性C.酸性

(4)当反应中转移0.75mol电子时，标准状况下产生的气体体积为_______L(保留两位小数)。

29、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O，M＝154.0g•mol﹣1)俗称吊白块，易溶于水，微溶于乙醇，在120℃以上易分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80℃～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液经结晶、抽滤、洗涤等操作后制得粗产品。

(1)步骤2中加入锌粉反应时会有Zn(OH)2生成，写出发生反应的化学方程式_____；为防止生成的Zn(OH)2覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可采取的措施是_____。

(2)下列说法中不正确的是_____。

A．装置B的作用是吸收尾气

B．该实验的加热方式最好选用水浴加热

C．步骤2抽滤的滤渣成分只有Zn(OH)2固体

D．步骤3得到的产品可以在烘箱中高温烘干

(3)如图C装置，经过一系列操作完成步骤3中的结晶和洗涤操作。请选择合适的字母，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：_____→固液转移至布氏漏斗→开抽气泵→c→f→_____→_____→_____→_____→d→关抽气泵。

a．将滤液蒸发至大量晶体出现

b．将滤液真空浓缩，冷却结晶

c．关闭活塞A

d．打开活塞A

e．加乙醇洗涤

f．确认抽干

(4)取一定量样品充分加热分解，释放出的HCHO用KMnO4溶液吸收(不考虑SO2的影响，5HCHO+4+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O)，再用H2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，测得样品的纯度为102.5%，则NaHSO2•HCHO•2H2O产品中可能混有的物质是_____。

30、常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1)：

请完成下列问题。

(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：___< C－Br键能 <_______。

(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)　ΔH＝ Q kJ∙mol-1，则Q＝___。

(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ∙mol-1；N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ∙mol-1。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为____kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________。

31、氨是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。回答下列问题：

(1)研究工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0反应原理。在2L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，在不同条件下进行实验。实验I、II、III中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。

①下列叙述能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。

a N2和NH3浓度相等                b NH3百分含量保持不变

c 容器中混合气体的密度保持不变     d 2v正(H2)＝3v逆(NH3)

②从开始到达到平衡状态的过程中，实验I用H2表示的平均反应速率为______；实验II N2的平衡转化率为______。

③与实验II相比，实验III所采用的实验条件可能为_______(填字母)。

a 使用催化剂   b 升高温度   c 降低温度   d 增大压强   e 减小压强

(2)科研工作者成功实现利用太阳能合成氨，其简易装置如图所示。

①写出装置阴极的电极反应式_______________。

②装置工作时电解质溶液中的H＋向___(填写“a”或“b”)极区移动；工作一段时间后，a极区与b极区产生气体的物质的量之比为_______。

32、自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。

(1)在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。

I．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程图所示。

①该处理过程中，起催化作用的离子是 ___________。 (填化学式)

②x=2时，Ce3+参与的离子方程式为 ___________。

③若该过程中，每转移3mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx)，则x为 ___________。

II．某温度下H2的体积分数对H2—NO反应的影响如图所示，实际生产中H2的体积分数选择600 × 10-6，.H2的体积分数不宜过低和过高的主要原因是___________。

(2)我国科学家以H2O和N2为原料，以熔融NaOH-KOH为电解质，悬浮的纳米Fe2O3作催化剂(Fe2O3发生电极反应生成中间体Fe)，该电解装置如图所示。

①惰性电极I发生的电极反应式为 ___________。

②阴极区发生反应生成NH3的过程可描述为 ___________。