1、铑的配合物离子可催化甲醇羧基化,反应过程如图所示,下列叙述错误的是
A.是反应中间体,
能提升催化效果
B.甲醇羰基化反应为:
C.Ⅱ、Ⅲ中Rh的成键数目不相同
D.铑的配合物离子Ⅱ是催化剂
2、2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究,氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示,下列有关说法正确的是
A.高温下合成氨,能提高原料转化率
B.图中①一②过程放热,②一③过程吸热
C.合成氨各物质的转化过程中有非极性键的断裂与极性键的形成
D.催化剂能降低合成氨反应的焓变
3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3-
B.加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、K+、NO3-、Cl-
C.澄清透明的溶液中:SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D.由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
4、下列物质与化学式对应不正确的是( )
A.铁红:Fe2O3 B.纯碱:Na2CO3
C.绿矾:FeSO4 • 7H2O D.胆矾:CuSO4
5、将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液()中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是
A.氨基乙酸钠中的氮原子采取杂化
B.中含有
个
键
C.产物中、
原子均为四面体形结构
D.向该反应后的混合溶液中滴加溶液,会产生蓝色沉淀
6、中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途。下图是利用工业废铁屑生产纳米磁性氧化铁的流程:
下列说法正确的是
A.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,也能得到高纯度产品
B.溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
C.加适量的H2O2的反应:
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的物质的量比为2:1
7、下列叙述正确的是( )
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键[来
8、粗铜中含有少量Fe、Zn、Au、Ag等杂质,可用电解法制备高纯度的铜。下列叙述正确的是( )。
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Cu2++2e-=Cu
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解过程中溶液中Cu2+的浓度不变
9、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验方案Ⅱ更便于实施
10、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A.4L0.5mol/LNaCl溶液
B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C.5L0.4mol/LNaOH 溶液
D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液
11、“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素
12、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.电解精炼粗铜含有锌铁等杂质
,若阳极溶解32g铜,转移电子数目为
B.分子结构如图
含
键数为
C.某温度下,的
溶液中含有的
数目为
D.氢氧燃料电池正极消耗气体时,负极消耗的气体分子数目为
13、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示:
下列说法中不正确的是( )
A.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
B.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA
C.用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
D.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
14、下列反应的离子方程式错误的是( )
A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应:S2O32-+6H++2SO42-4SO2↑+3H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS:Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4
15、下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是( )
选项 | 实验内容 | 结论或目的 |
A | 向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | 相同温度时 Ksp(AgI) <Ksp(AgCl) |
B | 向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸并加热,一段时间后再滴加适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,没有出现红色沉淀 | 淀粉没有水解 |
C | 将一定量铁与稀硝酸混合,待铁全部溶解后再向溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液没有变红色 | 铁只能被稀硝酸氧化为Fe2+ |
D | 室温时,将等体积、等物质的量浓度的FeCl3,CuSO4溶液分别加入到等体积的30%的H2O2溶液中 | 探究Fe3+、Cu2+ 的催化效果 的优劣 |
A.A B.B C.C D.D
16、下列有关“水”的说法中正确的是( )
A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境无污染
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可溶解Au、Pt
C.氨水能导电,说明氨气是电解质
D.往新制备的氯水中和SO2的水溶液中分别滴入石蕊试液时的现象不同
17、X 元素最高价氧化物的水化物化学式为 H2XO4,则 X的气态氢化物的化学式为
A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX
18、75%的酒精溶液是一种以乙醇(C2H5OH)为主要成分的医用消毒剂,广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播,起到预防疾病的作用。C2H5OH属于
A.碱
B.氧化物
C.有机化合物
D.无机物
19、由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列说法中错误的是
A.①②③均属于氧化还原反应
B.H2和HCl均可循环利用
C.SiO2是一种坚硬难熔的固体,熔沸点都很高
D.X为CO2
20、已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1;②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1。下列说法中错误的是( )
A.①式表示25 ℃、101 kPa时,2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ
B.①式表示25 ℃、101 kPa时,1 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ
C.②式表示含1 mol NaOH的稀溶液与50 g 98%的硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ
D.②式表示含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸混合后吸收的热量等于57.3 kJ
21、根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池?并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图)____
22、按要求填空
(1)用系统法将下列物质命名
①___________
②___________
(2)写出下列物质的结构简式
①2,2-二甲基丙烷___________
②2,3,5-三甲基-3,4-二乙基庚烷___________
(3)下列括号内的物质为杂质,将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填在横线上
①乙烷(乙烯)___________
②乙炔(H2S)___________
23、乙苯是一种用途广泛的有机原料,可制备多种化工产品。
(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示):
(1)工业上,在恒压设备中进行反应I时,常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为 。
(2)从体系自由能变化的角度分析,反应I在____(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。
(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应II所示):
(3)T℃时,向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ,5 min时达到平衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示:
①0—5 min内,以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。
②T℃时,该反应的平衡常数K=____ 。
③6 min时,改变的外界条件为________。
④10 min时,保持其他条件不变,再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl,12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min,Cl2和HCl的浓度变化曲线(曲线上标明Cl2和HCl);0—5 min和0—12 min时间段,Cl2的转化率分别用α1、α2 表示,则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
24、CH3COONa溶于水电离得到的__________(填“CH3COO-”或“Na+”)结合水电离产生的______(填“OH-”或“H+”)使水的电离平衡向____(填“正向”或“逆向”)移动,使体系中c(H+)___c(OH-)(填“>”或“<”),使体系呈___(填“酸”或“碱”)性。
25、相同反应物在不同浓度或者不同条件下,反应产物可能不一样。将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中,试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式:
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
26、现有三种化合物如下:
甲: 乙:
丙:
请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法(指明所选试剂及主要现象)鉴别甲的方法:__________鉴别乙的方法:_____________ ;鉴别丙的方法_____________。
27、图为_______元素(填元素符号)的原子结构示意图,它在元素周期表的第_______周期,第_______族。它易_______(填:得或失)_______个电子,变成稳定结构。它的单质是_______色的气体,可与石灰浆反应制取_______。
28、已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气,其反应为:。回答下列问题:
(1)反应中的氧化剂是_______,被氧化的元素是_______;
(2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______;
(3)反应中HCl所表现出来的特性是_______(填序号);
A氧化性B.还原性C.酸性
(4)当反应中转移0.75mol电子时,标准状况下产生的气体体积为_______L(保留两位小数)。
29、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O,M=154.0g•mol﹣1)俗称吊白块,易溶于水,微溶于乙醇,在120℃以上易分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
步骤2:向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80℃~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。
步骤3:将滤液经结晶、抽滤、洗涤等操作后制得粗产品。
(1)步骤2中加入锌粉反应时会有Zn(OH)2生成,写出发生反应的化学方程式_____;为防止生成的Zn(OH)2覆盖在锌粉表面阻止反应进行,可采取的措施是_____。
(2)下列说法中不正确的是_____。
A.装置B的作用是吸收尾气
B.该实验的加热方式最好选用水浴加热
C.步骤2抽滤的滤渣成分只有Zn(OH)2固体
D.步骤3得到的产品可以在烘箱中高温烘干
(3)如图C装置,经过一系列操作完成步骤3中的结晶和洗涤操作。请选择合适的字母,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):_____→固液转移至布氏漏斗→开抽气泵→c→f→_____→_____→_____→_____→d→关抽气泵。
a.将滤液蒸发至大量晶体出现
b.将滤液真空浓缩,冷却结晶
c.关闭活塞A
d.打开活塞A
e.加乙醇洗涤
f.确认抽干
(4)取一定量样品充分加热分解,释放出的HCHO用KMnO4溶液吸收(不考虑SO2的影响,5HCHO+4+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O),再用H2C2O4溶液滴定KMnO4溶液,测得样品的纯度为102.5%,则NaHSO2•HCHO•2H2O产品中可能混有的物质是_____。
30、常温常压下,断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1):
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
请完成下列问题。
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:___< C-Br键能 <_______。
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH= Q kJ∙mol-1,则Q=___。
(3)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ∙mol-1;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ∙mol-1。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为____kJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:___________。
31、氨是一种重要的化工原料,广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。回答下列问题:
(1)研究工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0反应原理。在2L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2,在不同条件下进行实验。实验I、II、III中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。
①下列叙述能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a N2和NH3浓度相等 b NH3百分含量保持不变
c 容器中混合气体的密度保持不变 d 2v正(H2)=3v逆(NH3)
②从开始到达到平衡状态的过程中,实验I用H2表示的平均反应速率为______;实验II N2的平衡转化率为______。
③与实验II相比,实验III所采用的实验条件可能为_______(填字母)。
a 使用催化剂 b 升高温度 c 降低温度 d 增大压强 e 减小压强
(2)科研工作者成功实现利用太阳能合成氨,其简易装置如图所示。
①写出装置阴极的电极反应式_______________。
②装置工作时电解质溶液中的H+向___(填写“a”或“b”)极区移动;工作一段时间后,a极区与b极区产生气体的物质的量之比为_______。
32、自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)在不同催化剂下,H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。
I.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程图所示。
①该处理过程中,起催化作用的离子是 ___________。 (填化学式)
②x=2时,Ce3+参与的离子方程式为 ___________。
③若该过程中,每转移3mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx),则x为 ___________。
II.某温度下H2的体积分数对H2—NO反应的影响如图所示,实际生产中H2的体积分数选择600 × 10-6,.H2的体积分数不宜过低和过高的主要原因是___________。
(2)我国科学家以H2O和N2为原料,以熔融NaOH-KOH为电解质,悬浮的纳米Fe2O3作催化剂(Fe2O3发生电极反应生成中间体Fe),该电解装置如图所示。
①惰性电极I发生的电极反应式为 ___________。
②阴极区发生反应生成NH3的过程可描述为 ___________。