辽宁省鞍山市2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、下列物质含有离子键的是（   ）

A.H2O2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH

2、下列实验中，实验设计或所选装置合理的是(   )

A.用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置

B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

D.图⑤所示装置中盛有饱和溶液，用于除去中含有的少量

3、下列叙述不正确的是

A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出

C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放

4、下列有关元素叙述正确的是

A. 氯——“成盐元素”，元素有毒

B. 硅——亲氧元素，单质是光导纤维的主要成分

C. 铝——地壳中含量最多的金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强

D. 钛——“未来金属”，其合金是目前用量最大、用途最广的金属

5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是（  ）

A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B. 第一电离能Y可能小于X，也可能大于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

6、下列有关说法不正确的是

A. 隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体

B. 开发太阳能、天然气、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生

C. Na2SO4·10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料

D. 在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气

7、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性： Ni2+(高浓度) ＞H+＞ Ni2+(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O

B．电解过程中，B室中NaCl溶液的浓度将不断减小

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将阳离子膜去掉，电解时的阳极产物发生改变

8、25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．Ka(HY)的数量级约为10-3

B．a点c(X-)＞b点c(Y-)

C．HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O

D．pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y- )＞c(X-)

9、下列说法中错误的是

①同位素的化学性质基本相同②质子数相同的微粒一定是同种元素③电子数相同的微粒不一定是同一种原子④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①③

B．③④

C．①②

D．②④

10、一定条件下，A、B、C存在如图所示的转化关系，其中△H=△H1+△H2。则A、C可能是（  ）

①Fe、FeCl3   ②C、CO2 ③N2、NO2   ④Na、Na2O2   ⑤S、SO3

A．②④   B．②⑤   C．①④   D．③⑤

11、为制备干燥、纯净的，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入

①饱和溶液；无水固体②饱和溶液；浓硫酸③浓硫酸；饱和溶液④饱和溶液；稀硫酸

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

12、有关下列图像的分析正确的是

A．图①表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化

B．图②中a、b曲线分别表示反应在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程

C．图③说明酸HA是比酸HB更弱的酸

D．图④表示AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线，在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使c点变到b点

13、某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应②加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解③与含酚酞的NaOH溶液共热时，发现溶液中红色逐渐变浅，下列叙述正确的是（ ）

A.有甲酸乙酯和甲酸 B.有甲酸乙酯和乙醇

C.有甲酸乙酯，可能有乙醇 D.几种物质都有

14、下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A. pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I－、SO32－

B. 在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、 Cl－、 NO3－

C. 与 Al 反应放出氢气的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3－

D. I－不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl－、MnO4－

16、在25℃时用铜作电极电解饱和Na2SO4溶液，过一段时间后，阴极产生a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O晶体析出。若电解过程中始终保持温度不变，则原Na2SO4溶液的质量分数浓度为

A．

B．

C．

D．

17、海水中含有丰富的碘元素。实验室通过以下流程从净化除氯后的含碘海水中提取。下列有关说法不正确的是

A．“转化”后的溶液中主要含有和

B．用稀溶解“滤渣Y”得到的溶液可循环利用

C．“富集”得到含碘化合物的晶胞如图所示，其中距离每个最近的有4个

D．“氧化”时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

18、铜锌原电池工作图如图，下列叙述正确的是（   ）

A.一段时间后，铜棒上有红色物质析出

B.正极反应为

C.电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极

D.盐桥中的移向溶液

19、X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是

A．简单离子半径由小到大的顺序：X＜Z＜Y＜W

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为

C．上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定

D．第一电离能：Z＜Y＜W＜X

20、向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是(　　 )

①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③ CaCl2 ④NaAlO2 ⑤NaCl和NH3

A. ①④⑤   B. ①②④⑤   C. ①②③④   D. ①②④

21、金刚烷是一种是重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有________个原子共面。

（2）金刚烷的分子式为________，其分子中的CH2基团有________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线

其中，反应①还需要的反应试剂是______，反应类型是____，反应③的反应类型是_________；

22、绿矾FeSO4∙7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4∙7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

(1)碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_________________________（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______________________________。

(2)废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式____________________，判断反应II完成的现象是： ______________________________________。

23、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金质量与产生气体有关数据见下表：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)，理由是______________。

（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。

（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为_____。

24、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是__________；(用元素符号回答，下同)

(2)化学性质最不活泼的单质是__________；

(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序为是__________；

(4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是__________；

(5)H2S和HCl中，热稳定性较强的是__________；

(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是__________；属于两性氢氧化物的是__________。

25、氯原子的结构示意图为 ____________ ，最外层电子对应的主量子数为 ____________ ，核外电子的运动状态共有 ____________ 种。

26、汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：。回答下列问题。

(1)一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应：，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．当生成n mol N2时，同时消耗2n mol NO2

B．容器中混合气体的压强不再变化

C．混合气体的颜色不再改变

D．CO和CO2的物质的量相等

(2)某温度下，将4 mol CO和2 mol NO2气体通入4 L的恒容密闭容器中，发生上述反应(不考虑NO2与N2O4的转化)。反应进行到5s时，测得生成CO2的物质的量为1 mol；反应进行到60s时达到平衡，此时容器内NO2与N2的物质的量相等。

①0～5s内，用CO2表示的化学反应速率v(CO2)=_______。

②5s时，容器中NO2的物质的量浓度为_______。

③体系中起始时的压强与平衡时的压强之比为_______。

(3)要想提高上述反应的反应速率，可采取的措施有_______(回答两种)。

27、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液，其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池的能量转化主要形式是__________________。

(2)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为________________。

(3)电池的总反应方程式为_______________________________。

(4)如果该电池工作时电路中通过4 mol电子，则消耗的CH4有________mol。

28、下列是一个化工生产过程的设计框图：

根据要求回答下列各题(填对应字母)。

（1）只含有一种官能团的物质是________。

（2）含有羧基的是________。

（3）写出G物质的分子式________。

29、AlCl3易水解和升华。二苯甲烷()是一种重要的有机合成中间体，可通过苯和氯化苄( )在一定温度和AlCl3催化下合成二苯甲烷，某化学兴趣小组对二苯甲烷的合成进行实验探究。回答下列问题：

Ⅰ.AICl3的制备。

(1)检验装置A的气密性的方法为_______。

(2)仪器q的名称为_______，装置B的作用除干燥气体外，还有_______。

(3)选择上图中合适的装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为_______(填仪器接口小写字母)；其中制备氯气反应的化学方程式为_______。

Ⅱ.合成二苯甲烷。

(4)如图所示，向三颈烧瓶中加入25.0mL苯(p=0.87g·cm-3)、20.0mL氯化苄(p=1.10g·cm-3)和适量AlCl3，控制温度为80℃左右，回流2h；冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤，最后一次水洗的目的为_______；再经干燥、_______(填操作名称)分离出二苯甲烷。

(5)若分离所得二苯甲烷的质量为25.2g，则其产率为_______(保留两位有效数字)。

(6)设计实验证明合成二苯甲烷的反应为取代反应：_______。

30、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

31、CO2 的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。

I.利用 CO2 甲烷化反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)进行热力学转化。

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-802kJ/mol

写出 CO2甲烷化反应的热化学方程式___________。

(2)CO2 甲烷化反应的平衡常数的表达式：K=___________。温度升高，K___________(填“增大”或“减小”)。

(3)在下图中画出其他条件不变时，一段时间内，压强对 CO2 的转化率的影响示意图____。

II.CO2 催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：

反应i：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol−1

反应ii：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol−1

在恒压、CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如下图所示。

(4)①温度升高，平衡时CH3OCH3的选择性下降的原因是___________。

②温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。

III.电化学转化

多晶 Cu 可高效催化 CO2 甲烷化，电解 CO2 制备CH4 的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，持续通入 CO2.阴、阳极室的 KHCO3 溶液的浓度基本保持不变。

(5)多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极。

(6)阳极上发生的电极反应式是___________。

(7)阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是(填“从左向右”或者“从右向左”)___________。

32、回答下列问题

(一)已知碳酸的电离平衡常数约为Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，HCN电离平衡常数约为6×10-10。

(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2CO3___ HCN。(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)用一个离子方程式说明和CN-结合H+能力的相对强弱___ 。

(二)某工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

(3)写出反应 ① 的离子方程式____________________________________________________。

(4)写出反应 ② 的离子方程式____________________________________________________ 。

(5)以石墨为电极，通过电解熔融Al2O3可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是__________________________________。

(6)将溶液1与溶液2混合，观察到有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的离子方程式___________________。