辽宁省鞍山市2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同

⑤常温下4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A．①④⑦   B．②⑤⑧  C．②③④⑥  D．①②④⑤⑦

2、下列实验操作或现象正确的是

A．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，为了提高纯度，可将其水洗后倒入烧碱溶液中，振荡，静置，然后分液

B．光亮处将甲烷和氯气混合，生成油状液滴并产生白烟

C．酯化反应中需先加入浓硫酸作催化剂，再加入反应物

D．将切好的钠投入乙醇中，钠浮在液面上反应平缓，并产生气体

3、用下列实验装置进行相应实验，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)  △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快)  4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列说法正确的是

A. 反应速率主要取决于V2O3的质量   B. VO2是该反应的催化剂

C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol   D. 升高温度，该反应的△H增大

5、聚乙二醇滴眼液的商品标签部分信息如图所示（乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH），结合所学知识分析，下列观点不正确的是

A. 乙二醇与丙二醇互为同系物

B. 聚乙二醇和丙二醇均为无毒易溶于水的有机物

C. 乙烯、乙二醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

D. 一定条件下，乙二醇与足量乙酸充分酯化所得产物的分子式为C6H12O4

6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

7、饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。下列有关描述正确的是(    )

A.此过程中，胆矾晶体质量发生改变

B.比过程中，溶解速率大于结晶速率

C.此过程中，溶解速率小于结晶速率

D.此过程中，始终保持溶解平衡状态

8、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 (  )

A. H2    B. Cl2

C. Br2    D. I2

9、下列关于生物分子的说法正确的是

A．糖、蛋白质都能发生水解反应

B．蔗糖和麦芽糖的化学式相同，互为同分异构体

C．蛋白质的三级结构与肽键的形成有关

D．核糖和核酸都是高分子

10、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（   ）

A．表中最稳定的共价键是H－F

B．H2（g）＝2H（g）需吸收436kJ的能量

C．432kJ·mol−1＞E（H－Br）＞298kJ·mol−1

D．反应H2（g）+F2（g）＝2HF（g）放出25kJ的能量

11、下列关于原电池的说法中，正确的是（            ）

A．任何化学反应上都能设计成原电池

B．原电池工作时，阳离子向负极移动

C．原电池的负极发生氧化反应

D．原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极

12、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.盐酸与硝酸银反应：H++Cl-+Ag++NO3-=HNO3+AgCl↓

B.硫酸钠与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C.大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O + CO2↑

D.稀硫酸与氢氧化钠反应：SO42-+H++2Na++2OH-=Na2SO4↓+2H2O

13、时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液：

B．使甲基橙呈红色的溶液：

C．由水电离产生的的溶液中：

D．的溶液中能大量存在：

14、下列有关说法正确的是

A. 实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，温度计的水银球位于烧瓶的导管口处

B. 甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体

C. 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内

15、某课题组设计一种脱除烟气中NO的方法，下列说法不正确的是

A．整个过程的总反应方程式为

B．反应过程均为氧化还原反应

C．若将换成，产物也是和

D．在整个反应中起到催化作用

16、相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　)

A. 先变大后变小   B. 先变小后变大

C. 逐渐变小   D. 逐渐增大

17、关于HO-CH2CH=CH-COOH，下列说法不正确的是

A．分子式为C4H6O3

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．分别与足量Na、Na2CO3反应，生成物均为HO-CH2CH=CH-COONa

D．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应

18、下列化学用语表达不正确的是（ ）

①甲烷的球棍模

②苯乙烯的比例模型可以表示为

③-CH3与-OH具有相同电子数

④聚丙烯的结构简式

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

19、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

B．离子半径： X2+＜T2-

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y ＞ R ＞X

D．离子的还原性：Z2-＞T2-

20、25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D.25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－ + HA == H2B－ + A－

21、同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；

步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放人大小相同的红纸，观察现象，记录如下。

已知溶液中、HClO、和的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：

(1)由实验现象可获得结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)。

(2)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________。

22、现有下列4组物质：

A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)填写表中空白。

(2)若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：_______。

23、水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。

(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离方程式为___________，其电离平衡常数的表达式为___________。

(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。

①NH2OH中，氮元素的化合价为___________。

②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为___________，其中氧化产物为___________(写化学式)。

③取20mL含NaNO2的水样，酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO2的浓度为___________mg/L。

24、CaCN2曾经直接用作肥料。在自然界中，它与水反应产生肥料，在此过程中会涉及到下面一些步骤：

第一步水解，CaCN2与H2O以1：1(物质的量比)反应，生成两种中间体A和B，它们都是含钙的离子化合物，这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物A和B在热力学上不稳定，受热很容易分解。

化合物A热分解生成离子化合物C和共价化合物D，A与CO2反应，生成共价化合物D和新的离子化合物E。E热分解得到化合物C和CO2。化合物B与CO2、H2O反应生成E和新的共价化合物F，F简单水解(以1：1物质的量比)，产生共价化合物G；G常用作肥料，G彻底水解生成CO2和另一种气体H。试回答下列问题：

（1）试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式：___、___。

（2）试写出字母A~H所代表物质的化学式：A___、B___、C___、D___、E___、F___、G___、H___。

（3）写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式：

CaCN2与H2O反应：___；

化合物A热分解：___；

化合物B与CO2、H2O反应___；

G彻底水解生成CO2和另一种气体H：___。

（4）画出G的Lewis结构式：___。

（5）F的结构式是___，画出其三种异构体的结构式(不考虑三元环)并命名：___。

25、按要求回答下列问题：

（1）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为__________。

（2）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：

a．质量________(填序号，下同)；

b．分子数目________

c．相同状况下气体的体积________

26、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示:

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________。

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为_____________、_______________。

27、中国是世界炼锌的发源地，宋应星著于明崇祯十年(1637年)的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍。回答下列问题：

Ⅰ.《天工开物》中有关于“升炼倭铅” 的记载：“炉甘石(碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅(金属锌)也。”

（1）该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为   。

Ⅱ. 目前，工业上主要采用 “湿法炼锌”。以闪锌矿(主要成分为 ZnS ，含有FeS等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如下图所示。

（2）闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的成分的化学式为   。

（3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸的名称是   。

工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液，在80~100℃，Fe3+浓度低于1g/L，调节浸出液的pH在3~5之间，溶液中的铁可以呈针铁矿(FeOOH)的形式析出。

（4）浸出液的Fe3+浓度较高，应先加入SO2或ZnS将   ，再以ZnO调节酸度，在空气缓慢氧化得 Fe3+，最后Fe3+ 转化成针铁矿沉淀。Fe2+沉淀过程的总离子方程式为   。

（5）电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极，通以直流电，在 上析出金属锌，电解过程的化学反应方程式为 。

28、氧和硫是同族元素，因而其性质有相似性。完成下列化学反应： Na2S +CS2 =___________；Na2S +SnS2=___________

29、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：

(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有_______、_______、_______、_______。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。

(3)要完成本实验该同学应称出NaOH _______g。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。

①称量固体药品时所用的砝码是生锈的

②称量时间过长  

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

30、（1）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L，含NaOH的质量____g。

（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

①混合气体的密度是_____。

②混合气体的平均摩尔质量是______。

③CO2和CO的体积之比是_______。

④CO的体积分数是______。

⑤CO2和CO的质量之比是_______。

⑥CO的质量分数是______。

⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。

31、钨是熔点最高的金属，广泛应用于生活和工业生产。工业上，以白钨矿[主要成分是CaWO4(难溶于水)，含少量的Fe2O3、SiO2]为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。

②钨在高温下可与C(碳)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。

（1）CaWO4中W的化合价为________。

（2）粉碎白钨矿的目的是_________(写两条)。加入碳酸钠并加热至1 000 ℃发生的反应有______________、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。

（3）向滤液A中加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率_____(填“升高”“降低”或“不变”)。

（4）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、Al作还原剂，可得到W的质量之比为________________。

（5）已知：含大量钨酸钙固体的溶液中存在CaWO4(s)Ca2+(aq)+ (aq)　ΔH。T1 K时，pCa=−lg c(Ca2+)=5，当温度升高至T2 K时，pCa=5.5，则ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。T2 K时，Ksp(CaWO4)=_______。

（6）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO2。写出阳极的电极反应式：_________。

32、钼及其合金在航天、催化剂、机械、冶金、医学、环保等各个行业都有着广泛的应用和良好的前景。一种利用钼精矿(主要成分为，以及Ca、Fe、Cu的化合物等杂质)制备钼的一种工艺流程如图所示：

已知：微溶于水和冷的稀酸，可溶于氨水，高温易升华；钼酸()微溶于冷水，能溶于热水，受热分解为。

请回答下列问题：

(1)中Mo的化合价为___________。

(2)操作1的名称为___________，其中加入足量稀硫酸得到的离子方程式为___________。

(3)气体B的化学式为___________，气体A在工业上的用途为___________(任写一种)。

(4)焙烧后钼以的形式存在，该反应的化学方程式为___________。钼的提取率与熔烧的温度关系曲线如图所示，应选择的熔烧温度约为___________，造成曲线变化的可能原因是___________。