1、NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( )
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
⑧高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.②③④⑥ D.①②④⑤⑦
2、下列实验操作或现象正确的是
A.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,为了提高纯度,可将其水洗后倒入烧碱溶液中,振荡,静置,然后分液
B.光亮处将甲烷和氯气混合,生成油状液滴并产生白烟
C.酯化反应中需先加入浓硫酸作催化剂,再加入反应物
D.将切好的钠投入乙醇中,钠浮在液面上反应平缓,并产生气体
3、用下列实验装置进行相应实验,正确的是
A.除去 | B.用于实验室制备并收集 | C.中和热的测定 | D.制备乙酸乙酯 |
A.A
B.B
C.C
D.D
4、2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1,在V2O3存在时,该反应机理为:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列说法正确的是
A. 反应速率主要取决于V2O3的质量 B. VO2是该反应的催化剂
C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 升高温度,该反应的△H增大
5、聚乙二醇滴眼液的商品标签部分信息如图所示(乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH),结合所学知识分析,下列观点不正确的是
A. 乙二醇与丙二醇互为同系物
B. 聚乙二醇和丙二醇均为无毒易溶于水的有机物
C. 乙烯、乙二醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
D. 一定条件下,乙二醇与足量乙酸充分酯化所得产物的分子式为C6H12O4
6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.溶液与浊液:不同的本质原因是是否为无色透明
B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C.氧化还原反应:元素化合价是否变化
D.电解质与非电解质:物质本身的导电性
7、饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体,保持温度不变,胆矾晶体形状逐渐变为规则。下列有关描述正确的是( )
A.此过程中,胆矾晶体质量发生改变
B.比过程中,溶解速率大于结晶速率
C.此过程中,溶解速率小于结晶速率
D.此过程中,始终保持溶解平衡状态
8、下列单质分子中,键长最长,键能最小的是 ( )
A. H2 B. Cl2
C. Br2 D. I2
9、下列关于生物分子的说法正确的是
A.糖、蛋白质都能发生水解反应
B.蔗糖和麦芽糖的化学式相同,互为同分异构体
C.蛋白质的三级结构与肽键的形成有关
D.核糖和核酸都是高分子
10、常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol−1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.表中最稳定的共价键是H-F
B.H2(g)=2H(g)需吸收436kJ的能量
C.432kJ·mol−1>E(H-Br)>298kJ·mol−1
D.反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)放出25kJ的能量
11、下列关于原电池的说法中,正确的是( )
A.任何化学反应上都能设计成原电池
B.原电池工作时,阳离子向负极移动
C.原电池的负极发生氧化反应
D.原电池工作时,电子通过电解质溶液流向正极
12、下列离子方程式书写正确的是( )
A.盐酸与硝酸银反应:H++Cl-+Ag++NO3-=HNO3+AgCl↓
B.硫酸钠与氢氧化钡反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.大理石与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O + CO2↑
D.稀硫酸与氢氧化钠反应:SO42-+H++2Na++2OH-=Na2SO4↓+2H2O
13、时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.的溶液:
B.使甲基橙呈红色的溶液:
C.由水电离产生的的溶液中:
D.的溶液中能大量存在:
14、下列有关说法正确的是
A. 实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯,温度计的水银球位于烧瓶的导管口处
B. 甲烷和苯都属于烃,都不存在同分异构体
C. 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D. 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内
15、某课题组设计一种脱除烟气中NO的方法,下列说法不正确的是
A.整个过程的总反应方程式为
B.反应过程均为氧化还原反应
C.若将换成
,产物也是
和
D.在整个反应中起到催化作用
16、相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将( )
A. 先变大后变小 B. 先变小后变大
C. 逐渐变小 D. 逐渐增大
17、关于HO-CH2CH=CH-COOH,下列说法不正确的是
A.分子式为C4H6O3
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.分别与足量Na、Na2CO3反应,生成物均为HO-CH2CH=CH-COONa
D.该物质分子内和分子间都能发生酯化反应
18、下列化学用语表达不正确的是( )
①甲烷的球棍模
②苯乙烯的比例模型可以表示为
③-CH3与-OH具有相同电子数
④聚丙烯的结构简式
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
19、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号 | X | Y | Z | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.111 | 0.104 | 0.143 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
根据表中信息,判断以下说法正确的是
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X
B.离子半径: X2+<T2-
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y > R >X
D.离子的还原性:Z2->T2-
20、25℃时,体积均为25. 00 mL,浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定,溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂
B.均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中,酸性较强的是HA
C.25℃时,0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7
D.25℃时,向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为:HB2- + HA == H2B- + A-
21、同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验。
步骤1:将5mL市售84消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的;
步骤2:将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中;
步骤3:用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)
步骤4:在3个烧杯中分别放人大小相同的红纸,观察现象,记录如下。
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10min后,红纸基本不褪色;4h后红纸褪色 |
b | 7 | 10min后,红纸颜色变浅;4h后红纸褪色 |
c | 4 | 10min后,红纸颜色比b烧杯中10min后的浅;4h后红纸褪色 |
已知溶液中、HClO、和
的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示:
(1)由实验现象可获得结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)。
(2)结合图象进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________。
22、现有下列4组物质:
A.CaO、MgO、CO2、CuO B.H2、Cl2、N2、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)填写表中空白。
组别 | A组 | B组 | C组 | D组 |
分类标准 | 碱性氧化物 | _____ | 金属单质 | _____ |
不属于该类别的物质 | ______ | Cu | ______ | H2O |
(2)若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜 [化学式为Cu2(OH)2CO3],请写出该反应的化学方程式:_______。
23、水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物,分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量,控制水体中的含氮污染物,对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,其电离方程式为___________,其电离平衡常数的表达式为___________。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中,含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。
①NH2OH中,氮元素的化合价为___________。
②某水样中含有亚硝酸盐,加入少量稀硫酸酸化后,用KI溶液测定,且选用淀粉溶液作指示剂,反应中含N的生成物为NO,反应的离子方程式为___________,其中氧化产物为___________(写化学式)。
③取20mL含NaNO2的水样,酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO),滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示,由此可知水样中NaNO2的浓度为___________mg/L。
24、CaCN2曾经直接用作肥料。在自然界中,它与水反应产生肥料,在此过程中会涉及到下面一些步骤:
第一步水解,CaCN2与H2O以1:1(物质的量比)反应,生成两种中间体A和B,它们都是含钙的离子化合物,这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物A和B在热力学上不稳定,受热很容易分解。
化合物A热分解生成离子化合物C和共价化合物D,A与CO2反应,生成共价化合物D和新的离子化合物E。E热分解得到化合物C和CO2。化合物B与CO2、H2O反应生成E和新的共价化合物F,F简单水解(以1:1物质的量比),产生共价化合物G;G常用作肥料,G彻底水解生成CO2和另一种气体H。试回答下列问题:
(1)试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式:___、___。
(2)试写出字母A~H所代表物质的化学式:A___、B___、C___、D___、E___、F___、G___、H___。
(3)写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式:
CaCN2与H2O反应:___;
化合物A热分解:___;
化合物B与CO2、H2O反应___;
G彻底水解生成CO2和另一种气体H:___。
(4)画出G的Lewis结构式:___。
(5)F的结构式是___,画出其三种异构体的结构式(不考虑三元环)并命名:___。
25、按要求回答下列问题:
(1)同温同压下,已知O2的密度为ρg/L,则CO2的密度为__________。
(2)现有下列三种气体:①32 g CH4;②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体;③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列:
a.质量________(填序号,下同);
b.分子数目________
c.相同状况下气体的体积________
26、某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示:
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为________________。
(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为_____________、_______________。
27、中国是世界炼锌的发源地,宋应星著于明崇祯十年(1637年)的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍。回答下列问题:
Ⅰ.《天工开物》中有关于“升炼倭铅” 的记载:“炉甘石(碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅(金属锌)也。”
(1)该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。
Ⅱ. 目前,工业上主要采用 “湿法炼锌”。以闪锌矿(主要成分为 ZnS ,含有FeS等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如下图所示。
(2)闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的成分的化学式为 。
(3)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸的名称是 。
工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液,在80~100℃,Fe3+浓度低于1g/L,调节浸出液的pH在3~5之间,溶液中的铁可以呈针铁矿(FeOOH)的形式析出。
(4)浸出液的Fe3+浓度较高,应先加入SO2或ZnS将 ,再以ZnO调节酸度,在空气缓慢氧化得 Fe3+,最后Fe3+ 转化成针铁矿沉淀。Fe2+沉淀过程的总离子方程式为 。
(5)电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极,通以直流电,在 上析出金属锌,电解过程的化学反应方程式为 。
28、氧和硫是同族元素,因而其性质有相似性。完成下列化学反应: Na2S +CS2 =___________;Na2S +SnS2=___________
29、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有_______、_______、_______、_______。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH _______g。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
30、(1)从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL,则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L,含NaOH的质量____g。
(2)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为______,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
(3)在标准状况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L。则:
①混合气体的密度是_____。
②混合气体的平均摩尔质量是______。
③CO2和CO的体积之比是_______。
④CO的体积分数是______。
⑤CO2和CO的质量之比是_______。
⑥CO的质量分数是______。
⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。
31、钨是熔点最高的金属,广泛应用于生活和工业生产。工业上,以白钨矿[主要成分是CaWO4(难溶于水),含少量的Fe2O3、SiO2]为原料冶炼钨的流程如图所示:
已知:①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。
②钨在高温下可与C(碳)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。
(1)CaWO4中W的化合价为________。
(2)粉碎白钨矿的目的是_________(写两条)。加入碳酸钠并加热至1 000 ℃发生的反应有______________、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
(3)向滤液A中加入稀盐酸调节pH时,如果pH太低,钨的产率_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)工业上,可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上,等物质的量的CO、H2、Al作还原剂,可得到W的质量之比为________________。
(5)已知:含大量钨酸钙固体的溶液中存在CaWO4(s)Ca2+(aq)+
(aq) ΔH。T1 K时,pCa=−lg c(Ca2+)=5,当温度升高至T2 K时,pCa=5.5,则ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。T2 K时,Ksp(CaWO4)=_______。
(6)工业上,可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极,不锈钢作阴极,盐酸为电解质溶液,阳极析出滤渣D并放出CO2。写出阳极的电极反应式:_________。
32、钼及其合金在航天、催化剂、机械、冶金、医学、环保等各个行业都有着广泛的应用和良好的前景。一种利用钼精矿(主要成分为,以及Ca、Fe、Cu的化合物等杂质)制备钼的一种工艺流程如图所示:
已知:微溶于水和冷的稀酸,可溶于氨水,高温易升华;钼酸(
)微溶于冷水,能溶于热水,受热分解为
。
请回答下列问题:
(1)中Mo的化合价为___________。
(2)操作1的名称为___________,其中加入足量稀硫酸得到的离子方程式为___________。
(3)气体B的化学式为___________,气体A在工业上的用途为___________(任写一种)。
(4)焙烧后钼以的形式存在,该反应的化学方程式为___________。钼的提取率与熔烧的温度关系曲线如图所示,应选择的熔烧温度约为___________,造成曲线变化的可能原因是___________。