台湾省彰化县2025年小升初模拟（2）化学试卷带答案

1、构成高分子化合物的单体种类有_______种

A．3

B．4

C．6

D．8

2、奉贤公交巴士引入氢气作为汽车发动机燃料，下列说法正确的是

A．氢能不属于新能源

B．氢能属于不可再生能源

C．氢能是一种热值高、无污染的绿色能源

D．氢能已经完全替代了所有的化石能源

3、由于不法分子把地沟油当作食用油， 给人民的健康带来严重危害。但是如何处置地沟油是每个化学工作者义不容辞的任务。2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行，并获得成功。下列区分地沟油与航空汽油的方法中正确的是（  ）

A.具有可燃性的是航空汽油 B.测定沸点，有固定沸点的是航空汽油

C.加入水中浮在水面上的是地沟油 D.加入氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

4、关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（   ）

A.c(NH4+)：③>①

B.水电离出的c(H+)：②>①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

5、某溶液含有①NO3-  ②HCO3-  ③SO32-  ④CO32-   ⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)(  )

A. ①    B. ①⑤    C. ①④⑤    D. ①③⑤

6、下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－

B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

7、下列物质中可以增强84消毒液的消毒能力的是

A.氢氧化钠 B.白醋 C.小苏打 D.双氧水

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NA

B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA

C．12.4g白磷中含有P-P键为0.4NA

D．31g乙二醇中sp3杂化的原子数目为0.5NA

9、N2+3H22NH3的正反应速率为v1，逆反应速率为v2。当温度升高时，变化情况为

A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

10、下列叙述正确的是

A.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

B.共价化合物可能含有离子键

C.离子化合物中只含有离子键

D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用

11、在2L密闭容器中投入A和B，发生反应   ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是

A．

B．10分钟内反应共放热92.4kJ

C．以A物质表示的平均反应速率为

D．向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快

12、研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1进行转化。

关于反应6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是

A．该反应的ΔS＜0

B．使用催化剂能够降低反应的焓变，加快反应速率

C．其他条件一定，平衡时升高反应的温度，v(正)、v(逆)均增大且v(逆)增大更多

D．反应每消耗8.96LNH3，生成0.5molN2

13、甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

14、X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数比内层电子数多3。以下说法错误的是

A．非金属性：W＞Z＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y

C．通过电解熔融的X2W3可制得X单质

D．气态Z2W4的体系为无色

15、从废钴酸锂电池正极片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔）中回收钴和锂的流程如图：下列说法错误的是（   ）

A.步骤（Ⅰ）中的滤液1中含有AlO2-

B.步骤（Ⅱ）中的浓盐酸可用浓硝酸代替

C.步骤（Ⅲ）中的滤液3可用于回收锂

D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

16、2019 年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。 下列有关化学元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表共有18个纵行，18个族

B.第IA族元素的金属性自上而下依次增强

C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价

D.第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

17、下列有关说法正确的是

A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高原料转化率

B.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目为6×6.02×1023

C.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

D.铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小

18、下列离子方程式的书写正确的是

A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：

B．铜粉与稀硝酸的反应：

C．过量的和反应：

D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：

19、氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：

已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO。下列说法错误的是

A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si

B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O

C．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋2OH-=BeO＋2H2O

D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率

20、某溶液中只含有四种离子NH4+、Cl﹣、OH﹣、H+，已知该溶液中溶质可能为一种或两种，则该溶液中四种离子浓度大小关系可能为（　　）

A.c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c(OH﹣)＞c(H+) B. c（NH4+）= c（Cl﹣）＞c(H+)= c(OH﹣)

C.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣)＞c(H+) D. c(OH﹣)＞c（NH4+）＞c(H+)＞c（Cl﹣）

21、Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

（1）该反应的化学方程式是 。

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为   ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为 。

Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）  

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。（填“①、②、③、④”）。

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看,必须在 离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

22、【选修3：物质结构与性质】某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式   。在图中，与A原子配位的氧原子数目为   。

（2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ，其中电子的运动状态有 种。

（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_____________。

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，金属钙的密度为   g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。

23、(1)常温下，pH=5的盐酸、氯化铵溶液中，由水电离出的c(H+)分别为___mol/L、___mol/L。

(2)CuSO4属保护性无机杀菌剂，水溶液呈酸性，请用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：___；加热CuSO4溶液，其酸性将___(填“增强”“减弱”“无影响”)；加热蒸干CuSO4溶液所得固体为____。

24、氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)以下说法错误的是_______(填字母)。

A．GaN晶体中存在非极性共价键

B．电负性：N＞Ga

C．原子半径：N＞Ga

D．沸点：

(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为_______，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。

(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为_______。

(4)若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距为_______pm。

25、写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：

(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________；

(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________；

(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________；

(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________；

(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________；

26、写出下列反应的离子方程式

（1） 用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）: _____________

（2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________

27、表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑩元素，用元素符号或化学式填空：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______。

(2)在③~⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______；写出三者之间互相反应的方程式：_______、_______、_______。

(3)③与④，化学性质较活泼的是③，怎样用化学实验证明？答_______，在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_______，可用化学反应说明该事实：_______。

28、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：

(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。

a． CO2+C2CO

b． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2

c． CuO+COCu+CO2

d． NaOH+HCl=NaCl+ H2O

e．2H2+O22H2O

①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是_______(填字母，下同)；

②其中属于置换反应的是_______。

(2)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。

(4)新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。

①该反应中，生成物X的化学式为_______；

②该反应中，氧化剂为_______(填化学式)，被氧化的元素为_______(填元素符号)；

③该反应中，H2SO4表现出_______(填字母)；

A．酸性          B．还原性          C．氧化性

④该反应中，每生成3 mol CO2，转移_______mol电子。

29、氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。

I.现有0.1mol/L酸性和未知浓度的水溶液。反应离子方程式是：。请回答下列问题：

(1)该滴定实验一定不需要用到的仪器有_______(填序号)。

A．酸式滴定管(50mL)

B．碱式滴定管(10mL)

C．白纸

D．量筒(10mL)

(2)滴定时是否需要添加指示剂_______(填“是”或“否”)，并说明理由：_______。

(3)实验时取溶液V mL于锥形瓶中，滴定前后滴定管液面刻度分别为a mL和b mL，则浓度为_______mol/L。

II.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。

实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01mol/L 溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗；溶液25.00mL。回答下列问题：

(4)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_______。

(5)用溶液滴定至终点的现象为：_______。

(6)粗品中的质量分数为_______。

(7)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_______(填“高”、“低”或“不变”)

30、向200 mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应。计算：

(1)标准状况下生成H2的体积___________。

(2)所得溶液溶质物质的量浓度___________。(假定反应前后溶液体积不发生变化)

31、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

(1)Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是_____。

(2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_____。

(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，则A是_____（填序号）。

a．NaCl溶液        b．Na2CO3溶液        c．SO2气体

(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_____。

32、回答下列问题：

(1)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。

①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为___________。

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________。

③PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式__________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式__________。

(2)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。

①请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为___________

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式___________。

(3)据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中CO2反应生成次氯酸，写出次氯酸的电子式：___________；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为___________(填化学式)。