新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷带答案

1、下列分离和提纯的实验操作中，正确的是

A．甲过滤含有泥沙食盐水

B．把甲装置溶液用乙蒸发得纯净氯化钠

C．在的工业酒精中加生石灰，再用丙蒸馏制取无水乙醇

D．先用萃取溴水中的溴，再用丁装置分液

2、反应A(g)＋2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.催化剂改变了该反应的焓变

C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化

D.该反应的焓变H＝ －510 kJ·mol－1

3、下列有关金属的说法正确的是( )

A. 生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

B. 铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属

C. 黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

D. 金属一般都具有导电性、导热性、延展性

4、已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法不正确的是（  ）

A. 生成的氯气的相对分子质量约为73.3

B. KCl含有37Cl

C. Cl2中既有35Cl，又含37Cl

D. 该反应中转移电子数为6

5、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．使用催化剂，反应的ΔH变小

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

6、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1molCnH2n+2含有(3n+2)NA个共价键

B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数不等于NA

C．常温常压下，乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含3NA个碳原子

D．12g金刚石中的共价键数目为2NA

7、下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（    ）

A. Al(OH)3受热能分解

B. Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液

C. Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物

D. Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4[Al(OH)4]

8、下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的是（   ）

A.都易溶于水，但碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠的小

B.都显碱性，但碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的小

C.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳一样多

D.加热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定

9、已知反应①：CO(g)+CuO(s)⇌ CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s) ⇌ Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2该温度下反应③：CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（   ）

A.反应①的平衡常数K1=

B.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则K变大

C.反应③的平衡常数K=

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

10、下列物质名称或化学式正确的是（   ）

A.Na2SiO3：水玻璃

B.：硝化甘油

C.芒硝：Na2SO4•7H2O

D.(CH3)2CHCH2C(CH3)3：2，4，4-三甲基戊烷

11、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是

A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气

B．的电子式为：

C．中含有离子键和共价键

D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶8

13、通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象和得出结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列组合完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（   ）

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1mol Cl2

16、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（       ）

A．图①可用于测定中和热

B．图②验证CuCl2对双氧水分解的催化作用

C．图③通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率

D．图④比较不同温度对化学反应速率的影响

17、下列叙述正确的是(　　 )

A. 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B. 在周期表中0族元素的单质全部是气体

C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大

D. 所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等

18、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

B.密闭容器中2 mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2NA

C.在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2NA

D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

19、下列物质属于弱电解质的是（   ）

A.O2 B.AgCl C.C2H5OH D.NH3•H2O

20、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是(   )

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强

C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

21、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.用元素符号表示

(1)将钠、镁、铝各2g分别投入盛足量0.05mol/L盐酸烧杯中，实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_____与盐酸反应转移电子最多。钠、镁、铝中第一电离能由小到大的顺序是_____。

(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明____元素得电子能力强，反应的离子方程式为_______。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。

II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为_______。

(4)若要证明非金属性：Cl＞Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_______，此装置存在的不足之处是_______。

22、(1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

(2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________________________。

(3）请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式：

电荷守恒______________________，

质子守恒_______________________。

(4）已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，溶液中 c(Ag+）为____________mol·L-1，此时溶液中 c(CrO42-）等于__________mol·L-1。

23、A、B、C、D四种化合物有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

（1）化合物A的分子式是__________；D中含氧官能团的名称是____________；

（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）_____________；

（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现________组峰；

（4）1mol C最多能与________mol的氢气发生加成反应；

（5）C的苯环上的一氯取代物有_________种。

（6）写出D形成的高分子化合物的结构简式：______________。

（7）写出2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为___________________。

24、（1）在一定条件下，21.6g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成0.8molAClx，则x=___，氯离子结构示意图为___。

（2）硫酸氢钠在水中的电离方程式为___，9.8g硫酸溶解在___ g水中，使H+与H2O个数比为1：50（忽略水的电离）。

（3）现有标准状况下氨气1.12L，含有氢原子的数目为___；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___。

25、a、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为____________。

（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

（4）若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。

b、反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

(5)增Fe的量，其正反应速率_____(填“增大”、“不变”或“减小”)，平衡______(填“不”“向正反应方向“或“向逆反应方向”)移动。

(6)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，平衡_______移动。

(7)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______，平衡_______移动。

(8)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_______，平衡_______移动。

26、如图为“一些物质与水“的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段

已知：

(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______ 、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。

(2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。

①Na2O2的性质________________(填序号)。

a.只有氧化性 b.只有还原性   c既有氧化性又有还原性

②Na2O2 以氧化性为主，Na2O2 加人含有的溶液中反应结東后， 硫元素存在形式合理的是 ___________ (填序号)。

a.S2-   b.S   C. d.

(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。

①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 _____________________ (填化学式)。

②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为_______________________________________________________。

27、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的_________。

A．用石斧解剖   B．早期的农业耕作

C．简单机械织布 D．祥云火炬燃烧

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式_________；

有水参加的反应：C＋H2O(g) CO＋H2，符合图中反应类型______(填标号)。

28、脂肪烃(CxHy)分子中碳碳原子间共用电子对数为___(用x、y代数式表示)，若某脂肪烃分子中碳碳原子间的共用电子对数为26，且分子中含有一个双键一个叁键，则它的化学式为___。若将Cx看作烃完全失去氢原子后的产物，则球碳C70中的碳碳原子间的共用电子对数为___。

29、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________________________________________。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中,仪器c的名称是__________，其作用是____________________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。

（3）提纯粗苯乙酸的方法是_______，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_____。

（4）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_____________。

30、向20.0 g Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL的稀盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下2.24 LH2，向所得溶液中加KSCN溶液，无血红色出现。试通过分析计算（写出分析计算过程）。

（1）计算稀盐酸的物质的量浓度________。

（2）计算混合物中铁元素的质量分数________。

31、1960年代，稀有气体化合物的合成是化学的重要突破之一、Bartlett从的生成得到启发，推测可以形成。于是尝试通过Xe和反应合成相应的稀有气体化合物，这一工作具有深远的意义。

(1)后续研究发现，Bartlett 当时得到的并非，而可能是。

①写出中Xe的氧化态__________。

②在结构中，沿轴向有四次轴。画出的结构__________。

(2)后来，大量含Xe-F和Xe-O键的化合物被合成出来，如。根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，写出的几何构型及中心原子所用杂化轨道类型__________。

(3)1974年合成了第一例含Xe-N键的化合物：和在0℃的二氯二氟甲烷溶剂中按1：1的计量关系反应，放出HF得到白色固体产物A．A受热至70℃分解，A中的Xe一半以Xe气放出，其他两种产物与Xe具有相同的计量系数且其中一种是常见的氙的氟化物。写出A的化学式及其分解的反应方程式__________。

(4)1989年，随着超高压下Xe单质固体由立方密堆积变为六方密堆积结构并显示出金属性，Xe的惰性帽子被彻底摘掉。理论预测，高压下Xe可以参与形成更复杂的化合物，如。若采用钙钛矿类型的结构，分别写出Cs'和Xe"最近邻的金原子数__________。

32、金刚石、石墨、二氧化碳、氯化铯、氯化钠的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)石墨属于_______晶体，金刚石与石墨互为_______；

(2)金刚石晶体结构中最小的环为六元环，在六元环中最多有_______个原子共平面，平均每个六元环占有的碳原子数是_______；

(3)1mol 石墨中含C-C键的数目为：_______(用含NA的式子表示)；

(4)CO2分子晶体中，每个CO2分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO2分子。

(5)CsCl晶体中每个Cl-周围紧邻且等距的Cs+数目为_______。

(6)NaCl晶体中Na+的配位数为_______，Na+周围紧邻且等距的Cl-形成的空间构型为_______ 。