吉林省白城市2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、下列表示物质结构的化学用语正确的是

A. 二氧化碳的结构式： O=C=O   B. HF的电子式：

C. Cl－离子的结构示意图：   D. 中子数为20的氯原子：

2、下列说法不正确的是

A．增大NH4Cl溶液的浓度，其水的离子积常数和pH均减小

B．盖斯定律表明，一个化学反应的焓变仅与始态和终态有关，与途径无关

C．新能源一般应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点

D．工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题

3、将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．原溶液中c(H2SO4)为0.05 mol/L

B．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48L

C．混合物中铜的质量分数为60%

D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g

4、相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　)

A.pH 相等的两溶液中：c(Na＋)＝c(NH4+)

B.分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需HNO3的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，其导电能力相同

D.相同浓度的两溶液，分别通入 HCl 气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(NH4+)＝c(Na＋)

5、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是(　　)

A.先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钡溶液，无白色沉淀生成的是小苏打

B.先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钠溶液，能观察并区分纯碱和小苏打

C.先将两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打

D.先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

6、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是

A．Y的位置是第三周期第ⅣA族，属于p区元素

B．Z、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小

C．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

7、下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A. 铝热反应   B. 镁和盐酸的反应

C. 硫酸与氢氧化钾的反应   D. 灼热的碳与二氧化碳的反应

8、一定温度下，将6 mol A和5 mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5秒钟后生成1 mol D，并测得此时C的浓度为0.5mol•L-1。下列有关叙述正确的是（ ）

A.此时A的浓度为2 mol·L-1 B.x的值为1

C.B的转化率为20% D.反应速率v(D)=0.1mol•L-1•s-1

9、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示(逆反应速率未画出)。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数

D．平衡常数

10、肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下：

下列说法不正确的是

A.肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量

B.肉桂醛可溶于乙醇

C.红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基

D.肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应

11、下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的有

A．；

B．；

C．   

D．；

12、应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程一势能图上。甲烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是

(1)Cl-Cl→2Cl·

(2)Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl

(3)CH3·+Cl-Cl→CH3-C1+C1·

A．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl △H=+7.5kJ·mol-1

B．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的活化能Ea=+16.7kJ·mol-1

C．反应(2)比反应(3)更容易进行

D．CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-105.4kJ·mol-1

13、下列有关说法不正确的是

A．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．将与大量水混合，同时加热，过滤，得到，再焙烧可得

C．加入催化剂有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释

14、下列过程需要通电才能进行的是

①电离②电解③电镀④电化学腐蚀

A.①② B.②④ C.②③ D.全部

15、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列各组物质反应，条件(温度、浓度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是

A．溶液和盐酸

B．和

C．C和

D．溶液和溶液

17、偶氮苯从稳定异构体向亚稳态异构体的转变只能由光触发，而反向转变则可以通过光或热触发。下列说法正确的是

A．E式为偶氮苯反式结构

B．分子中碳和氮原子杂化方式不同

C．两种结构相互转变为物理变化

D．相互转变所需光的频率和能量相同

18、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH的数目小于NA

B．常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10-3NA

C．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8NA

D．标况下33.6L NO和16.8L O2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5NA

19、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀速率

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁的保护属于牺牲阳极的阴极保护法

C．若X为碳棒，开关K置于N处，铁的保护属于外接电流的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

20、下列过程不属于化学变化的是

A.百炼成钢 B.氯气用于自来水消毒

C.碘化银用于人工降雨 D.漂白粉变质

21、下列是铝的两种重要化合物的生产制备：

I．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为了少引入杂质，试剂①应选用___________（填标号）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水   d．NaOH溶液

（2）沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。

II．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是______________________。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_________________。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是____________，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是____________（选填字母）；

a．CaO   b．HCl   c．Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______________。

22、天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险 品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。

下面是其中一部分危险品。请回答下列问题：

⑴ 写出过氧化氢的电子式 ______________；

⑵ 上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式______________；

① 属于氧化还原反应  ② 水既不做氧化剂也不做还原剂；

⑶ 400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式______________；

⑷ 写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式______________；

⑸ 氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒。氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是______________；调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水_______L。

23、请回答下列问题：

Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦饱和NaHCO3溶液 ⑧乙醇。

(1)以上物质中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。(填序号)

(2)写出⑦和KHSO4溶液反应的离子方程式___________。

Ⅱ．写出下列反应的离子方程式：

(3)金属钠与硫酸铜溶液：___________。

(4)工业制漂白液：___________。

(5)生活中漂白粉的漂白原理：___________。

24、有下列四种物质的溶液：①Na2CO3②Al2(SO4)3③CH3COOH ④NaHCO3。

(1)写出①溶液的电荷守恒：____________。

(2)常温下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c()（填“＞”、“=”或“＜”），原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

(3)常温下0.1 mol/L③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋)   B．   C．c(H+)·c(OH－)   D.

(4)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：__________（用离子方程式解释）

25、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是   ．

（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是   ．

A．2.0～2.5    B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液=   ．

（5）已知：NH3•H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；

H2C2O4H++HC2O4﹣  Ka1=5.4×10﹣2；

HC2O4﹣H+C2O42﹣  Ka2=5.4×10﹣5

则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH   7（填“＞”或“＜”或“=”）

（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________

26、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；

(2)装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；装置乙中反应一段时间后，测得C电极 的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol

(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。

27、下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

A. B. C. D.

(1)请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

①从碘水中提取碘___________；

②除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___________；

③用自来水制取蒸馏水___________；

④与海水晒盐原理相符的是___________。

(2)写出装置D中仪器的名称：①___________，②___________。

28、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为___________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是_____，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

29、乙酰苯胺()在工业上作磺胺类药物原料等，可通过苯胺和乙酸反应制得：

已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，熔点为114℃；微溶于冷水，可溶于热水，易溶于有机溶剂；加热时易被氧化。

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备

在150mL 烧瓶中加入15mL(过量)乙酸(沸点117.9℃)、少量Zn粉和10mL(0.11mol)新制得的苯胺，如图接好装置。在石棉网上用小火加热，控制顶端馏出温度105℃左右使之充分反应1h。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯

将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为11.2g。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)加入锌粉的目的是_____。反应中加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因为______。

(3)步骤Ⅰ控制馏出温度105℃的理由___________。洗涤晶体宜选用___________(填字母)。

A．乙醇       B．CCl4       C．冷水       D．乙醚

(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是___________。

(5)步骤Ⅱ中，称量前的操作是___________。上述提纯乙酰苯胺的方法叫___________。

(6)乙酰苯胺的产率为___________。(计算结果保留3位有效数字)

30、（1）等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

（2）等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,

（3）在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。

31、、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图(图1)如下(Ce为铈元素)：

(1)装置Ⅰ中生成的离子方程式为_________________________________________________。

(2)各含硫微粒(、和)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示(常温下)。

图2

①下列说法正确的是__________（填序号）。

a．时，溶液中

b．时，溶液中

c．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4～5

②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________________________________________。

(3)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成(无)的离子方程式：_____________________________________________。

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的__________L。(用含a的代数式表示)

32、从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是_________________。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A.粉碎固体混合物 B.降低温度   C.不断搅拌 D.缩短浸泡时间

（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是__________。

（4）步骤③电解的化学方程式是_______________，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：_________。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是_________________________________。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为______________________吨(列出计算表达式)。