吉林省白城市2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、已知n个银原子的质量为mg，a个12C原子的质量为bg，则银原子的相对原子质量是

A．12am/bn

B．am/12bn

C．12bn/am

D．bn/12am

2、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2  C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2

3、现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18号元素。

③可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是

A．足球烯为化合物

B．足球烯与金刚石互为同素异形体

C．两种物质的物理、化学性质完全相同

D．两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键

4、化学在生活、生产、科研等方面发挥重要作用。下列说法错误的是

A．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

C．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐

D．嫦娥五号返回器(采用超级钢材料等)中的“超级钢”属于合金

5、对以下三个化学反应，反应条件分别如下（其他条件相同），其反应速率最快的是（       ）

A．反应甲

B．反应乙

C．反应丙

D．不能确定

6、已知热化学方程式：①H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H = -285.8 kJ∙mol-1，

②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = -241.8 kJ∙mol-1。下列说法正确的是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O △H = -527.6 kJ∙mol-1

B．H2O(g) = H2O(l) △H = +44 kJ∙mol-1

C．①表示在298K时，由1mol H2(g)和0.5mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出285.8kJ热量

D．②表示在298K时，1分子氢气和分子氧气反应生成1 分子水蒸气放出241.8kJ热量

7、常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A. 水电离出的c（H+）：①=②=③=④

B. 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大

D. 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

8、甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是

A．甲一定是氢氧化钙溶液   B．乙一定是硝酸钾溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液   D．丁只能是盐酸

9、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.乙烯的结构简式： B.三硝基甲苯的结构简式：

C.乙酸的球棍模型： D.甲基的电子式：

10、已知一定温度下的一些热化学方程式：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+ 180.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol-1

则该温度下H2催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为

A．放出376. 05 kJ

B．放出752.1 kJ

C．吸收376.05 kJ

D．吸收752.1kJ

11、下列物质一定是同系物的是

A.1-溴丙烷和2-溴丙烷

B.和

C.CH4和C4H10

D.CH2=CHCH3和C4H8

12、以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是 （ ）

A. 加成—消去一取代   B. 取代一消去—加成

C. 消去—取代一加成   D. 消去—加成—取代

13、甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。

下列分析不正确的是

A．过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2H

B．过程II，生成的CO2分子是直线型结构

C．过程Ⅲ，形成非极性共价键

D．HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑

14、新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩散和感染，三氯生(结构简式如图所示)是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中非常常见。下列有关说法不正确的是

A．该有机物的分子式为

B．碳原子的杂化方式为杂化

C．该分子中存在两个大π键

D．分子中的C、O、Cl原子均进行了轨道杂化

15、下列属于碱性氧化物的是（ ）

A. CO2   B. NaCl   C. Na2O   D. Mg(OH)2

16、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(   )

A.H2O+Na2O=2NaOH B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2H2OO2↑+2H2↑ D.2H2O+2F2=4HF+O2

17、下列说法不正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价健，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定有共价键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑥ B.②④⑤ C.②③④ D.①③⑥

18、双隔膜电解池（两电极均为惰性电极）的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断错误的是

A. 如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变

B. 向A溶液中滴加石蕊试液显红色

C. c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜

D. 相同条件下，c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为1：2

19、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应(未配平)。对上述反应的描述错误的是

A．是还原剂，是氧化剂

B．该反应中有只有1种元素的化合价发生变化

C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16

D．若生成4mol，则转移电子个

20、下图所示为一定条件下实验所得物质转化关系。下列说法正确的是

已知Cu的常见化合价为+1和+2，X只含两种元素。

A．X为CuCl

B．Y为NO

C．Z为AgCl

D．W为BaSO3

21、本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

①“含氟牙膏”中的氟应理解为___。

A．单质 B．元素 C．离子

②抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是___。

A．阿司匹林 B．抗酸药（氢氧化铝） C．青霉素

③下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是___。

A．焚烧法 B．干馏法 C．堆肥法

（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例___（填“高”或“低”）。

22、下图是利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐的示意图，实现氮的固定和综合利用。

回答下列问题：

(1)b极与电源的_______极相连，工作时电流流入_______极(填“a”或“b”)。

(2)a极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______。

(3)通过离子交换膜的离子是_______，阴极区和阳极区消耗的质量之比为_______。

23、已知甲池的总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是____装置；乙池是___装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是____，B(石墨)电极的名称是____。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是___。

（4）乙池中反应的化学方程式为___。

（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2___mL(标准状况下)。

24、漂白粉的效能是以有效氯的含量来衡量的。有效氯是指漂白粉与浓盐酸生成氯气的质量与漂白粉的质量之比。

(1)为了制备可用于测量有效氯的浓盐酸，将常温常压下39.6L的HCl气体溶于100mL的水中。已知，常温常压下，气体的摩尔体积为，水的密度为1g/mL，配制所得的浓盐酸的密度为1.18g/mL，试求得所配浓盐酸的物质的量浓度________(用小数表示，保留小数点后1位)。

(2)取10g漂白粉，向其中滴加足量所配制的浓盐酸，产生的气体在常温常压下的体积为1.225L，则漂白粉中次氯酸钙的质量分数为多少________(用百分数表示)？

(3)已知，漂白粉中的有效氯一般为35%，请计算出这个批次的漂白粉的有效氯含量(用百分数表示)，并判断其是否合格。________

25、回答下列问题：

(1)现有下列物质：①Cl2②NaOH溶液③Cu④Na2FeO4⑤Na2CO3•10H2O⑥稀硫酸⑦CO2⑧镁铝合金。其中属于纯净物的有______，能导电的物质有______，属于电解质的有_____。

(2)高铁酸钠是一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的方法如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+ 6NaNO3+ 6NaCl+8H2O。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目______。

(3)向含10gNaOH的溶液中通入一定量的CO2，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。

①蒸发结晶在低温条件下进行的理由是______(用化学方程式说明)。

②所得固体中含有的物质的化学式为______。

26、一定温度下，在容积为 1 L 的密闭容器内放入 2 mol N2O4 和8 mol NO2气体，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)  △ H＜0 反应中 NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，

按下列要求作答：

(1)在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：___________。

(2)若 t1=10s，t2=20s，计算从 t1至 t2时以 N2O4表示的反应速率：___________。  

(3)图中 t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？___________。

(4)t1时，正反应速率___________(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。

(5)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向___________移动 (填“正反应方向”、 “逆反应方向”或“不移动”)。

27、一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：－CH3中的氢原子为伯氢，－CH2－中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：

（1）已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：

则在一氯代丙烷中1－氯丙烷在产物中的占有率为   ；

（2）常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：

则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为   。

28、某课外活动小组把饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体。

(1)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(2)怎样检验制得的物质是胶体：___________。

(3)写出FeCl3电离方程式：___________。

(4)下列物质是电解质的是___________(填序号)

①H2   ②Al   ③CuCl2   ④CO2   ⑤稀硝酸   ⑥Ba(OH)2   ⑦熔融氯化钠   ⑧蔗糖

29、某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量________g 固体NaOH，应放在________（仪器）中称量。

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次,洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面接近刻度线__________时，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是________，偏低的是________，对实验结果没有影响的是____________（填各选项的序号）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用带有生锈砝码的托盘天平称量一定质量固体NaOH

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

30、在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2＋I－＝I3－，已知还原性HSO3－＞I－)。

(1)当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3－)＝________mol

(2)若1＜a＜1.2时，则溶液中SO42－与I－的物质的量之比为________(用含a的表达式)

31、我国科学家开发的催化剂可实现还原制，为资源回收利用提供新思路．请回答下列问题：

(1)基态N原子的价层电子的轨道表示式为_____________．

(2)题述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为_____________(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为_____________．

(3)氨硼烷是一种新型储氢材料．分子中B原子的杂化方式为_____________．

(4)已知：(碳化硼)、(氮化硼)的熔点依次为，这两种物质的熔点存在差异的主要原因是_____________．

(5)已知的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为_____________，阳离子的配位数为_____________．

(6)钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)．图2中晶胞的空间利用率为_____________(用含的式子表示)；已知图3中晶胞底边长为，高为，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_____________(用含的式子表示)．

32、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

根据以上工艺流程图，回答下列问题：

(1)提高焙烧效率的方法有_____________。(写任意一种即可)

(2) “焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应的氧化产物是________。

(3) “碱浸”时生成CO2的电子式为________，“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_________。

(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为____________。

(5)钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为________。

(6)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO)＝0.20 mol·L－1，c(SO)＝0.01 mol·L－1。“结晶”前应先除去SO，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO的质量分数为________%。[已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝2.0×10－8]