新疆维吾尔自治区石河子市2025年小升初模拟（三）化学试卷带答案

1、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D. 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

2、下列颜色变化不是化学反应引起的是（       ）

A．湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝

B．在溴水中加入植物油，振荡后溴水褪色

C．在蔗糖中加入浓硫酸搅拌后蔗糖变黑

D．在碘水中加入直馏汽油，振荡后碘水褪色

3、下列气体不会造成大气污染的是

A．二氧化硫

B．氮气

C．一氧化碳

D．一氧化氮

4、一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 （  ）

A. 温度：T1 < T2 3

B. 正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C. 平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D. 平均摩尔质量：M(a)<m(c)； m(b)>M(d)</m(c)； m(b)>

5、某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质、，且和的相对分子质量相等，该物质可能是

A．甲酸乙酯

B．硬脂酸甘油酯

C．麦芽糖

D．淀粉

6、在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　)

A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量

C.溶剂的物质的量 D.物质的量

7、已知在25℃，101kPa下，1g液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1

B. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1

C. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ

D. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-1

8、常温下，水溶液中、和三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表的粒子是

B．溶液中：

C．pH=5时，溶液中主要含碳粒子的浓度大小关系为

D．一定温度下，pH值越大离子浓度越高

9、常温下，下列各离子能在指定溶液中大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：

B．无色透明的溶液中：

C．由水电离的溶液中：

D．值为100的溶液：

10、免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查，胶体金可由氯金酸(HAuCl4)溶液和柠檬酸二钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合，再通过抗原～抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚、发生颜色变化，便可观察到显色结果，下列说法正确的是

A．用滤纸过滤能分离出胶体金

B．此胶体金颗粒表面可能带负电荷

C．制备胶体金的过程中氯金酸被氧化

D．免疫筛查(显色)过程中利用了胶体电泳的性质

11、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C. 室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

12、下列实验描述，符合事实的是（ ）

A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成黄色固体氧化钠

B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热产生白色固体

C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

13、化学与日常生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.光导纤维属于硅酸盐材料

B.“汽车尾气催化净化”有利于减少空气污染

C.地沟油过滤后可用于食品加工

D.纤维素能在人体内水解生成葡萄糖

14、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：

i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是

A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+

C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3

D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深

15、下列关于醛、酮和酸说法正确的是

A．醛与银氨溶液充分反应，均能还原出银

B．醛和酮既可还原为醇，也可氧化为酸

C．羧酸因其官能团可与水形成氢键，所以均易溶于水

D．仅用新制的悬浊液合理操作就能鉴别甲酸、乙醛、乙酸和丙酮

16、下列物质中，属于共价化合物的是

A. NaCl   B. N2   C. MgO   D. C02

17、一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成   B. HF的体积分数不再变化

C. 容器内气体压强不再变化   D. 容器内气体的总质量不再变化

18、一定温度下恒容容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

②单位时间内生成n mol H2的同时，生成n molI2

③用HI、I2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的压强不再改变的状态

A.①④ . B.①④⑤   . C.①②④⑤ . D.①②③④⑤

19、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，下列选项中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列实验内容和解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液。

(1)上述实验中使用容量瓶前应_______。

(2)需要Na2SO4的质量为_______克。

(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_______mol·L-1。

(4)若定容加蒸馏水时超过刻度线，则需要_______。

(5)在实验中，以下操作可能造成实验结果偏低的是_______(填序号)。

A.定容时仰视刻度线

B.称量时砝码和物体放反

C.转移前没有将使用的容量瓶烘干

D.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外

E.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

22、化学知识与生产生活息息相关。

I.硅及其化合物

（1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是__________（写化学式），用于制造光导纤维的材料是__________（写化学式）。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式______________________

II.氯及其化合物

（2）漂白粉是生活常备用品，其主要成份是__________________（写化学式）；漂白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉与洁厕灵（主要成份为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式________________________。

（3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了ClO3－，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。并画出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO3－)=______________。

III.氮及其化合物

（4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含NO、NO2等大气污染物。

①工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是_____________；

②已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是_______________

A．1molO2和4molNO2　  

B．1molO2和4molNO　

C．1molNO和5molNO2　 　

D．4molNO和1molNO2

（5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是_____________

A．燃烧含氮化合物燃料　　　　　　　

B．燃烧含铅汽油

C．由于燃烧不充分　　　　　　　　　

D．内燃机中空气中的N2在高温下被氧化

23、I．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是___________

(2)若从A点到D点，可采用的措施是___________

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl

(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH—)为___________

II．常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

(4)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。

(5)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(6)④的水解平衡常数Kh=___________mol/L。

(7)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“﹥”、“﹤”、“=”)。

24、海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。

(1)经海水晒盐获得的粗盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO三种杂质离子，为了除去上述三种杂质离子，需加入四种试剂：①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH、④稀盐酸。①四种试剂的加入次序正确的是___________(填字母)。

a．④①②③             b．②①③④             c．③①②④             d．②③①④

②加入稀盐酸的目的是___________(用离子方程式表示)。

(2)利用氧化还原反应原理，将Cl2通入提取食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，再鼓入热空气，使溴单质从溶液中分离出来。

①鼓入热空气将溴单质从溶液中分离出来的原理是___________。

②将溴离子转化为溴单质的离子反应方程式为___________。

25、Ⅰ.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_______。

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_______。

(3)25℃时，Ka(CH3COOH)_______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是_______(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为

Ⅱ.(5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8.若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_______ mol·L−1，0.1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

26、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请将序号填在后面的括号中。

①不稳定性  ②强氧化性   ③酸性     ④挥发性

(1)久置的浓硝酸显黄色。                        （__________________）

(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。            （__________________）

(3)铜片放入硝酸中，溶液变蓝。                    （__________________）

(4)碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。    （__________________）

(5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。        （__________________）

27、900K、下，乙烷脱氢反应的吉布斯自由能变为=22.39kJ·mol-1，有关物质的标准摩尔熵数据示于下表。

(1)写出乙烷脱氢反应的方程式_______。

(2)计算900K时乙烷脱氢反应的平衡常数_______。

(3)求出900K时乙烯氢化反应的焓变_______。

(4)900K时，乙烷经过脱氢催化剂后反应的平衡组成(体积百分数)是_______。平衡时反应体系的总压为101.3kPa。

(5)假设脱氢反应的焓变在600~900K之间时与温度无关，请计算600K时脱氢反应的平衡常数_______。

(6)比较600K、900K时脱氢反应平衡常数的数值，并予以简要解释_______。

28、由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题。

（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式是_________________________________________________，反应类型是________。

（2）由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是__________________________________________________，反应类型是________。

（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是_________________________________________________。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___________。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________;

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是________(填字母序号)。

a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取

30、将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。

31、黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6] 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：

(1)步骤I反应的化学方程式为______。

(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。

(3)步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6，所用的试剂X是_____。(填名称)

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。

①25°C时Ka(HCN)=6.25×10-10；计算25℃时0.01mol•L-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。

②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.5〜8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。

第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为______。

32、石嘴山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =−681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0～10 min内，平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量的O2B．加入一定量的粉状碳酸钙

C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=−34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为______。

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=____[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。

(5)汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=−746.8 kJ/mol，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____（填“＞”“＜”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=_____。