新疆维吾尔自治区北屯市2025年小升初模拟（2）化学试卷带答案

1、已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 

如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（   ）

A.Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-

C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

2、国庆70周年焰火晚会采用的微烟发射药中含有，从物质分类的角度看，属于

A．盐

B．碱

C．氧化物

D．有机物

3、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面称量

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中

4、下列化学用语正确的是

A.硫原子结构示意图： B.苯的结构式：CH

C.CH4的比例模型： D.NaCl的电子式：

5、25℃时，向含有amol HCl的盐酸中通入bmol ，下列关系式中一定错误的是

A．

B．

C．

D．

6、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20 年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是

A. 34S 原子核内中子数为16   B. 2H+的酸性比1H+的酸性更强

C. 13C 和15N 原子核内的质子数相差2   D. 1H216O 和1H218O 的化学性质几乎完全相同

7、下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是（ ）

A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B. 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色

C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D. 最后继续打开活塞用另一个烧杯承接上层液体

8、双酚A是重要的有机化工原料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是

A．分子式为C15H10O2

B．一定条件下能发生取代反应、氧化反应

C．与互为同系物

D．苯环上的二氯代物有4种

9、用如图所示装置进行实验，其中不合理的是

A.图1装置用于实验室制溴苯

B.图2装置可用于实验室制乙烯

C.图3装置可除去甲烷中的乙烯

D.图4装置可用于提纯工业乙醇

10、下列各组离子中能大量共存的是

A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

D．碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+

11、下列叙述正确的是

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

12、在0.5L由KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（NO3-）=0.2mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（   ）

A. 0.15 mol   B. 0.20 mol   C. 0.25 mol   D. 0.40 mol

13、水溶液中能大量共存的一组离子是

A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B. Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C. K+、Na+、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-

14、放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)

A. K2和K1的单位均为mol·L－1

B. K2>K1

C. c2(CO)＝c2(H2O)

D. c1(CO)>c2(CO)

15、下列排列顺序正确的是(   )

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S  ②原子半径：Na＞Mg＞O  ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4  ④还原性：Se2-＞S2-＞O2-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

16、短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01 mol•L-1w溶液中=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 离子半径的大小：a

B. b氢化物的沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点

C. 将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响

D. y、w含有的化学键类型完全相同

17、下列各物质中既能发生消去反应,又能被氧化为醛的是（  ）

18、下列电离方程式或离子方程式不正确的是（　　）

A.NaOH电离：NaOH=Na＋＋OH－

B.CaCl2电离：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－

C.MgO与稀盐酸反应：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

D.CaCO3溶解于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

19、乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位正确的是

A．乙醇与钠的反应是⑤键断裂

B．乙醇的催化氧化反应是①③键断裂

C．乙醇的酯化反应是②键断裂

D．乙醇与酸性高锰酸钾反应是所有键都断裂

20、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s)，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是

A．v(A)=0.15mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.5mol·L-1·s-1

D．v(D)=0.45mol·L-1·s-1

21、己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C 位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。

（2）B的氢化物的空间构型为__________。

（3）E核外电子排布式是_______________，E的某种化合物的结构如下图所示，

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。

a．离子键   b．极性键   c．配位键   d．氢键

（4）A与B的气态氢化物的沸点_______更高，A与D的气态氢化物的沸点_______更高。

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_________，空间构型为________。

22、从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质。

（1） 乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式______________________。

（2）实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式______________， CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为____________。已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为____________cm3

（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为____________，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________。

（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子为判断相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是___。

23、实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________(填字母)。

A．ΔH＜0，ΔS＜0   B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝________；CO2的转化率w(CO2)＝________。

②该反应的平衡常数K＝_____________。（只列表达式和计算式，不必计算出结果）

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________________(填字母)。

A．将CH3OH(g)及时液化抽出 B．升高温度

C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：______________________。

24、67g过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6g，计算：

(1)吸收的二氧化碳的物质的量_______；

(2)反应后72.6g固体成分的化学式_______。

25、Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

（1）在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。

（2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为   。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：   。

Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（4）该反应中，发生还原反应的过程是   。

26、钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：

①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

③常温下钨酸难溶于水。

（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。

②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。

27、如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小结构重复单元。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。

（2）该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是___________；该物质的化学式可表示为___________。

28、为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

29、根据所学知识，回答下列问题：

(1)0.5mol 的质量为_______g；200mL含个的溶液中溶质的物质的量浓度为_______，溶质的物质的量为_______mol。

(2)4.6g 含有的中子的物质的量为_______mol。

(3)用的NaOH溶液吸收0.1mol 制取简易消毒液，发生反应的化学方程式为_______，若恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

(4)某学生欲用的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为的稀盐酸。

①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响？_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？

a.没有进行洗涤操作；_______；

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_______。

30、实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？

(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

31、I：室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

依据实验操作和现象，回答下列问题：

(1)向0.1mol/L溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是___________，原因___________(用离子方程式表示)。

(2)实验3中随的不断通入，溶液中___________(填减小、不变或增大)。

(3)常温下，均为12的溶液与NaOH溶液中水电离出的之比为___________。

Ⅱ：①溶液②溶液③溶液④气体⑤碘水⑥氨水⑦溶液

(4)向②中通入足量④，发生反应的离子方程式为___________。

(5)为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入，溶液中存在如下平衡：，向⑤中加入一定量的①，该平衡将___________(填“正向”或“逆向”)移动。

Ⅲ：

(6)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)：___________

(7)配置溶液为什么要将固体溶解在浓盐酸中(用离子方程式表示)：___________

(8)加热蒸干为什么得不到原理(用化学方程式表示)：___________

32、Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，可用来制作各种新型的换能器、驱动器、敏感元件和微电子机械操纵系统。

(1)下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需能量最小的是______(填标号)。

A.     B.

C.     D.

(2)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程为：

①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为____。

②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(填“>”、“=”或“<”)，判断理由是_______。

③的空间构型为________。

(3)温度不高时气态氯化铝为二聚分子(其结构如图所示)。

写出Al2Cl6的结构式并标出配位键______。

(4)Cu—Mn—合金的晶胞如图a所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图b是沿立方格子对角面取得的截图。

①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，C为(1，1，1)，则B原子的坐标参数为_____。

②由晶胞可知该合金的化学式为_____。

③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm，r(Al)=143pm，则Cu原子之间的最短核间距离为____pm。

④该晶胞的密度为_____g·cm-3。(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)