新疆维吾尔自治区北屯市2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、下列各组物质都是共价化合物的是（   ）

A.和 B.和

C.和 D.和

2、下列说法正确的是(    )

A.向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有

B.向某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，则该溶液中一定有

C.向某溶液中滴加溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有

D.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有

3、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B.放电时，Zn2+移向MnO2膜

C.充电时，电池的阳极反应为MnOOH- e- = MnO2 + H+

D.合成有机高聚物的单体是

4、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知非金属性：S＜Cl，由此得出的性质错误的是

A.酸性：H2SO4＜HClO4 B.得电子能力：S＜Cl2

C.热稳定性：H2S＜HCl D.原子半径：S＜Cl

6、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A. 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

B. 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NA

C. lmolNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA

D. 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA

7、下列有关图所示原电池装置描述正确的是

A．石墨电极作负极

B．铁片上的反应：Fe - 2e- ＝ Fe2+

C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大

D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极

8、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++2I−2Fe2++I2

9、在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（NA表示阿伏加德罗常数）（  ）

A.18gH2O B.NA个氮气分子 C.44.8L HCL D.含有5NA个氢原子的H2

10、25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(  ）

A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1

C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO32- )＞c(H2CO3)

11、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子是

A.Cu2＋ B.Na＋ C.HCO3－ D.CO32-

12、下列关于硫单质说法正确的是

A．硫单质是一种白色晶体

B．硫单质难溶于水

C．硫单质易溶于酒精

D．硫单质硬度大

13、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应过程a有催化剂参与

B. 该反应为放热反应，热效应等于△H

C. 改变催化剂，不能改变该反应的活化能

D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

14、下列图示与对应叙述相符合的是（       ）

A．图I：反应H2+I2⇌2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化

C．图III：反应N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系

D．图IV：反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

15、有关晶体的下列说法中正确的组合是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高

③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏

⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子

⑧分子晶体不都是共价化合物

A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤⑧ D. ①④⑦

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下22.4 L CCl4含有的分子数为NA

B. 1mol NaHSO4熔融时电离出的离子总数为3 NA

C. 1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

D. 2.3g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去的电子总数为0.1NA

17、已知人体体液中存在如下平衡：CO2+ H2OH2CO3H++HCO3-，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（）

A．静脉滴注大量生理盐水，体液的pH减小

B．如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动

D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动

18、与100mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是

A.100mL 0.5mol·L-1 MgCl2溶液 B.200mL 0.5mol·L-1 HCl溶液

C.200mL 0.25mol·L-1 KCl溶液 D.100mL 0.5mol·L-1 NaClO溶液

19、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液中浓度不变

B．有放出

C．有放出

D．溶液增大

20、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极，下列叙述错误的是（   ）

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极发生的电极反应是O2+4OH――4e-=2H2O

C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

21、用于分离或提纯物质的方法有：

A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒   。

（2）分离四氯化碳与水的混合物 。

（3）分离汽油和煤油   。

（4）分离碘水中的碘单质 。

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾   。

22、48g O2 在标准状况下的所占有的体积约为___________。

23、碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C60的结构示意图：

分析上图可知：

(1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是___________。

(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。

(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。

24、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。

回答下列问题：

(1)CH2=CH2 是重要的化工原料，CH2=CH2的电子式为___________，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________。

(2)化合物B中所含官能团的名称为____________ 、 ____________。

(3)CH2=CH2→A，A+B→丙烯酸乙酯的反应类型分别为__________、___________。

(4)丁醇与CH3CH2OH互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有_______种。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为__________________。

25、Ⅰ．①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。（4）互为同素异形体的是______。

II．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

（1）D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。

（2）可作为植物生长调节剂的是________________________（填序号）。

26、（I）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH ②  ③CH3CH2Br ④CH3COOCH2CH3 ⑤ ⑥  ⑦CH3CHO  ⑧HCOOH   ⑨ ⑩

（1）芳香烃：____________

（2）卤代烃：______________

（3）醇：__________

（4）酚：______________

（5）醛：______________

（6）酮：_______________

（7）羧酸：___________________

（8）酯：______________________

（Ⅱ）的分子式为________________，中含有的官能团的名称为________________ 。

27、图中是4种粒子的结构示意图:

A.  B. C. D.

图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阴离子是_______ (用电子式表示)，图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_______。

28、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是_________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm（只写计算式）。

29、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下：

(1)检验废液中是否含有Fe3+所需要的试剂为___________。

(2)沉淀B中含有___________。

(3)取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是___________。

(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的。写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：___________。

(5)用仪器A配制步骤(Ⅱ)中所需盐酸，回答下列有关问题：

①仪器A的名称___________。

②用12.0 mol/L浓盐酸配制1.0 mol/L稀盐酸，需浓盐酸___________mL。

③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。

a．量筒用蒸馏水冼净后，再量取浓盐酸

b．未将洗涤液转移入仪器A就定容

c．定容时，俯视仪器A刻度线

30、在容积为VL的密闭容器甲中，充入3mol CO2和6 mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1.，H2 和CH3OH的浓度随时间变化如图。回答下列问题：

(1)容器容积V=___________；

(2)从反应开始到10min过程中，H2的平均反应速率υ(H2)=__________mol·L-1·min-1 ；

(3)CO2的平衡转化率是___________；

(4)下列情况下，可以说明上述反应达到平衡状态的是___________

a．甲醇的浓度不再发生变化 b．3 υ正(H2) =υ逆(甲醇) c．容器内的压强不再发生变化 d．CO2和H2的浓度之比不再发生变化

31、一种固定烟气中CO2的工艺流程如下：

(1) “反应Ⅰ”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为________。

(2) “反应Ⅰ”中，提高烟气中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。

a. 采用高温　　　　　b. 加快烟气流速　　　　　　c. 增大氨水浓度

(3) 若测得滤液中c(CO32-)＝10－2 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1时视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4) “反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是____________________________________________。

(5) CaCO3可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。

①除铁时应控制溶液的pH为________(填字母)。

a.  0.5～1.5　　　　　　　b. 1.5～2.5　　　　　　　c. 2.5～3.5

② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，其原因是________。

32、原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素。其中A的原子有5种不同运动状态的电子；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；E为它所在周期中原子半径最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序数为29。

(1)基态G原子的价电子排布式为__。

(2)元素B、C的简单气态氢化物的沸点较高的是__(用化学式表示)。

(3)A晶体熔点为2300℃，则其为__晶体。

(4)GD在加热条件下容易转化为G2D，从原子结构的角度解释原因__。

(5)G与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸盐，为将生成的两种气体(气体相对分子质量均小于50)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗了1molO2和1L2.2mol/LNaOH溶液。则两种气体的分子式及物质的量分别为__，生成硫酸铜物质的量为__。