新疆维吾尔自治区图木舒克市2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、下列有关说法正确的是（    ）

A.离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O只表示硫酸和氢氧化钡溶液的反应

B.同一氧化还原反应中，氧化产物和还原产物不可能是同一种物质

C.电解质在熔融状态都可以导电

D.酸性氧化物和碱可以发生化合反应

2、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A. 能发生取代、氧化、加聚反应

B. 分子中所有原子可能共平面

C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物

D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种

3、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞④＞②＞③

D.常温下将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为9:1

4、下列说法正确的是(  )

A.22.4 L NO2中含有原子数为3 NA

B.1molNH3与1molNH所含电子数均为10NA

C.14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含碳原子数目为2NA

D.密闭容器中2 molSO2与1 mol O2在一定条件下充分反应，产物的分子数为2NA

5、下列说法中，正确的是（  ）。

A. 周期表中的主族都有非金属元素

B. 周期表中的主族都有金属元素

C. 周期表中的非金属元素都位于短周期

D. 周期表中的过渡元素都是金属元素

6、有机物X可以作为药物合成中间体，其结构简式如图所示。有关X说法错误的是

A．分子式为C10H12O4

B．分子中含有3个手性碳原子

C．1molX最多可与3molBr2发生加成反应

D．一定条件下，能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

7、下列说法不正确的是   (  )

A.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,耗氧量相等

B.乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上

C.水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇

D.分子式为C2H4与C4H8的有机物不一定互为同系物

8、常温下，用溶液滴定溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是(   )

A.点①溶液中：

B.点②溶液中：

C.点③溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

9、已知 100℃时，Kw=1×10-12，该温度下将 pH＝8 的 NaOH溶液 V1 L 与 pH＝5 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH＝7，则 V1∶V2 为

A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶2

10、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是

A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素

B．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和14C互为同位素

C．羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动

D．霓虹灯能发出五颜六色的光其原因是灯管中的气体在电场的作用下产生吸收光谱

11、金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是(　　)

A.K在空气中可以被空气中的氧气氧化 B.K可以与乙醇发生反应生成氢气

C.K与水的反应不如钠与水的反应剧烈 D.K也可放在煤油中保存

12、等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它们的pH由大到小排列正确的是

A. ①②③④   B. ③①②④   C. ④②③①   D. ①③②④

13、气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（   ）

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

14、下列反应的离子方程式正确的是

A. 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH=AlO2-+H2↑

B. 向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3- =BaCO3↓+H2O

D. 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3- =Fe3++NO↑+2H2O

15、关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为吸热反应

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

16、用下列实验装置完成对应的实验，不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、能区分胶体和溶液的方法或现象是（ ）

A．闻气味

B．测量浓度

C．观察颜色

D．丁达尔效应

18、在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在溶液中发生反应

反应①：(邻二氯苯)   

反应②：(对二氯苯)   

反应①和②存在的速率方程：和，、为速率常数，只与温度有关，反应①和②的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则

B．保持反应体系温度恒定，体系中两种有机产物的浓度之比保持不变

C．通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例

D．相同时间内，(对二氯苯)(邻二氯苯)

19、原子序数为33的元素R，在周期表中的位置为

A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族

C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族

20、用一带静电的有机玻璃棒分别靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是（   ）

A.A是极性分子，B是非极性分子 B.A是非极性分子，B是极性分子

C.A、B都是极性分子 D.A、B都是非极性分子

21、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CsH2OgCOgH2g。

（1）若容积体积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为______。若增加炭的量，则正反应速率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向______移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

（2）该反应达到平衡状态的标志是______（选填编号）

A. 压强不变

B. v 正(H2)=v 正(H2O)

C. c(CO)不变

D. cH2OcCO

（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）

22、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：____________________________________。

（2）向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因__________________________________

（3）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，b应是____________（填化学式）。

23、現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33g。

（1）硫酸的物质的量浓度：__________mol/L

（2）该HCl气体在标准状况下的体积为__________mL.

（3）若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止， 消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _________g。

24、乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。

(1)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了________(填“氧化”或“加成”)反应。

(2)苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3_____+H2O(请将反应方程式补充完整)。

(3)金属钠和乙醇、乙酸反应能生成_______(填“H2”或“O2”)

25、写出下列物质的电子式

①N2   ②Cl2   ③CO2   ④H2O2   ⑤HClO   ⑥HCN  

⑦（NH4）2S   ⑧Ca（OH）2   ⑨N2H4   ⑩CO（NH2）2   ．

26、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：

C3H8(g)→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)→CH4(g)＋HCCH(g)   △H2=+32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，写出丙烷脱氢制取丙烯热化学方程式_____________________。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池的正极反应式为____________；电池总反应方程式为_____________；放电时CO32－移向电池的________（填“正”或“负”）极。

27、根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：

(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是__________________________________。

(2)最难形成简单离子的元素是_______________________________________。

(3)单质具有半导体性质的元素是_____________________________。

(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。

(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。

(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。

(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。

(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_______，b元素是_______。

28、回答下列问题：

（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦ 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有____（填序号）。

（2）4.5g水与____g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是____。

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的净水剂，为紫色固体，易溶于水，微溶于浓的KOH溶液，难溶于有机溶剂，其氧化性很强，在酸性或中性溶液中快速分解产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组同学设计使用如下图所示装置制备高铁酸钾（夹持装置略）。

(1)打开A中分液漏斗旋塞立即产生黄绿色的气体，KMnO4逐渐溶解，A中发生反应的化学方程式为____。

(2)装置B中盛装的是____，其作用是____。

(3)装置C为K2FeO4制取装置，该装置主要仪器的名称是____，C中生成K2FeO4的化学反应方程式为____。

(4)将C中紫色浊液过滤，下列试剂中最好选用____洗涤（填正确答案标号），即可得到K2FeO4晶体。

a．蒸馏水   b．稀H2SO4溶液   c．异丙醇()   d．K2SO4溶液

(5)实验小组同学经过多次实验，测得K2FeO4晶体产率均小于理论值较多，可能的原因是 ___。（写出一点即可）

30、将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：

（1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度_____。

（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为______。

（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是__________。

31、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

A．①②    B．②④    C．③    D．①⑥

(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。

(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：

在此5组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)；

实验1和2表明___________对反应速率有影响；

实验1和3表明___________对反应速率有影响。

(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

32、钒酸盐是工业上提取钒的主要来源。当为10～13时，脱水缩合生成的反应为：

回答下列问题：

(1)的空间构型为_______，V的杂化方式为_______。

(2)中键与键的数目比为_______。

(3)中所含元素电负性由大到小的顺序为_______，晶体中存在的相互作用有_______(填标号)。

A.离子键     B.共价键     C.金属键     D.氢键     E.范德华力

(4)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如下图所示。随着溶液减小，钒酸根聚合度增大，比增大，从结构角度分析其原因是_______。

(5)无水的偏钒酸钠由共用顶角的四面体(V为价)的无穷链与组成，其中偏钒酸根的结构如图，则无水的偏钒酸钠的化学式为_______。