营口2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法不正确的是（ ）

A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

D.聚合物()可由CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

2、常温下，用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(CH3COO–)＜c(CH3COOH)

B.点①所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO–)+2c(OH–)

C.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO–)

D.点③所示溶液，加水稀释，变小

3、下列说法不正确的是

A.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

C.总质量相等的任何比例甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量不变

D.1 mol丙烷在光照条件下最多能与4 mol Cl2发生取代反应

4、下列说法正确的是

A.HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸

B.用广泛pH试纸测得某酸溶液pH=3.1

C.25℃时，由水电离出的c(H＋)<10-7 mol·L-1的溶液一定是酸性溶液

D.常温下，在1 mol·L-1NaOH溶液和1 mol·L-1盐酸中水的离子积相等

5、某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是（   ）

A.工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

C.负极上发生的反应为H2-2e-=2H+

D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2

6、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 3Z(g)  ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是

A. 若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态

B. 0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1

C. 达到平衡时，反应放出的热量为a kJ

D. 达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3

7、SO2是形成酸雨的主要物质之一，SO2中硫元素的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

8、仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(  )

A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗

B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出

C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色

D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多

10、下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(　　)

A. 已知2C(s)＋O2 (g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol－1

B. 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1

C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=+285.5 kJ·mol－1

D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)　ΔH=-95.6 kJ·mol－1

11、下列说法错误的是

A. 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

B. 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程

D. 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期

12、钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法正确的是（   ）

A.未知物质X为CO2，属于还原产物

B.每转移1mole-时，生成2molX

C.反应中PdCl2作还原剂，被氧化

D.还原性：CO>Pd

13、对于可逆反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K值发生变化的是

A.将碳块粉碎 B.升高体系的温度

C.增大体系的压强 D.使用合适的催化剂

14、在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断不正确的是

A.a极上发生还原反应

B.b极只能用纯铜

C.CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液

D.该实验过程中阴离子种类保持不变

15、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是

A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子

B．ZH3的VSEPR模型名称为三角锥形

C．Z4分子是非极性分子

D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强

16、下列说法不正确的是（     ）

A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大

D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

17、某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（   ）

A.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

B.混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3

C.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3

D.灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质

18、某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，以下叙述错误的是（   ）

A.铜网表面乙醇发生氧化反应

B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物

D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

19、下列有关水处理的离子方程式书写不正确的是

A.沉淀法：用 处理含 废水，

B.中和法：用生石灰（）中和酸性废水，

C.氧化法：用 处理氨氮废水，

D.混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，

20、下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是（       ）

①SO2     ②NH3     ③H2O     ④CH4     ⑤CO2

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤

21、下列各有机物不能发生消去反应的是（   ）

A.CH3Br B.C2H5OH C.CH3CH2C(CH3)2OH D.(CH3)3CCH2OH

22、下列有关实验存在不合理的装置是

A.装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4

C.装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

23、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 瓷坩埚 B. 玻璃烧杯 C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

24、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

25、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“＜”、“＞”或“＝”)0。

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

26、某有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式是____________________所含官能团名称______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物，C的结构简式是________。该反应属于________反应。

(3)某同学对A可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是________(单选)。

A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B在一定条件下可以与浓硝酸反应

C在一定条件下可以与乙酸反应

D遇FeCl3溶液可以发生显色反应

(4)该有机物A的同分异构体很多，其中有一类可以用通式表示(其中X、Y均不为氢)，试写出符合上述通式、含有羟基、且能发生银镜反应的任意两种物质的结构简式：________，________。

27、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物    b.碱   c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代   c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

28、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

29、MnO2是一种重要的化工原料，由MnO2制备系列物质的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)上述反应中MnO2作氧化剂的是_______(填序号，下同)，作催化剂的是_____。

(2)写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：_________________________。

(3)相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为_______。

(4)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(5)反应②的化学方程式为3Cl2+2HgOHg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转移的电子的物质的量为___________mol

30、将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式___，该电池的总反应方程式是___。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是___，该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加___g。

31、写出下列有机反应的化学方程式

(1)麦芽糖的水解反应_______________________________________________________

(2)实验室制乙烯的反应_______________________________________________________

(3)乙醛和新制氢氧化铜的反应__________________________________________________

(4)乙二醇与乙二酸缩聚反应_________________________________________________

32、完成下列方程式

①CH3CH2CHO +Cu(OH)2_________

②OHC-CHO+Ag(NH3)2OH(足量)________

③+H2(足量)________

④+O2_________

33、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，SO2进一步与Br2反应生成HBr等物质。

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：_____经A（1）插入A中，_____接A（2）；A（3）接_____接_____接_____接_____(填各装置的代号)

（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_________________________；

（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_________________________；

（4）温度计水银球的正确位置是_________________________；

（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为________________________。

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、按照下列要求填空

(1)某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为_______，名称为________________。

(2)  的名称系统命名法_________。

(3)由的转化过程中，经过的反应类型依次是____________。  

(4)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与环氧乙烷()互为_________。

(5)已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸的结构简式为_________。由乳酸缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为________________。

36、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•moL-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•moL-1

(1)氢气的燃烧热△H ______kJ·mol-1

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 ______

(3)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是 ______ 某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 ______ 。

(4)在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液，5min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28gCu生成，且两极生成体积相同的气体试回答下列问题：

①总反应式为_____ 。

②电解过程中转移的电子数为__ mol，同时生成标准状况下气体的体积为__。

③电解后溶液的pH=______ 不考虑溶液体积变化。

④若要使电解质溶液复原，应加入 ______ mol 的 ______ 。