厦门2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、已知某烯烃中含有一个碳碳双键，和加成后产物的结构简式如图所示，则该烯烃可能的结构有(   )

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

2、下列说法正确的是

A.在稀醋酸中加水，溶液中c(H+)变大

B.等体积、等pH的氨水和NaOH两溶液中加入稀盐酸至中性，消耗的n(HCl)一样多

C.0.1mol·L-1Na2CO3液中，

D.向混有Fe3+的CuSO4溶液中加入CuO可除去Fe3+

3、已知碳碳单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为CH3，下列说法中正确的是（ ）

A.分子中最多有22个原子处于同一平面上

B.该烃苯环上的一氯代物只有一种

C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D.该烃是苯的同系物

4、某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是（   ）

A. Q一定能与卤素形成共价键   B. Q一定能与卤素形成离子键

C. Q的单质中不存在化学键   D. Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

5、下列说法正确的是

A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，一定是同系物

B．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

6、用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　 　)

①铜电极的质量减少②正极反应为Ag+＋e-=Ag　③在外电路中，电流由铜电极流向银电极　④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

7、某无色溶液中存在大量的H＋、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. Fe3＋ B. Mg2＋ C. ClO－ D. OH－

8、某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH 溶液，进行如下操作，其中正确的是

A.在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体8.8g

B.选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制

C.为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中

D.定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切

9、下列有机化合物属于脂环烃的是

A. B.

C. D.

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3 g 3He含有的中子数为1NA

B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

11、下列离子组因发生双水解而不能够大量共存的是

A．Fe3+、Na+、、S2-

B．、、、Na+

C．Al3+、、、Cl-

D．、Na+、K+、

12、反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是

A.中子数为18的氯原子：Cl

B.H2O的电子式：

C.N2的结构式：N≡N

D.Na的原子结构示意图：

13、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（   ）

A.加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色溴出现

B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

14、三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是

A．分子的中心原子杂化轨道类型为

B．与反应生成和

C．分子是含有极性键的非极性分子

D．比更易发生自耦电离

15、下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（   ）

A.Na×+·C=Na+[C]-

B.×Ca×+→

C.·S·+4·→

D.

16、25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)＝]如图所示：

下列说法错误的是

A．用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B．0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)

C．0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)＜c(HA－)＋2c(A2－)

D．H2A的K2＝1×10－7

17、下列说法正确的是

A.电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁

B.用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

C.电解饱和食盐水，水的电离平衡正向移动

D.纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗

18、化学反应2A＋B2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下列说法正确的是（   ）

A.正反应为放热反应 B.没有显著热量变化

C.正反应为吸热反应 D.原平衡没有移动

19、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

B.原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z

C.X与W可形成W2X、W2X2两种物质

D.Y2与W2在冷暗处爆炸

20、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是

A．HA为一元弱酸

B．b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)

C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3

D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小

22、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是

A.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

B.用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

C.可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

23、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

24、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中只能含有共价键

25、有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不表示出来。降冰片烷立体结构如图所示：

(1)写出其分子式____________。

(2)当降冰片烷发生一氯取代时，能生成_____________种沸点不同的产物。

(3)根据降冰片烷的键线式结构，请你判断：降冰片烷属于______________________。

a.环烷烃 b.饱和烃 c.不饱和烃   d.芳香烃

(4)降冰片烷具有的性质是__________________。

a.能溶于水   b.能燃烧 c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.能发生加成反应   e. 能发生取代反应   f. 常温常压下为气体

26、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

27、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中H2O2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________；氧化产物与还原产物的质量比为_____________。

(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下6.72LCl2时，制得ClO2_____g。

28、弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

29、(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为___________________；

(2)有机物A的结构简式为

①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；

②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构；

③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。

a．写出A的该种同分异构体的结构简式       ______________________；

b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式 _____________________；

(3)    与Br2的加成产物有________________种；

(4)C5H12O的同分异构体有_________种，其中属于醇类且能被氧化成醛的有______种,能消去H2O生成烯的醇有__________种，生成的烯有_______种；

(5)写出由1个 —C6H4—(苯环)、2个—CH2—、1一个—OH、两个—CH3，1 个组成的能使FeCl3变紫色且苯环上的一氯取代产物有两种的有机物有多少种 __________；

(6)相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合， 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度，则该烯烃的分子式___________。

30、A代表几种重要的有机合成原料，15gA在空气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，则该有机物的实验式为___________。若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称______，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为_________，其链状同分异构体有______种。

31、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

32、研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。

(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。

(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，中，N原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。

(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。

(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。

33、苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

（1）写出A中主要反应的化学方程式：________。

（2）试管C中四氯化碳的作用是_____________。

（3）反应开始后，观察试管D和试管E，  看到的现象分别D：____________ ； E：______________ 。

（4）仪器B中的NaOH溶液的作用是_______，可观察到的现象是__________。

（5）在上述整套装置中，除D装置具有防倒吸作用以外，还有_______装置（填字母） 具有防倒吸作用。

34、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

（1）反应前O2的体积V(O2)为________。

（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

35、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是___。(填字母)

A.△H>0，△S>0 B.△H>0，△S<0   C.△H<0，△S<0   D.△H<0，△S>0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为3L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为___。

(3)下列措施中能使(2)中增大的有___。(填字母)

a.升高温度

b.加入催化剂

c.将H2O(g)从体系中分离

d.再充入1molCO2和3molH2

e.充入He(g)，使体系总压强增大

(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图，写出a处电极上发生的电极反应式___。

36、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为__________________ 

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)，第一电离能D _______Al(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________________________。

(3)C元素的电子排布图为__________________；E3+的离子符号为__________________

(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________________

(5)G元素可能的性质_______________

A．其单质可作为半导体材料                       B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸          D．其第一电离能小于硒