克拉玛依2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：

①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1 mL c1 mol·L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。

③用c2 mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。

（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12），下列说法不正确的是

A．滴定终点时，溶液变为红色

B．该滴定法需在碱性条件下进行

C．AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77

D．该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L

2、最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为

A.M4N4 B.MN C.M14N13 D.M4N5

3、下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是

A.HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 B.HF＜HCl＜HBr＜HI

C.H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3 D.HNO3＜H3PO4

4、下列有关说法正确的是

A.7.8g苯含有0.6NA个σ键

B.基态F原子核外有9种能量不同的电子

C.第一电离能：Ga＞Zn

D.每个面心立方晶胞中八面体空隙与四面体空隙个数比为1：2

5、某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。下列实验步骤对应的实验装置(夹持装置已略去)和相关解释或说明均正确的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

6、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（        ）

A．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

B．所有氮原子均采取sp3杂化

C．属于极性分子

D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

7、设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．标准状况下，18 g H2O中所含电子数为10NA

D．将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

8、某有机物的模型如图所示，下列判断错误的是

A．分子中都是共价键

B．与Br2加成最多可得到3种产物

C．易被酸性KMnO4溶液氧化

D．该模型为球棍模型

9、德国化学家维勒第一次用无机物制备有机物，开辟人工合成有机物先河，制备的有机物是

A．乙酸

B．乙醇

C．尿素

D．氨基酸

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

B. 60 g二氧化硅中Si—O键个数为4NA个

C. 标准状况下，22.4 L SO2与0.5 mol O2混合反应，生成NA个SO3分子

D. 1mol甲烷与1 mol乙炔中的σ键均为3NA

11、由1，3－丁二烯为主要原料制取2－氯－1，3－丁二烯时，需要经过的反应类型为

A．加成反应取代反应加成反应消去反应

B．加成反应加成反应消去反应

C．取代反应加成反应加成反应成消去反应

D．取代反应消去反应加成反应

12、某有机物的分子式为，该有机物的同分异构体有多种，其中-与苯环直接相连且能与溶液反应的结构有

A．13种

B．14种

C．15种

D．16种

13、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(     )

A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应

D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

14、下列有关化学用语的表示中正确的是（        ）

A．乙醇分子的球棍模型为

B．一氯甲烷的电子式为

C．乙酸的结构简式：C2H4O2

D．分子组成为C5H12的有机物有3种

15、已知某些饱和一元醇的沸点(℃)如下表所示：

则醇X可能是(　　)

A. 乙醇 B. 丁醇 C. 己醇 D. 辛醇

16、下述实验方案能达到实验目的的是

A.验证铁钉发生吸氧腐蚀

B.证明Fe电极被保护

C.测定中和热

D.溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

17、25℃时，向10 mL0.10 mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（    ）

A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.pH=7时，V1＞10 mL

C.点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

D.V=10 mL时，c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20 mol/L

18、一定能够鉴定卤代烃中卤元素存在的操作是                    (    )

A. 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液加热后，再加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH溶液加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

19、下列属于有机物，又是弱电解质的是

A．草酸

B．葡萄糖

C．四氯化碳

D．苯酚钠

20、下列几组微粒互为等电子体的是（   ）

①SO32-和PO33- ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3

A.仅①②③ B.仅④⑤

C.仅①③④ D.①②③④⑤

21、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，的所含分子数为

B．14g丁烯所含碳原子数是14g乙烯所含碳原子数的2倍

C．30g正丁烷和28g异丁烷的混合物中共价键数目为

D．所含离子总数为

22、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

23、下列关系正确的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯

24、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是（   ）

A.  B. Na2SiO3 C. Ca(OH)2 D. CaCl2

25、现有下列物质，请在横线上按要求归类。

①H2       ②He       ③KOH       ④CO2 ⑤H2O2       ⑥CaCl2       ⑦NH4Cl

（1）只由非极性键构成的物质是______________；

（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；

（3）属于离子化合物的物质是______________；

（4）⑤H2O2的电子式为：______________；

（5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：______________。

26、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO2(B)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。

(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。

A.加入一定量C   B.减小容器容积    C.升高温度    D.加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。

III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9 kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2= -116.2 kJ/mol

则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。

27、CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度       b．加压  

c．恒容时充入氩气   d．使用催化剂

28、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室可用稀硫酸和H2O2溶解铜片制取硫酸铜 ，该反应的化学方程式为_____；工业制备硫酸铜通常用空气将铜氧化为氧化铜，然后再用稀硫酸溶解，该法与铜与浓硫酸直接反应制取硫酸铜相比，明显的优点是_______。

(2)电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，该过程发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，配制的 FeCl3 溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)将过量的铜片与一定量的浓HNO3 反应 ，反应过程中后期反应的离子方程式为______，反应终止后再滴加稀硫酸，又有气体生成，该气体为_______(填化学式)。

29、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将釆用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：________。

(2)下列有关说法不正确的是________(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

(3)已知气体的燃烧热为，气体的燃烧热为。现有由和组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是，则该混合气体中气体和气体的物质的量之比是________。

(4)完全燃烧生成液态水放出热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是________。

30、已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。

(1)写出该反应的热化学方程式_________。

(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_____kJ/mol。

(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3 kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_________。

31、(1)甘氨酸的结构简式为，其中含氧官能团的名称是____________，该物质是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反应Ⅱ的反应类型是____________。

②写出反应I的化学方程式________________________________

(3)1 mol最多能与________________mol NaOH发生反应。

32、(1)N有_____个电子。

(2)写出一种N等电子体物质的化学式_____。

(3)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型_____。

(4)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片的离子符号是_____。

33、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是_______________________。

（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。

（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

34、将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。

(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。___________

(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________

35、消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)已知：① 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       △H1=x kJ/mol

② N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H2=y kJ/mol

③ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)       △H3=z kJ/mol

反应④8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)       △H4=_____ kJ/mol

(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。电解阴极产生的有活性H原子和阳极生成的有O2，某微生物膜能利用电解产生的活性H原子将还原为N2，工作原理如图所示。若阳极生成标准状况下4.48 L气体，理论上可除去NO2的物质的量为______ mol。写出该活性原子H与反应的离子方程式：________。

②用次氯酸钠除去氨氨的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：______。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。

(3)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)⇌HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1030，H2S 的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，Ksp(HgS)=______。

36、下图是s能级和p能级的原子轨道图。试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈____形，每个p能级有___________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，原子中能量最高的是___________电子，其电子云在空间有3个互相___________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是___________，它的氢化物中原子个数为1：1的化合物中，其σ键类型为___________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋2，Y的元素符号为___________，原子的核外电子排布式为___________。