贵港2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、将1.12g铁粉加入25mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色

C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

2、以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。

②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ｐH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。

④将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖

⑤向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4)。

⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。

⑦用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。

⑧用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

⑨油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。

⑩将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

3、现有两种烯烃：CH2=CH2和它们的混合物进行聚合反应，则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的

②③④

A.①③④ B.③ C.②③ D.①②④

4、某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是

A．乙酸甲酯

B．丙酸乙酯

C．乙酸丙酯

D．乙酸乙酯

5、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是(     )

A.75%的乙醇指的是体积分数 B.NaClO与洁厕灵混用消毒效果更好

C.过氧乙酸通过氧化性灭活病毒 D.氯仿的分子式为CHCl3是一种良好的有机溶剂

6、下列反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

B. 钠与硫酸铜溶液的反应：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu

C. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+ OH— =CH3COO— + H2O

D. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+ + Cu = Fe2＋+ Cu2+

7、《斯德哥尔摩公约》中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。有机物M是合成DDT的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是

A.M属于芳香烃 B.M能发生消去反应

C.M的核磁共振氢谱有5个峰 D.M分子中最多有23个原子共面

8、下列系统命名正确的是

A．2，3-二乙基-1-戊烯

B．2-甲基-4-乙基戊烷

C．2-甲基-3-丁炔

D．2，3，3-三甲基丁烷

9、下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法正确的是

A．二者均为芳香烃

B．二者均可发生加聚反应和氧化反应

C．2-苯基丙烯的一氯代产物只有3种

D．2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（   ）

A.常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

B.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA

C.7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.1NA

D.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA

11、东阿广场十一期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

A.其分子式为C15H22O4

B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D.该物质中sp3杂化的C原子和氧原子形成的化学键键角相同

12、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，下列有关判断不正确的是

A.绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应

B.1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr2

C.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，只生成1molCO2

D.1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

13、已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是(   )

A.Mg(OH)2和CH≡CH B.Mg(OH)2和CH4

C.Mg(OH)2和CH3CH＝CH2 D.Mg(OH)2和CH3C≡CH

14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

15、由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇时，经过的反应为(  )

A.消去﹣加成﹣取代 B.取代﹣加成﹣消去

C.取代﹣消去﹣加成 D.加成﹣消去﹣取代

16、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是(　　)

A.稀盐酸 B.浓硫酸 C.稀醋酸 D.稀盐酸和稀醋酸

17、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（   ）

A. 用Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多

B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化

C. 泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打

D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

18、下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

19、分子式为C5H10O2，并能与NaHCO3反应放出CO2的有机化合物有几种

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 8种

20、下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的电子式：

B．反-2-丁烯的键线式：

C．CO2的空间结构模型：

D．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3

21、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

下列有关叙述正确的是

A.I在空气中能稳定存在

B.II中所有原子均有可能共面

C.可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III

D.1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

22、下列大小关系正确的是（   ）

A.熔点：已烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.分子中氢元素的百分含量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物质的量的物质完全燃烧所消耗的氧气的量：已烷>环已烷>苯

23、下列说法错误的是

A.基态Cr原子有6个未成对电子

B.元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区

C.NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小

D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化

24、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是   （     ）

A. 第一电离能：Cl>S>P>Si

B. 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

25、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）金属性最强的元素是_______；

（2）F的原子结构示意图是________；

（3）地壳中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外层电子数是_______；

（5）N与O原子半径较大的是_______；

（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是______；

（7）Na2O与MgO难与水反应的是______；

（8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______；

（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。

26、下图是两种具有相同分子式的有机物—领羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高_____？如何从氢键的角度来解释_____？

27、0.2 mol 某烃 A在氧气中完全燃烧后，生成 CO2 和 H2O 各 1.2 mol。试回答：

（1）烃 A 的分子式为_____。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A 的键线式为_____。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2 加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 _______。（任写一种即可）

（4）比烃 A 少一个碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有____种同分异构体。

28、下列递变规律不正确的是（    ）

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C. 原子半径：F＜Mg＜K D. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl

29、Ⅰ．按要求作答。

（1）写出H2CO3在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）写出FeCl3溶液发生水解的离子方程式：___________。

（3）写出Na2CO3溶液的电荷守恒：___________。

（4）写出NaHCO3溶液的质子守恒：___________。

Ⅱ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

（5）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中___________离子键(填“含有”或“不含”)。

（6）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是___________。

（7）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.001mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=___________。

（8）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．c(H＋)

B．H＋个数

C．CH3COOH分子数

D．

30、（10分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯   

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热

⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是. ；属于加成反应的是 ；属消去反应的是   ；属于聚合反应的是 。

31、现有下列8种有机物：①乙炔②甲苯③氯乙烯④乙醇⑤邻甲基苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧甲酸甲酯

(1)能发生银镜反应的是____________________。(填序号，下同)

(2)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________________。

(3)⑤的含苯环的同分异构体有几种____________________。

(4)实验室制备①时，除去杂质的试剂是____________________。

(5)④在140℃、浓硫酸的催化下反应的有机产物是_________(写结构简式)，反应类型是_______。

(6)能与溴水发生反应的是____________________。

(7)④的同系物均能被催化氧化成醛____________________(填正确/错误)。

(8)能与溶液反应的有____________________。

(9)鉴别②⑤⑥⑦四种物质，可以选用的试剂是____________________。

32、请写出下列反应的化学方程式：

（1）亚硝酸的电离：________

（2）工业上由苯制乙苯：________

（3）制备酚醛树脂：________

33、某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：

①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol/L的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________________。

(2)步骤①反应的离子方程式是______________________________________。

(3)步骤③当锥形瓶中待测液的颜色由_________________________________即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为______________。

(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度___________________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

(6)下列有关滴定实验的说法正确的是_______。

A.检查酸性滴定管是否漏水，关闭活塞，向滴定管中注一定量水，观察尖嘴部分是否滴水

B.用标准液滴定待测液时，滴定前尖管处无气泡，滴定后有气泡，则测定结果偏大

C.酸碱中和反应无明显现象，可以用pH计来指示反应终点

D.滴定过程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3~4滴为宜

34、向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。

(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

35、如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)f的基态原子核外电子排布式______。

(2)在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

(3)ci2与ce2比较，沸点较高的是______(写分子式)。

(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)

(5)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______ pm(用含NA、ρ的表达式表达)。

36、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：

（1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

（2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的,W基态原子的价电子排布式为_______。

（3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______（填元素符号）．

（4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。

（5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_______。

（6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______

A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变

B 中心原子的价层电子对数发生了改变

C 微粒的立体结构发生了改变

D 微粒中键角发生了改变

（7）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①X离子的配位数为_______。

②若该晶体密度为ρg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=_______。