广东省揭阳市2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（   ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大

D．改变温度可以改变该反应的平衡常数

2、室温下进行下列实验，根据实验操作，预测实验现象和实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（   ）

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4：1

4、下列物质的分类正确的是

A．CO和都属于酸性氧化物

B．、是氧元素的同素异形体

C．既属于钾盐又属于碳酸盐

D．分散质粒子直径小于1nm的分散系是胶体

5、某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：

下列说法错误的是

A．电流从铜片经外电路流向锌片

B．实验②和③探究的是水果种类对电流的影响

C．实验①和③探究的是电极间距离对电流的影响

D．锌片上发生氧化反应，锌片作水果电池的负极

6、由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是

①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)   ΔH2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)   ΔH3＝－41.2kJ·mol－1

A.将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出90.7kJ能量

B.反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(l)   ΔH＞－90.7kJ·mol－1

C.反应③使用催化剂，ΔH3减少

D.反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－1

7、下面的排序错误的是

A．熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．第一电离能由大到小：A1>Mg>Na

D．酸性强弱：HClO3>HClO2>HClO

8、将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成和，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1：2：3。

下列说法正确的是

A．该有机物的相对分子质量为31

B．该有机物可用于提取碘水中的碘

C．1mol该有机物含有的键数目为

D．该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而增大

9、在下列有机物中，能与溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是

A. 乙烷   B. 乙炔   C. 苯   D. 甲苯

10、如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可使溶液由b点变为d点

11、下列叙述正确的是

A．浓硫酸是一种干燥剂，不能用来干燥SO2气体

B．在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体，只体现了浓硫酸的脱水性

C．硫酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关

D．把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4L

12、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. HCl   B. CH3COONa   C. AlCl3   D. NaHSO4

13、在一定的温度、压强下，向 100 mL CH4 和 Ar 的混合气体中通入 400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体CH4和Ar的物质的量之比为

A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1

14、同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的

A. 质量    B. 分子数    C. 原子数    D. 摩尔质量

15、依据2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋Cl－；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是

A.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋ B.Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋

C.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2 D.Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋

16、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。若反应过程中分解了1mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑

B．过程I吸收了463kJ能量

C．过程II放出了574kJ能量

D．过程III属于吸热反应

17、下列物质中，可与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的是

A．KSCN

B．NaOH

C．H2SO4

D．Fe

18、下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

A. 在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4

B. 在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个

C. 在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个

D. 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （   ）

A. 1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为NA

B. 标准状况下，2.24 L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2NA

C. 1 mol H2含有的电子数为2NA

D. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA

20、恒温条件下可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

B．NO2、NO的反应速率之比为1：1的状态

C．混合气体的密度不再改变的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

21、分析下列仪器装置图，回答下列问题：

分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）

酒精和水：___；②食盐和水：___；③花生油和水：___。

22、回答下列问题：

(1)从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。

(2)12.4g含0.4mo，则的摩尔质量为_______。

(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。

(4)标况下，1体积水中溶解了V体积HCl气体，所得溶液的密度为，所得溶液的物质的量浓度为_______。

23、选修一物质结构与性质过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。

（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为____________，核外未成对电子数为____________ ，Fe3+在基态时，外围电子排布图为____________。

②羟胺中(NH2OH)采用sp3杂化的原子有____________，三种元素电负性由大到小的顺序为____________；与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为____________。

（2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则．如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：价电子总数(18)=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数(2×6)。

Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为____________、____________。

（3）Pt2+的常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在两种不同的结构：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。

①Q是____________分子(选填“极性”或“非极性”)。

②P分子的结构简式为____________。

（4）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为a pm．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为____________ pm。若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为____________。

24、回答下列问题：

(1)标准状况下，5.6LCO物质的量是______，质量______。相同质量的CO和CO2所含原子个数比是_____。20gNaOH溶于水得到0.5升溶液其物质的量浓度为______mol•L-1。

(2)NH4NO3是______(填电解质或非电解质)，写出硫酸铁的电离方程式______。

(3)写出将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应的离子方程式为______；向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式是______。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式(未配平)表示为：

_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______FeO+_______Cl-+_______H2O

请配平上述反应方程式______；上述反应中氧化剂是______，还原剂是______。

25、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：______Ag++______H3PO2+______H2O→______Ag↓+______H3PO4+______H+。

请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为______；该反应中，H3PO2被______(填“氧化”或“还原”)。

(2)配平该离子方程式：______。

(3)若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为______。

(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：______。

(5)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______。

26、填空。

(1)①小苏打的化学式是___________；

②写CO2的电子式___________。

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式是___________。

(3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式：___________。

(4)向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，观察到的现象是___________。

27、食盐是一种生活必需品，也是重要的工业原料，下图是以NaCl为主要原料的化工生产中物质转化关系图。已知D的水溶液商品名称叫“84”消毒液，C是反应中析出的沉淀。试回答有关问题。

(1)写出A与B反应生成D的离子方程式：___________。

(2)C经加热煅烧可得重要化工原料E，写出C煅烧反应的化学方程式：___________。

(3)C和E都是白色固体，但二者物理化学性质有较大差别，可利用二者某种物理性质的差别区别这两种晶体，这种物理性质是___________。

(4)NaCl与饱和溶液反应得到C的同时还得到，请说出的一种用途：___________。

(5)设计一个实验方案证明NaCl含有Na元素和Cl元素。请说明实验需要的试剂、实验方法、有关现象和你的结论___________。

28、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ/mol

反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol

反应III：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3

(1)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

此时v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数为_____%。

(2)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性=×100%

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是___________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。

A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr-1)T

(3)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。已知：CO和C3H6、C3H8的摩尔燃烧热△H分别为-283•0kJ•mol-1、-2049.0kJ•mol-1、-2217.8kJ•mol-1。298K时，该工艺总反应的热化学方程式为___________

29、某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：

(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。

(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：

酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。

①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。

②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。

③已知：pKa1= −lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。

a.5.0   b.6.4   c.8.0   d.10.3

(3)下列有关滴定的说法正确的是__。

a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH−)

b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色

d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低

(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)

30、将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反应。计算：

(1)盐酸溶液的物质的量浓度_______________；

(2)合金中镁铝的物质的量之比_______________；

(3)产生的气体在标准状况下的体积_______________。

31、已知：X元素为第30号元素，Y元素基态原子的3p轨道上有4个电子，Z元素原子的最外层电子数是内层的3倍。某化合物由X、Y两种元素组成，常用于制作荧光材料，晶胞结构如图所示：

(1)①写出X元素基态原子价层电子排布式_______。

②该化合物的化学式为_______。

③若该晶胞参数为apm，则晶体的密度为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。

(2)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。

(3)Z的氢化物()在接近其沸点的蒸气相对分子质量测定值比的相对分子质量大，其原因是_______。

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______。

32、在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁中的x常常不确定。

(1)请写出基态铁原子电子排布式_______。

(2)与相比，较稳定的是_______，请从二者结构上加以解释_______。

(3)硫氰根离子和异硫氰根离子都可用表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为_______。其中异硫氰根离子与是等电子体(结构类似)，异硫氰根离子的电子式为_______。与可以形成配位数1~6的配离子，若与以个数比1:5配合，则与在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______。

(4)如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

请问：δ、γ、α这三种晶胞的棱长之比为：_______。

(5)有NaCl结构的晶胞。今有某种晶体中就存在如图所示的缺陷，其密度为5.71g/cm3，晶胞棱长为(已知：4.283=78.4)，则x=_______。