广东省揭阳市2025年小升初模拟（二）化学试卷带答案

1、现有粉，加入一定量浓硫酸在加热条件下使其完全溶解后，收集到的气体在标准状况下体积为

A．3.36 L

B．4.48 L

C．5.60 L

D．8.96 L

2、以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的

A．C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol

B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

D．H2(g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol

3、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

A. 充入的CO分子数比CO2分子数少   B. 甲容器的体积比乙容器的体积小

C. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小   D. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

4、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是(    )

A.某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性

B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶粒带正电荷

C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+

D.鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2

5、实验室中需要配制的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（    ）

A.950mL， B.500mL，117g

C.1000mL，l17g D.任意规格，117g

6、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l)   ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)   ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g)   ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 (   )

A.ΔH＝－1 746kJ·mol－1 B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

7、2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。下列做法应该提倡的是（ ）

A. 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染   B. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

C. 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染   D. 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空

8、下列过程因发生取代反应而产生的是（　　）

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色

B.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在55～60 ℃  水浴中加热

D.液态植物油与氢气反应生成固态物质

9、某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是（ ）

A.A B.B C.C D.C

10、下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（    ）

A.碘化钾 B.氯化钠 C.金刚石 D.干冰

11、关于原子结构、元素性质的说法正确的是（       ）

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等

12、室温下，有下列四种溶液：①0.1mol.L-1氨水，②0.1mol·L －1 NH 4 Cl溶液 ③0.2mol·L －1 盐酸与0.2mol·L －1 NH 4 Cl溶液等体积混合  ④0.2mol·L －1 NaOH溶液与0.2mol·L －1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（  ）

A. ②③④①   B. ④①②③   C. ①④②③   D. ③②①④

13、下列关于有机物的说法，错误的是

A.苯酚能够使蛋白质变性，可用来制一些杀菌、消毒的软膏

B.甲醇是一种无色剧毒液体，工业酒精的主要成分；误饮致失明或死亡

C.乙二醇的水溶液凝固点低，可做汽车发动机抗冻剂；也可用来生产涤纶

D.丙三醇又称甘油，吸湿性强，可添加在护肤品中；也可制备炸药硝化甘油

14、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是

A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品

B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂

C．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

D．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

15、电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入到无色薄膜中，生成，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是

A．Ag为阳极

B．总反应为：

C．由银电极向变色层迁移

D．a电极反应：

16、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其高最价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法不正确的是

A.W、X、Y、Z的最简单氢化物中X的氢化物沸点最高

B.含Z的化合物都不能被人直接饮用

C.W、X、Z形成的常见单质中，W的单质最稳定

D.X与Y、Z均能形成具有漂白性的物质，但漂白原理不同

17、A、B、C、D、E、F、G七种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. C元素的气态氢化物的热稳定性比D的高

B. B、D、E的简单离子半径：D>E>B

C. E和C均能形成H2X2的氢化物

D. A、F、G三种元素只能形成既含共价键又含离子键的化合物

18、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO

19、下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的是

A. 鉴別SO2和CO2   B. 鉴别苯和甲苯

C. 检验CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳双键   D. 检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁

20、在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是

A.依据图a可判断正反应为放热反应

B.在图b中，虚线可表示使用催化剂

C.图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动

D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

21、人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(如图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：

（1）“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是___；不是加稀硫酸的原因是_____。

（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为___（填“酸”或“碱”）中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_____。

（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____能力。

22、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：。

(1)蓄电池的负极材料是___________。(填化学式)

(2)放电时，正极反应为___________。

(3)放电时，电解质溶液中阴离子移向___________极。

23、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为______。

(2)已知100mL氢氧化钠溶液与适量稀硫酸完全反应放出5.73kJ的热量，表示中和热的热化学方程式为___________。

(3)已知甲醇燃烧热，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(4)已知：   

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______kJ。

24、某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置，并写出实验结论。

（1）a=___、b=___

（2）实验结论：___。

（3）写出反应的离子方程式：___。

25、Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C Na2S+2CO2↑ 进行制取。

完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是

__________（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________。

(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________

(3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________

(4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h) 。

(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解

释上述现象。

__________________________________________________________________

26、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

（1）根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。

（2）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中原子的杂化轨道类型为__________。

27、1 mol 2H216O分子的中子数N=______，1 mol 2H216O的质量为_________；2 mol 2H216O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为____，放出氢气在标况下的体积为____，转移电子数为_____。

28、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)   K1 △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)   K2 △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)   K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)= mol，NO的转化率a1= 。 其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常数K2   (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是     

A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH

C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH

29、某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性， 设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；

（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；

（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理____（填“相同”或“不相同”）；

（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是_____（填“HC1”或“HClO”）。

（5）烧杯中NaOH溶液的作用是______________。

30、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)。

（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =____mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =______；

（4）原混合气体中，a∶b =_____；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= ______；

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =______。

31、硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

已知本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。

(3)加入物质X调节溶液的pH，最适宜使用的X是_______(填标号)。

A.NH3·H2O B. Ca(OH)2 C.NaOH

滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、_______、_______，则调节pH的理论最小值是_______。(已知：当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时可认为该离子沉淀完全；lg2=0.3)

(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该反应的离子方程式为_______。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。

(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。

32、废旧光盘金属层中含有金属Ag（其他金属微量忽略不计），从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。请回答下列问题：

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，使用的加热方式为_________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_________。

（3）“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为__________。

（4）常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1∶2反应可生成Cl－和一种阳离子______（填离子符号）的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是________。