广东省揭阳市2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（ ）

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

2、已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

C. 相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2C03>NaHC03

D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

3、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Ka2=1×10-5.4

B．曲线N表示pH与lg的变化关系

C．NaHX溶液中HX-的电离程度大于它的水解程度

D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(OH-)=c(H+)

4、下列变化中，属于吸热反应的是(  )

①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释 ④KCl03分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al与盐酸反应

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨  B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧   D.②③④⑧⑨

5、固态二氧化碳可用作制冷剂，CO2属于

A．单质

B．氧化物

C．盐

D．有机物

6、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（   ）

A．  CH4   B．  C2H6   C．C3H6 D．C6H6

7、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B．步骤②③的目的是富集溴元素

C．物质X为HBrO

D．空气吹出法用到了溴易发挥的性质

8、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)

9、下列说法正确的是(　　)

A. 所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成    B. 所有的三原子分子都是直线形构型

C. 所有的四原子分子都是平面三角形构型    D. 五原子分子不一定是正四面体形构型

10、在 5L密闭容器中进行反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应 2min，H2的物质的量增加了0.3mol。0-2min 内 H2的反应速率为

A．0.3mol/(L∙min)

B．0.03mol/(L∙min)

C．0.6mol/(L∙min)

D．0.15mol/(L∙min)

11、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（   ）

A. O2和O3互为同位素

B. O2和O3的相互转化是物理变化

C. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

D. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

12、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是(   )

A. 一定属于可逆反应

B. 一定属于吸热反应

C. 一定属于氧化还原反应

D. 一定属于分解反应

13、下列离子方程式中，正确的是

A. 氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+＝H2O

B. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

C. 铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu

D. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

14、己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A. B元素在自然界中只有一种核素

B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

C. B、E分别与A形成的化合物中含有相同类型的化学键

D. 含D元素的盐溶液显酸性

15、下列说法正确的是

A．C60与石墨互为同素异形体

B．球棍模型表示的物质是丙烯

C．乙醛的结构简式是CH3COH

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

16、在下列物质中，分别加入金属钠，又和NaOH溶液反应的是

A. 无水酒精    B. 乙酸    C. 苯    D. 75%的酒精

17、下列说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮依然受到保护

C．若，，则化学反应在任何温度下都能自发进行

D．开发清洁能源，提高能源的利用率有利于环境保护

18、某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是

A．催化机理中的五步反应均为氧化还原反应

B．状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成

C．状态③到状态④过程的最小，放热最多，反应速率最快

D．脱硝过程的本质是

19、下列说法正确的是(     )

① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键

② F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高

③Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2

④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI

A. ②③④    B. ①③④    C. ①②③    D. .①②③④

20、为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）

①适量的HCl； ②适量的NaCl；   ③适量的氨水；  ④适量的NaOH．

A. ①②   B. ③   C. ③④   D. ④

21、本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2―)，进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2―含量，原理是O2―与羟胺反应生成NO2―和一种过氧化物。NO2―在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2―)成正比，从而可计算出样品中的O2―含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中：c(NO2―) ＝2.500×10-3 mol∙L-1。

（1）请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平：

NH2OH ＋O2― ＋H＋＝NO2― ＋ ＋H2O。

（2）计算该样品中c(O2― ) ＝ 。

（3）如用羟胺氧化法测定O2―时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性K2Cr2O7溶液进行定量分析，请写出相应的离子方程式     。

（4）NO2―既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2―的是 。

A．FeCl2  KSCN B．KMnO4  H2SO4

C．AgNO3  HNO3   D．KI—淀粉试液

（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，请你判断下列推论中最不合理的是 。

A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成了NO2

C．RH及NO2可以生成PAN及O3   D．O3生成了PAN

22、我们知道海带中含有碘元素，工业上常以海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质易升华。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

(2)将海带灰冷却至室温，然后转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸冷却、__________(填一种操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的溶液，把溶液注入分液漏斗中，然后再加入振荡、静置，可以观察到层呈__________色。经分液得到碘的溶液，在这一实验过程中，起__________作用。

(4)取少量碘的溶液于试管中，然后进行水浴加热，待挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发的原因是____________________________________________________。

(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________________________。

23、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．

（1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是______．通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是Na2CO3______于（选填“强”或“弱”）NaHCO3。

（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是______，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_________________________．

（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有____________（写出两个物质名称或化学式）等．

24、某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。如图是该有机物的球棍模型。

该有机物的分子式为_____________，结构简式为__________（每个原子上共价键数目C-4  O-2 H-1 N-3）

25、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”，下同）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）______（填“大于”、“小于”或“等于”）pH（乙）。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

26、请参照图所示的元素的第一电离能的周期性曲线，画出前三周期元素的原子半径和电负性的变化曲线_____。

27、Ⅰ．(化学与生活)保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

(1)维生素C能促进人体生长发育，下列富含维生素C的是___________(填字母)。

A．牛肉                                B．辣椒                            C．鸡蛋

(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是___________。

A．碘                                   B．铁                                C．钙

(3)在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为___________。

Ⅱ．(化学反应原理)

(4)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 J，写出该反应的热化学方程式：___________。已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=___________ kJ · mol-1。

(5)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=﹣196.6 kJ · mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=﹣113.0 kJ · mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ · mol-1。

28、设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱。

(1)盐酸、碳酸、硅酸的酸性由强到弱的顺序是______。

(2)利用如图所示的仪器可以组装成实验装置，则仪器的连接顺序为______接______，______接______，______接______。

(3)有关反应的化学方程式为______、______。

29、水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，已知水合肼的沸点约118℃，化学性质类似氨水。实验室可通过如下方法制备：

步骤i：氯气通入过量的烧碱溶液中制备NaClO溶液；

步骤ii：NaClO碱性溶液与过量CO(NH2)2(尿素)水溶液在加热条件下生成水合肼；

步骤iii：减压蒸馏，获得水合肼。回答下列问题：

(1)下列常见的实验室制备气体装置中，适合制备Cl2的是___________，对应的离子方程式为___________。

(2)温度控制不当，步骤i中常常会有NaClO3生成，若n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________

(3)写出步骤ii中发生反应的化学方程式：___________

(4)下图是步骤ii制备水合肼的反应装置图，通常控制反应温度在110℃左右。仪器a的名称是___________，冷凝管中通冷却液时宜从b口进入，原因是___________。

(5)水合肼与硫酸形成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与硫酸反应生成的正盐的化学式___________。

30、取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度_______。

（2）Na+物质的量浓度_______。

（3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol·L−1，求加入蒸馏水的体积_______。（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

31、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下

回答下列问题：

(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_______。

(2)“酸浸”后，滤渣的主要成分为_______，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_______。

(5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_______；LiFePO4作为锂离子电池的正极材料，充电时LiFePO4脱出部分Li+，形成，若x为3/16，则_______。

32、回答下列问题：

(1)乙烷是一种优质的能源物质，25℃，101kPa时，15g乙烷完全燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出780KJ热量，写出乙烷燃烧热的热化学方程式：_______

(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=﹣798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_______。

(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

②烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

③用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______ ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。