广东省揭阳市2025年小升初模拟（一）化学试卷带答案

1、肼(N2H4)的沸点为113°C，燃烧热为642kJ·mol-1，可作为碱性燃料电池的燃料。下列说法中，正确的是

A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B．由肼的沸点较高可推测肼分子间能形成氢键

C．肼碱性燃料电池中，正极的电极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

D．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    ∆H=-642kJ·mol-1

2、分类是化学学习和研究的常用方法。下列有关分类的描述正确的是（　　）

A.溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

B.H2O、CH3OH、CuO均含有氧元素，都是氧化物

C.NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa均含有氢元素，都属于酸式盐

D.CH3COOH、H4SiO4分子中均含有多个氢原子，都是多元酸

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO3－

B.由水电离的c(OH－)·c(H＋)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、SO42－

C.Kw/c(H＋)＝l×10－13 mol/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－

D.溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×10－12 的溶液：CH3COO－、NO3－、NH4＋、SO42－

4、下列能大量共存的微粒组是（   ）

A.Na+、HCO3-、Fe3+、Cl- B.NH4+、Ca2＋、NO3-、I-

C.I-、H＋、SO42-、NO3- D.c(H＋)水=1×10-14mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、HCO3-、ClO-

5、已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是

A．高温下能自发进行

B．任意温度下都不能自发进行

C．低温下能自发进行

D．任意温度下都能自发进行

6、25℃时，向20mL0.1mo/L的氨水中滴加浓度为0.1mo/L的HCl溶液溶液中lg和溶液pH的变化曲线如图所示。已知c点加入HCl溶液的体积为10mL，b点加入HCl溶液的体积为20mL。相关说法正确的是

A．25℃时氨水的电离常数的数量级为10-9

B．滴定过程中可选用酚酞做指示剂

C．a、b、c、d四点中，d点时水的电离程度最大

D．c点时，＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

7、下列说法合理的是(   )

①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物

②氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液

⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉

A.只有⑥ B.只有②⑥ C.只有③④⑤ D.只有①②④⑥

8、判断下列相关说法正确的是( )

A.密闭容器中反应aA(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡，T0时改变某一条件变化如图，则改变的条件只能是加入催化剂

B.反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图，则正反应为放热反应，且a＞b

C.其它条件相同时，物质的量和温度关系如图所示，则反应aA+bBcC的正反应为放热反应

D.反应速率和反应条件变化关系如图，则反应A+2B2C+3D的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

9、下列有关化学用语使用正确的是

A．质量数为37的氯原子：Cl

B．Al(OH)3的电离方程式：

C．CH4Si的结构式：

D．次氯酸分子的电子式

10、以下实验装置一般不用于分离物质的是（   ）

11、已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收 242.7 kJ 的能量。根据反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)是放热反应

B．反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)中断键吸收总能量大于成键释放总能量

C．断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收 436.4 kJ 的能量

D．H2(g)和 Cl2(g)形成1 mol HCl(g)释放 863.5 kJ 的能量

12、下列离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

13、下列说法正确的是(  )

A. 同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则气态氢化物稳定性HX＜H2Y＜ZH3

B. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱

C. 金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素

D. 元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4

14、下列转化中不属于氮的固定的是

A．镁在氮气中燃烧

B．打雷时有氮氧化物生成

C．铵态氮肥被植物吸收

D．工业上利用合成氨制取氨气

15、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)

A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物

D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物

16、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．向氯化钙溶液中通入气体：

B．醋酸除水垢离子方程式：

C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

D．制备胶体：

17、在反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，还原剂和还原产物的物质的量之比是

A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.3:8

18、下列名词中，不属于物理量的是

A．长度

B．摩尔

C．质量

D．时间

19、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是

A．和

B．和

C．和盐酸

D．木炭()和

20、下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

C. 若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1

D. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示

21、常温下，某同学将硫酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液如下表。

请回答：

(1)实验①所得混合溶液pH小于7，(填“能”或“不能”)________证明一水合氨是弱电解质，请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案_________。

(2)实验①、②所得混合溶液中，a______b，x____7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)实验③中，c_______0.2(填“＞”“＜”或“＝”)，所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_______。

22、下列6种与生产、生活相关的有机化合物：

①HCHO（防腐剂） ②（车身亮光剂）③（香料原料）

④（杀虫剂原料）⑤CH3CH2CH2OH（有机溶剂）⑥CH3CHO（制塑料原料）

(1)属于高分子的是_______（填序号）。

(2)与①互为同系物的是_______（填序号）。

(3)与③互为同分异构体的是_______（填序号）。

23、有以下物质：①铝；②石墨；③氨水；④酒精；⑤碳酸氢钠固体；⑥三氧化硫；⑦纯醋酸；⑧氢氧化钡溶液；⑨氯化氢气体；⑩硫酸。

（1）其中属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

（2）写出⑦在水溶液中的电离方程式。

（3）写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式。

（4）写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式。

24、按要求回答下列问题：

(1)钡餐的化学式_______，氨气的电子式_______。

(2)写出工业制粗硅的化学反应方程式_______。

(3)工业制乙醇的化学方程式_______。

(4)已知有两种结构，其中一种是，另一种结构简式是_______。

25、在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。

(2)1 molNH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。

(3) HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气：4HCl+O22Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：

该反应的热化学方程式是_______。

(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则正极所用的电极材料为_______；电解质溶液为_______，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的负极反应物的质量为_______g。

26、Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。

A.10∶1        B.1∶10        C.2∶1        D.1∶2

(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。

A.pH增大        B.减小        C.减小        D.增大

(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。

A.        B.        C.        D.

(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。

A.        B.        C.        D.

(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。

A.        B.        C.        D.

Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：

(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。

(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。

(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：

①满足电荷守恒的关系式是________________。

②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

③_______。

(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。

27、电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。

（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：

铁锅的锈蚀应属于________________（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：__________________；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。

（2）下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH 2K2CO3＋6H2O

①甲池是_______装置，通O2一极的电极反应式为____________________。

②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2 g时，甲池中消耗O2_________mL（标准状况下）。

28、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3月29日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计划今年推出全球首款C级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题：

I．制备氢气

制备氢气常采用以下方法：

①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑

②水煤气法：C+H2O(g) CO+H2，CO+H2OCO2+H2↑

③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑

(1)三种方法中最节能的是___________(填标号)。

(2)已知拆开1 mol H -H、1 mol O=O和 1 mol H-О分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每3.6 gH2O(g)完全分解，需___________(填“放出”或“吸收")能量___________kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是___________(填标号)。

II．氢燃料电池

(3)氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如下图所示。

该电池正极反应式为___________；反应过程中将___________能转化为___________能。

29、某化学兴趣小组安装如图所示装置来探究的分解反应。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。要测定分解反应的速率，除了需要测定反应时间外，还需测定的物理量是_______。

(2)实验取用一定浓度的溶液，从加入至时注射器读数为。若该实验条件下气体摩尔体积为，则用反应物浓度表示内的平均反应速率为_______。

(3)该小组研究的酸、碱对分解的影响如图。该小组提出可以用固体与溶液反应制备，反应的化学方程式为_______，支持这一方案的理由是_______。

30、在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝______，2min末时n(Q)＝______。

（2）上述反应的化学方程式为_________

（3）用Y表示2 min内的反应速率为______。2min末，Q在混合气体的体积分数为_____

（4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_____

a．2 min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1

b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快

c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡

d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡

e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

31、2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：

（1）Li的原子结构示意图为_____________，LiCoO2中Co的化合价为_______。

（2）“碱浸”时Al溶解的离子方程式为__________________________________。

（3）“酸溶”时加入H2O2的目的是______________________________________。

（4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。

（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。

（6）取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

32、“C1化学”对践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等具有重要意义。请回答下列问题：

(1)由CO2制备甲醇过程中可能涉及的反应如下：

Ⅰ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)=＋41.19kJ·mol－1

Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)=－90.77kJ·mol－1

Ⅲ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

①反应III的=___________；

②在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热akJ，甲醇燃烧的热化学方程式为___________；

③在温度不变的情况下，提高反应III中H2的转化率的措施有___________(写出两点即可)。

(2)在一定条件下，利用C1化学原理，在恒容密闭容器中投入等物质的量的CO、H2合成二甲醚(CH3OCH3)：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

p1、p2、p3的大小关系为___________。

(3)依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。X电极上发生的电极反应为___________。外电路中的电子是从电极流向___________。