广东省揭阳市2025年小升初模拟（2）化学试卷带答案

1、N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（    ）

A.增加N2的浓度能加快反应速率

B.降低体系温度能加快反应速率

C.使用催化剂不影响反应速率

D.N2和H2能100%转化为NH3

2、某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是

A．t3时降低了温度

B．t5时增大了压强

C．t6时刻后反应物的转化率最低

D．t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数

3、根据反应中质子(H+)的转移，可以重新定义酸和碱：酸=质子+(共轭)碱。因此酸碱之间存在彼此的共轭关系：HA+B⇌A-+BH+。关于反应：HC2O+H3O+H2C2O4+H2O、HC2O+OH-C2O+H2O，下列判断正确的是

A.HC2O的共轭碱为H2C2O4

B.HC2O的共轭酸为C2O

C.HC2O既有酸性又有碱性

D.H3O+是水的共轭碱，H2O是OH-的共轭酸

4、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在溶液中能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、Cl-、

B．H+、、Cl-、K+

C．Fe2+、Ca2+、H+、ClO-

D．Cu2+、、OH-、Cl-

6、在一密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）2Z（g），若最初A的物质的量浓度是2mol/L，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中A的物质的量浓度是

A. 3 mol/L   B. 1.2 mol/L   C. 0.5mol/L   D. 3.5 mol/L

7、有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积是（   ）

A. 40mL   B. 72 mL   C. 80 mL   D. 160mL

8、实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O=2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (　　)

A.用装置制备SO2

B.用装置制备CuI

C.用装置分离出CuI

D.用装置干燥CuI固体

9、下列物质中，有顺反异构体的是       

A．1，1-二氯乙烯

B．丙烯

C．2-丁烯

D．1-丁烯

10、由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是

①Cu电极为负极 ②H+向负极移动 ③导线中电子流动的方向为Zn到Cu   ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol   ⑥正极反应式:

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤⑥

11、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是

A．Ag(NH3)、K+、Cl-、OH-

B．S2-、Na+、Cl-、ClO-

C．Al3+、K+、、S2-

D．Fe3+、Na+、Cl-、

12、2021年，超快激光器、400G硅光芯片等一批重大科技成果在湖北研发成功，超快激光器国产化将推动国内应用商的使用成本降低至少30％~40％，而硅光芯片可以帮助我国电子芯片产业实现弯道超车.下列说法不正确的是

A．激光的产生与原子核外电子发生跃迁有关，属于原子的吸收光谱

B．超快激光光谱技术可用于观测化学反应中原子的运动，有助于研究反应的机理

C．硅光芯片的主要材料硅和磷化铟(化学式：)均具有半导体的特性

D．开发“碳基”芯片来替代硅基芯片的研究思路是可行的

13、下列实验操作不能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是

A．N95口罩所使用的聚丙烯熔喷布属于合成高分子化合物

B．日常生活中用95%的乙醇溶液消毒

C．食醋是一种调味品，含有的有效物质是乙酸

D．用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维

15、下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个

D．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

16、下列有关说法正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．图2是某化合物晶胞，其中黑球为K+，白球是氧原子，由图可知该晶体化学式为K2O

C．H原子的电子云如图3，多个电子在原子核附近运动

D．CaF2晶体的晶胞如图4，距离F-最近的Ca2+组成正四面体

17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等质量的金刚石和石墨烯均含有NA个碳原子

B．质量为3.4g的－OH(羟基)所含电子数为1.4NA

C．常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子

D．1 mol[B(OH)4]－中，所含σ键的数目为8NA

18、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为

A．

B．

C．1－

D．无法计算

19、常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-

B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-

20、当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是

A. 稀豆浆    B. 淀粉胶体    C. 氯化钾溶液    D. 氢氧化铁胶体

21、(1)图甲是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的。图乙是沿立方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离_______，原子之间最短距离_______。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_______(列出计算表达式)。

(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图丙所示。晶胞中和原子的投影位置如图丁所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为_______；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图丙中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为_______、_______。

(3)苯胺()的晶体类型是_______。

(4)一个晶胞(如图戊)中，原子的数目为_______。

22、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：：_______反应，：_______反应，：_______反应。

(2)能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_______。

(3)写出E中含氧官能团的名称_______。

23、氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途，请根据相关知识完成以下填空：

(1)实验室制取氢气的反应原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中被还原的元素是___，氧化剂是___，氧化产物是___，还原产物是___，当生成1molH2时，有___ mol电子转移。

(2)在反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为___。

24、以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2，二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH___________（填“增大减小”或“不变”），负极反应式为。________________。

(2)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的反应式为_______________。

(3)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到的气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___________mol。

25、（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn______ g(计算结果保留一位小数，已知F＝96500 C·mol-1)。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。

③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________。

（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__________________________，A是________。

（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。

26、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的实验式是________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为__________，该物质的分子式是________。

(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为__________。

27、为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式K＝   ；

②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；

③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1

C．容器中气体的压强不再改变

D．容器中气体的密度不再改变

④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是  

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用高效催化剂  

D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3mol H2

28、写出如下化学反应方程式，如果是离子反应，则写离子反应方程式：

（1）氯气通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

（2）漂白粉生效:_________________________________

（3）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳：_________________________________

（4）过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________

（5）次氯酸见光分解：_________________________________

29、实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_________。

(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________。

(3)浓盐酸在反应中的作用是________，饱和食盐水的作用是_______，D装置的作用是_________。

(4)C装置制取漂白粉的化学方程式是__________。

30、在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为多少_______？

31、I.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

(1)根据图1写出1molN2H4燃烧的热化学方程式：______。

(2)已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N－H为391kJ，则形成1molN－N所需的能量是______；每消耗0.5molO2该反应放出的热量为______，加入催化剂，该反应的ΔH______(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是_____。

(3)已知CO与H2合成甲醇反应过程中的能量变化如图2所示，写出CO与H2合成甲醇的热化学方程式______。

(4)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式______。

II.向恒容密闭容器中，充入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH，反应达到平衡后，随着温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(5)该反应中反应物的总能量______(填“小于”“大于”)生成物的总能量。

(6)温度为T1时，体系中各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图3所示。

①反应达到平衡后，仅使反应温度变为T2，反应再次达到平衡后，测得N2O4的平衡转化率增大，则T1______T2(填“小于”或“大于”)，平衡常数K1______K2(填“小于”、“大于”或“=”)。

②反应达到平衡后，向该密闭容器中通入少量的稀有气体，平衡______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

(7)某温度下，下列图像能表明该反应已达到平衡状态的是______(填标号)。

A. B. C.

32、、、及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：

(1)原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_______，的价电子排布式图为_______。

(2)用电子式表示的形成过程_______。

(3)(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为___，写出一种与互为等电子体的分子___(写化学式)。

(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个原子紧邻的原子有____个，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___(列出计算式)。