湖州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是

A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量

C.在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同

D.能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动

2、下列物质中，属于盐类的是（   ）

A.CaCO3 B.H2SO4 C.Na2O D.Ca(OH)2

3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应

B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深

4、普通玻璃的主要成分是：

①Na2SiO3  ②CaCO3  ③CaSiO3  ④SiO2  ⑤Na2CO3  ⑥CaO

A.①③⑥ B.②③④ C.①③④ D.③④⑥

5、下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（   ）

A.CuS B.Fe3O4 C.FeCl3 D.Al2O3

6、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是

A． 酚类 —OH

B． 醛类

C．CH3COOCH3 羧酸类

D． 醛类

7、尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是(　　)

A.尿素是一种氮肥 B.尿素是人体新陈代谢的一种产物

C.尿素是一种有机物 D.尿素中含NH4+离子

8、下列物质中，通常用热分解法冶炼的是

A．

B．

C．

D．

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA

B.将0.1molCl2通入1L水中，充分反应后转移的电子数为0.1NA

C.常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA

D.将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

10、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

A. 溴苯和溴 B. 正己烷和水 C. 苯和硝基苯 D. 乙醇和水

11、化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（   ）

A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.丙三醇是无色液体，易溶于水和乙醇，可用于配制化妆品

C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用烧碱溶液洗涤

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

12、香草醛是一种食品添加剂．，可由愈创木酚作原料合成，、合成路线如图所示。关于香草醛的合成路线，下列说法不正确的是

A.理论上物质1→2，原子利用率为100%

B.化合物2可发生氧化、还原、取代、加成、消去、缩聚反应

C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3，不可用氯化铁溶液

D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1:2:2:1

13、走进蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明

A. 分子不可再分 B. 分子可再分

C. 分子是静止不动的 D. 分子在不停运动

14、以溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（ ）

A.

B.

C.

D.

15、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

B.葡萄糖和果糖的分子式都是 C6H12O6，二者互为同分异构体

C.不含其他杂质的油脂属于纯净物

D.石油裂化和油脂皂化都是化学变化， 而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

16、有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是(　  )

①C原子采取sp杂化  ②甲醛分子为三角锥型结构  ③C原子采取sp2杂化  ④甲醛分子为平面三角形结构

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

17、某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A. R的单体之一的分子式为C9H12O2

B. R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物

C. R是一种有特殊香味，难溶于水的物质

D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n（m+1）mol

18、食盐晶体如图所示。在晶体中，表示Na+，表示Cl－。已知食盐的密度为 g/cm3，NaCl摩尔质量M g/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl－的间距大约是

A．cm

B．cm

C．cm

D．cm

19、市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服上的汗渍、血迹及人体排出的蛋白质、油渍遇到它，皆能水解而除去。下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品　②羊毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥绵纶织品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥

20、我国科学家合成的具有超导性能的材料，是由H-Lu形成的晶胞(见下图，其中黑小球、白小球均代表H，大球代表Lu)，下列说法错误的是

A．H-Lu晶胞的化学式

B．H-Lu晶胞中每个H原子周围紧邻4个Lu原子

C．H-Lu晶胞中每个Lu原子与12个Lu原子相邻

D．H-Lu晶胞中，若黑小球为N，则化学式为

21、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.标准状况下0.5molN3T分子中所含中子数为6.5NA

B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

D.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA

22、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4

B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

23、绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H19O9

B．每个分子中含有4个手性碳原子

C．1 mol绿原酸能跟4 mol溴发生反应

D．1 mol绿原酸能跟8 mol NaOH发生反应

24、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。

下列说法正确的是(   )

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

25、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”、“=”或“＜”下同)。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na＋)____c(CH3COO-)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

26、乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：

（1）在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液________（填“褪色”或“不褪色”）；

（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa  +  ___

27、几种HX晶体的熔点见表：

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。

28、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________；③的反应类型是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

29、A～D等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。

（1）D的分子式为__，A的二氯取代物有__种。

（2）分子中所有原子共平面的是__（填序号）。C可以通过加聚反应生成一种常见的高分子材料，写出该反应的化学方程式__。

30、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）__。

A.C7H12O2 B.C6H14   C.C6H14O   D.C7H14O3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为___。

（3）若A的名称为2－乙基－1－丁烯，核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为___。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

31、按要求完成下列问题。

(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称_______。

(2)有机化合物的名称是_____，其在核磁共振氢谱上有_____组峰。

(3)实验室制取乙炔的反应方程式为_______。

(4)利用甲苯合成TNT的反应方程式为_______。

(5)区分晶体与非晶体最可靠的方法是_______，违反了_______。

32、(1)比较元素非金属性的相对强弱：_____S(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和S氧化性的相对强弱_____。

(2)离子化合物可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。

(3)和均是ⅣA族元素氧化物，常温为气态，为高熔点固体。请分析原因___________。

33、某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去】

【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。

(2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。

(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。

(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:_________。

(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。

(6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是____mol。

【实验拓展】(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。

【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。

34、标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是_________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_________。

(3)CO2和CO的体积之比是__________。

35、铝的化合物及其合金的用途非常广泛，回答下列问题：

(1)Al在元素周期表中位于_____区。

(2)NaAlH4(氢化铝钠)、(CH3)3Al(三甲基铝)、AlF3及AlCl3等均是铝的重要化合物。

①NaAlH4中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是_____(填元素符号)。

②NaAlH4中铝的杂化方式为_______，NaAlH4中阴离子的立体结构为_______，(CH3)3Al在苯中是二聚体，画出该二聚体的结构简式：________。

③AlF3可用作冶铝的原料，熔点为1040℃，AlCl3常用作有机催化剂，熔点为194℃，沸点为181℃。AlF3的熔点比AlCl3的高，其原因是______。

(3)Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体的结构如图所示。该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成,其化学式为______，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_____(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。

36、N、P、As、Fe的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

(1)基态As原子的核外电子排布式为____。

(2)N的第一电离能比O大，原因是___。

(3)中H-N-H的键角比NH3中H-N-H 的键角__(填“大”或“小”)，原因是____。

(4)K3AsO4中含有的化学键类型包括___；的空间构型为____。As4O6 的分子结构如图所示，则该化合物中As的杂化方式是____。

(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是____晶体。

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞中含有P原子的个数为____，该晶体的密度为____(用含NA、 a的代数式表示)g.cm-3。

(7)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为______。下图是SCN-与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)____。

(8)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为____，该化学键能够形成的原因是_____。

(9)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是____。