广东省汕尾市2025年小升初模拟（1）化学试卷(含答案)

1、氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是

A．基态O原子的价层电子排布式为

B．CeO2晶体结构中与相邻且最近的有12个

C．CeO2晶胞中与最近的核间距为

D．每个CeO2-x晶胞中个数为1-2x

2、下列说法中不正确的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．尼龙、棉花、天然橡胶、油脂都是由高分子化合物组成的物质

D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成结构的分析

3、根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是

A．a电极为原电池的正极

B．电子移动方向是

C．b电极的电极反应为

D．a电极上每生成，通过质子交换膜的为2mol

4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 ( )。

A.CO32－. H + . Na + . NO3－ B.H + . Ag+ . Cl－. SO42－

C.K+ . Na + . OH－ .NO 3－ D.Ba2+ .Ca 2+ .SO42－ . OH－

5、下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A．CS2

B．NF3

C．CO

D．PO

6、下列说法正确的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1

B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

7、下列几种类推结论中正确的是

A. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

B. Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C. 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝

D. 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子也必有阴离子。

8、在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应： 。下列说法正确的是( )

A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B.还原剂是和，氧化剂是

C.氧化产物是S，还原产物是和

D.当转移时，有参加反应

9、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.8NA

B．过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数是0.2NA

C．标准状况下，2.24LHCl气体中含有的H+数目为0.1NA

D．1mol硅中含有的共价键数目为4NA

10、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A．水

B．盐酸

C．NaCl溶液

D．云、雾

11、硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应生成的过程中产生了、、等中间物质，最终转化为。下列说法不正确的是

A．为平面三角形结构，通常是以二聚体的形式存在

B．、和中B的VSEPR模型相同

C．反应过程中仅氢元素化合价发生变化

D．1mol 与转化为释放出4mol

12、下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CaO+H2O＝Ca(OH)2

C．3NO2＋H2O＝2HNO3+NO D．F2+2H2O=4HF+O2

13、某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为

A．10：15：4

B．15：20：8

C．3：5：4

D．15：10：8

14、将一定质量的Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，则所用铜的质量为

A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．8.0g

15、下列关于Na2CO3 和NaHCO3的叙述不正确的是

A.在相同情况下，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水

B.温度相同，浓度相同Na2CO3 溶液的碱性比NaHCO3溶液碱性强

C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3 和NaHCO3分别与Ca（OH）2溶液的反应

D.等质量的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多

16、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.Fe(OH)3，Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

17、是一种优良的等离子蚀刻气体，它可发生反应：。下列相关说法错误的是

A．的结构式为

B．的电子式为

C．的氧化性比的强

D．及均为共价化合物

18、聚乙二醇具有优良的润滑性、保湿性，在化妆品、制药等行业中有着广泛的应用。工业上通过以下途径可以制备聚乙二醇。下列说法中错误的是

乙烯 乙二醇聚乙二醇

A．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体

B．步骤①的原子利用率为100%

C．环氧乙烷中所有原子可能共平面

D．乙烯和乙二醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

19、在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是

A.为提高SO2转化率，可以再加入SO2 B.平衡时放出197kJ热量

C.平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小 D.平衡时SO2的浓度不变

20、NaCl与发生反应：，下列叙述正确的是

A．NaCl的水解方程式为

B．的电离方程式可能为

C．溶液呈酸性

D．溶液呈碱性

21、物质的制备是化学学科的基本研究方向。

(1)采用空气和为原料可直接制备。与熔融的金属反应前，空气需依次通过的试剂为___________、___________。(填字母)

a．饱和食盐水       b．溶液       c．溶液       d．浓硫酸

(2)由制取有下列方法：①；②；③。从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的是___________(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是___________。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。

(4)实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，制备过程如下图所示。已知：不溶于水，时稳定，加热至时逐渐变为无水。

①“沉淀”时反应温度不能过高的原因有：温度过高，氨水易挥发、___________；

②沉淀时发生反应的化学方程式为___________。

22、如何用杂化轨道理论解释分子的空间结构_____？

23、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。  

（1）Zn极为________极；实验过程中，SO42－____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。  

（2）反应初期，y极的电极反应现象为________________；检验y极反应产物的方法是________________。 

（3）Cu极的电极反应式为____________。  

（4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极的电极反应式为__________。 

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________。

24、如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图_____________。

（2）在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。

（4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。

25、（1）在标准状况下，测得1.92g RO2某气体的体积为672 mL。此气体的摩尔质量是_____________；R的相对原子质量为____________

（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_______________。

（3）下列给出的条件中，无法确定该物质摩尔质量的是________。

A．已知气体在标准状况时的密度   B．已知物质的体积和质量

C．已知一定量物质的质量和物质的量   D．已知物质一个分子的实际质量

26、现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③CaCO3、④CO2、⑤NH3、⑥稀硫酸、⑦淀粉溶液，根据要求填空(填序号)

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为_______。

(3)写出②与浓硝酸反应的化学方程_______。

(4)写出⑤的催化氧化的化学方程式_______。

(5) 实验室制备氨气的化学方程式_______。

(6)铁粉和硫粉混合加热的化学方程_______。

27、应用连线

___________、___________、___________、 ___________、 ___________

28、“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。

已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100 ℃时测得高炉中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应向______进行(填“左”或“右”)，判断依据是__________________________。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。

②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是_____(填符号)。

A.升高温度　　   B.再充入H2　　   C.再充入CO2  

D.将H2O(g)从体系中分离　　　   E.充入He(g)

29、影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。

(1)实验一：取3mol/L的H2O2溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响。

②表中数据a的值应该为___________；实验2、3研究的是___________对H2O2分解速率的影响。

③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(2)实验二：查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是___________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___________。

(3)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：

第一步反应历程为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+

第二步反应历程为：___________；

②该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。

a．由图中信息可知___________法制取得到的催化剂活性更高。

b．推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是___________。

30、汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应生成Na和N2。保护司机不受伤害的某气囊需要0.065m3(标准状况)的N2，该气囊中需要装入多少克NaN3?_____

31、某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）：

已知：

回答下列问题：

(1)A中盛浓盐酸的仪器名称是_____________。

(2)验证新制氯水的组成

①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。

②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______________________，证明新制氯水中含有的微粒是_____________（填化学符号）。

③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到的现象是_______________________，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是__________________，改进措施是_________________________。

(3)模拟制备“84”消毒液并测定其有效成分的物质的量浓度。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭。写出E中发出反应的离子方程式：_________________________。取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为_____________（用含“V”和“m”的式子表示）。

32、稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl3)的一种工艺流程如下：

已知：Ag2CrO4为砖红色固体；。

请回答下列问题：

(1)在钛白水解工业废酸中，加入是为了使转化为难萃取的。中Ti的化合价为+4，其中-1 价氧和-2 价氧的物质的量之比___________。

(2)钪的萃取率(E%)与 O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择最合适的 O/A 值为___________。

(3)温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是___________。

(4)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式___________。

(5)实验室模拟流程中 “灼烧”得到 Sc2O3，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，写出由Sc2O3制备三氯化钪反应的化学方程式___________。

(6)取 ScCl3粗产品(含难溶 Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现的现象为___________时，说明已经达到滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中的浓度等于___________mol·L-1。