韶关2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列说法正确的是

①纤维素、淀粉、蛋白质、油脂、天然橡胶都属于天然有机高分子

②油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应

③疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高

⑤在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

⑥聚丙烯酸钠吸水性强，可用于“尿不湿”

⑦棉花、蚕丝、羊毛、麻都是天然纤维

A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.②③④⑤

2、下列有关有机物的官能团、核磁共振氢谱分析都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3、瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是

A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH

4、“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2+ +4NH3.H2O= 4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。下列有关分析错误的是

A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B．A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压

C．B中反应速率大于D中反应速率

D．H中出现浅黄色浑浊

5、下列实验操作、现象以及结论完全对应的是

A.A B.B C.C D.D

6、一定温度下，向容积a L的密闲容器中加入2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列选项中，能说明此反应达到平衡状态的是

A.混合气体的质量不变

B.混合气体的颜色不变

C.单位时间内消耗n mol NO2，同时生成n mol NO

D.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1

7、某有机物A的分子式为C4H10O，红外光谱图如图所示，则A的结构简式为（   ）

A.CH3OCH2CH2CH3 B.CH3CH2OCH2CH3

C.CH3CH2CH2OCH3 D.(CH3)2CHOCH3

8、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是（   ）

A.①②③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④

9、近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是(  )

A.O2的沸点比N2的低

B.NH3分子呈三角锥形

C.配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位

D.元素C、N、O、S的第一电离能依次增大

10、第26届国际计量大会通过“修订国际单位制"决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有的共用电子对数为NA

B．一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移电子数为2NA

C．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA

D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的H＋的数目为10-4NA

11、对于某晶胞(如图所示)的描述错误的是(　　)

A.该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体

B.该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子

C.平均每个晶胞中有14个原子

D.平均每个晶胞中有4个原子

12、白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2。下列关于Na2S2O4的说法不正确的是(    )

A.可以使品红溶液褪色

B.其溶液可以作吸氧剂

C.在空气中加热Na2S2O4固体可得到固体产物Na2SO4

D.Na2S2O4不能与强酸反应生成盐

13、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

A.由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇

14、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A.υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B.υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C.υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D.υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

15、下列操作符合化学实验安全要求的是

A．金属Na着火立即用水扑灭

B．灼热的坩埚直接放置在实验台上

C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗

D．戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应

16、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

a   b   c d

A. a和b互为同系物

B. b和c均能发生加聚反应

C. c和d互为同分异构体

D. a和d均能使酸性KMnO4溶液褪色

17、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)    ΔH=－53.7 kJ∙mol−1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A.活化能：过程Ⅱ＞过程I

B.n点时反应体系中甲醇的体积分数为36.4%

C.n点时该反应的平衡常数K＝50

D.过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

18、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2的转化过程中，经过的反应是（　　）

A.取代→加成 B.裂解→取代

C.取代→取代 D.取代→消去

19、下列有关物质结构与性质的说法中合理的是

A．CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2

B．根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小

C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离

D．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键

20、下列现象的变化与配合物的形成无关的是(　　)

A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色

B. 向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深

D. 向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀

21、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入 KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作3为重结晶 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

22、芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（   ）

A.该装置将化学能转化为电能

B.负极上发生的电极反应为Li–e-=Li+

C.该电池可用LiOH溶液作电解质

D.电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重14g

23、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实能说明上述观点的是

A.乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷却不能

C.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

D.乙烷燃烧产生淡蓝色火焰，而乙炔燃烧火焰明亮，产生浓烈黑烟

24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

B.0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子

C.28g乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子总数为2NA

D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

25、常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl   ②CH3COOH   ③NaOH ④Na2CO3

(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的 pH=_________。

(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。

(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。

a.c(CH3COO−) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H+) > c(CH3COO−) > c(OH −)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变

d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

26、脱水偶联反应是一种新型的直接烷化反应，例如：反应①：++H2O

(1)化合物Ⅰ与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________。

(2)化合物Ⅱ的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗___________mol O2

(3)化合物Ⅲ(HOCH2COOCH2CH3)可合成化合物I，与化合物Ⅲ具有相同官能团的同分异构体还有___________种。

(4)反应①的反应类型为___________。一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为___________。

27、某研究小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，设计并完成了下列实验：测饱和溶液的pH，pH为8.3，用化学用语解释饱和溶液为8.3的原因：_______。

28、常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈________，pH越小，溶液的酸性越________，溶液的碱性越__________，pH的适用范围是______________。

29、烃A的结构简式如图所示

试回答：用系统命名法命名烃A： ________，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

30、水是一种常见且重要的化学物质。

(1)冰中水分子间的氢键可表示为_____(填选项字母)。

a．O—H—O      b．O—H⋯O    c．H—O—H

(2)水分子能微弱电离生成H3O+ 和OH- 。

①与OH-互为等电子体的一种分子为_____(写化学式，下同)；

②与H2O互为等电子体的一种阴离子为_____。

(2)H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大的原因为______。

(3)氧与硫同主族，其中H2S比H2O更易分解的原因为_____。

31、（化学——有机化学基础）

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

已知反应：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________，

（2）D的结构简式为____________，①的反应类型为_____________，

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及___________，

（4）由F和G生成H的反应方程式为____________________________________________。

32、钒具有多种可变化合价。在材料、能源、化工生产中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)含钒元素的几种微粒、、和中，钒的化合价最高的是___(填离子符号)。

(2)NaVO3加强酸会生成Na4V6O17，写出该反应的离子方程式：___。工业上所得的Na4V6O17溶液中常含有、杂质，需蒸发结晶后将Na4V6O17固体溶于Na2CO3溶液中，调节pH约为5.37，过滤，所得滤渣的主要成分为___(填化学式)。

(3)工业级NH4VO3焙烧制备V2O5过程中，会产生HCl、Cl2，为消除污染可选用___(填试剂名称)。

33、“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。

(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：

步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。

步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）

①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：______________________________。

②滴定终点的现象为__________________________________________________。

③C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。

④若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

34、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

35、根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：___________。其最外层电子的电子云形状为___________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________；

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________；

（4）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.（NH4）2SO4

（5）关于下列分子的说法不正确的是________。

A.既有σ键又有π键

B.O—H键的极性强于C—H键的极性

C.该分子中存在手性碳原子

（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

（7）已知铁的面心立方晶胞的密度为ρg/cm3，铁原子半径为r cm，铁的相对原子质量为56g/mol，则阿伏加德罗常数为___________ （用ρ、r 表示）

36、碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。

(1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式_____________。

(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_______(填“塔顶”或“塔底”)进入， 请解释这样做的原因_______________________

(3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_______；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I－、IO进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物质的量之比为_______。

(4)H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I－氧化为 IO，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含I－为254 mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2______g。